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1、考纲要求1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;了解吸热反应和放热反应的含义;2.以铜锌原电池为例说明化学能与电能的转化关系及其应用;了解原电池的含义和基本原理3.了解影响化学反应速率的因素;说出可逆反应的含义;知道化学反应限度的含义 ;知道化学平衡的含义 一、化学能与热能一、化学能与热能1 1、化学反应的实质:、化学反应的实质:旧化学键旧化学键断裂,断裂,新化学键新化学键形成的过程。形成的过程。2 2、任何化学反应都伴随着能量的变化、任何化学反应都伴随着能量的变化断断键吸收的总能量键吸收的总能量 成键放出的总能量成键放出的总能量化学反应化学反应放出能量放出能量化学反应化学反
2、应吸收能量吸收能量(1)从微观角度分析)从微观角度分析(2 2)宏观:在化学反应中,反应物的宏观:在化学反应中,反应物的总能量总能量与生与生成物的成物的总能量总能量间的能量差。间的能量差。E EA A E EB B反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量断断键键吸吸热热成键成键放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应3、常见的放热反应:化学上把放出热量的化学反应叫放热反应常
3、见的吸热反应:常见的吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应 (1 1)大部分分解反应)大部分分解反应(2 2)C+COC+CO2 2 ;H H2 2+CuO+CuO ;C+HC+H2 2OO(3 3)B Ba(OH)a(OH)2 28H8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl(1 1)所有的燃烧反应)所有的燃烧反应 (2 2)酸碱中和反应)酸碱中和反应(3 3)大多数的化合反应()大多数的化合反应(4 4)金属与酸的反应)金属与酸的反应 (5 5)铝热反应)铝热反应 (6 6)物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化1.1.对于放热反应:对于放热反应:H H2
4、2+Cl+Cl2 2 2HCl,2HCl,下列说法错误的是下列说法错误的是()A.A.反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量B.B.该反应遵循该反应遵循“能量守恒定律能量守恒定律”C.C.该反应中该反应中,化学能只转变成热能化学能只转变成热能D.D.断开断开1 mol H1 mol HH H键和键和1 mol Cl1 mol ClClCl键所吸收的总能量小于形键所吸收的总能量小于形成成2 mol H2 mol HClCl键所放出的能量键所放出的能量【过关小练过关小练即时应用即时应用】C2.2.氢气在氧气中燃气在氧气中燃烧产生生蓝色火焰,在反色火焰,在反应中,破坏中,破
5、坏1molH1molHH H键消耗的能量消耗的能量为Q Q1 1kJkJ,破坏,破坏1molO=O1molO=O键消耗的能量消耗的能量为Q Q2 2kJkJ,形成,形成1molH1molHO O键释放的能量放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式。下列关系式中正确的是(中正确的是()A.2QA.2Q1 1+Q+Q2 2 4Q4Q3 3 B.2QB.2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1+Q+Q2 2 Q(4)(2)=(3)粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。3.下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是
6、粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸;盐酸;B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸;硫酸;纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸;硫酸;C.D.(D)化学反化学反应限度限度1.1.可逆反应可逆反应 在一定条件下,正反应方向和逆反应方向可同在一定条件下,正反应方向和逆反应方向可同时进行的化学反应叫做可逆反应。时进行的化学反应叫做可逆反应。2.2.化学反应的限度化学反应的限度化学平衡化学平衡(1 1)化学平衡状态化学平衡状态正反应速率等于逆反应速率,的反应物与正反应速率等于逆反应速率,的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态生成物的浓度不再改变时的状态(2 2)化学平衡状态的特征)化学平衡状态的特征 “逆逆
7、”可逆反应可逆反应 “动动”动态平衡动态平衡 “等等”正逆反应速率相等正逆反应速率相等 “定定”各物质百分含量不变各物质百分含量不变 “变变”条件改变,平衡改变条件改变,平衡改变(3 3)化学平衡状态的判断)化学平衡状态的判断 基本标志:基本标志:v v正正=v=v逆逆 各物质的百分含量保持不变各物质的百分含量保持不变4 4.N.N2 2O O5 5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在在2 L2 L固定容积的密闭容器中发生反应:固定容积的密闭容器中发生反应:2N2N2 2O O5 5(g)4NO(g)4NO2 2
8、(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H0H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是示。下列说法中不正确的是 ()A.A.曲线曲线a a表示表示NONO2 2的物质的量随时间的变化的物质的量随时间的变化B.10 sB.10 s时,时,v(v(正正)v()v(逆逆)C.20 sC.20 s时反应达到平衡时反应达到平衡D.0D.020 s20 s内平均反应速率内平均反应速率v(Ov(O2 2)=0.05)=0.05 molmolL L-1-1s s-1-1D5 5.一定条件下反应一定条件下反应2AB(
9、g)2AB(g)A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g)(g)达到平衡状态达到平衡状态的标志是的标志是()A.A.单位时间内生成单位时间内生成n mol An mol A2 2,同时消耗,同时消耗2n mol AB2n mol ABB.B.容器内三种气体容器内三种气体ABAB、A A2 2、B B2 2共存共存C.ABC.AB的消耗速率等于的消耗速率等于A A2 2的消耗速率的消耗速率D.D.容器中各组分的体积分数不随时间变化容器中各组分的体积分数不随时间变化D 正反应速率等于逆反应速率,的反应正反应速率等于逆反应速率,的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质同一物质的生成速率等于消耗速率的生成速率等于消耗速率2.不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反,大小等方向相反,大小等于系数比于系数比化学平衡状态:化学平衡状态:本质特征本质特征V(正正)=V(逆逆)各组分各组分的的c c不不变变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变时不变时4.4.若有颜色若有颜色,则则颜色颜色不变不变5.aA2bB2=cC,若若a+bc n n总总不变不变课后作业完成试卷七
限制150内