攀枝花市2020高三第三次统一考试2448.pdf
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1、1 攀枝花市 2020 高三第三次统一考试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 7化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是 A碳酸钠俗称纯碱,可用于去除餐具的油污 B盐碱地不利于作物生长,可通过施加生石灰进行改良 C用 K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料 8螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结
2、构如下。甲 乙 丙 下列说法中正确的是 A甲、乙、丙都属于螺环化合物 B丙是环氧乙烷()的同系物 C甲、乙互为同分异构体 D甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面 9设 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A由 H218O 与 D216O 组 成 的2.0g 物质中所含中子、电子数均为 NA B0.1molFe 分别与足量的盐酸和氯气反应,转移的电子数均为 0.2NA C0.1molAl 与足量 NaOH 溶液反应,生成氢分子数为 0.3NA D25,将 0.1 mol CH3COONa 加入稀醋酸至溶液呈中性时,溶液中 CH3COO数小于 0.1NA 10电解合成 1,2二氯乙烷
3、的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 2 A该装置工作时,阳极的电极反应是 CuCl(s)+Cl-e-=CuCl2 B液相反应为 CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)CX、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D该装置总反应为 CH2=CH2+2NaCl+2H2O ClCH2CH2Cl+2NaOH+H2 11W、X、Y、Z 为短周期主族元素,原子序数依次增大,W、X、Y 位于不同周期,X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍,Y 与 Z 的原子序数之和是 X 的原子序数的 4 倍。下列说法错误的是 A原子半径大小顺序为:YZXW BW 分别与 X、Y、Z 形成
4、的简单化合物中,与 Y 形成的化合物最不稳定 CW、X 形成的化合物的沸点一定高于 W、Z 形成的化合物的沸点 DW、X、Z 形成的化合物的酸性一定强于 W、X、Y 形成化合物的酸性 12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X,出现白色沉淀 气体 X 一定作氧化剂 B NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合,立即产生白色沉淀 结合 H+的能力:AlO2 CO32 3 C 向盛有 Cu2O 的试管中加入足量稀硫酸,溶液变为蓝色,试管底有红色沉淀 氧化性:H+Cu2+D 向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液
5、的试管中分别滴入2滴 0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液,振荡,前者无沉淀,后者有白色沉淀 KspAl(OH)3 KspMg(OH)2 1325,用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 40.00mL0.1mol/L 的某二元弱酸 H2R 溶液,所得滴定曲线如下图所示(设所得溶液体积等于两种溶液体积之和)。下列说法正确的是 A若只滴定到第一反应终点,可用酚酞做指示剂 B图中 Y 点对应的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)C 图中 Z 点对应的溶液中 c(Na+)约为 0.067mol/L,R2-的 水解率大于 1%D若 pK-lgK,2HRR2-
6、+H2R 达平衡时 pK5.19 26.(13 分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上 从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲,经预处理后的阳极泥中含 TeO2及铁、铅、铜的化合物等,通过以下流程得到:已知:1.TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。2.部分难溶物的 Ksp如下表:化合物 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Cu(OH)2 FeS PbS CuS Ksp 81016 1.21015 1.31020 41019 11028 61036 回答下列问题:(1)“碱浸”时 TeO2发生反应的化学方程式为 。(2)加入 Na2S 溶液的主要目的是 。4(3)“沉碲
7、”发生反应的化学方程式为_。(4)“酸溶”后,将 SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲,该反应的化学方程式是 。(5)电解法提纯粗碲时,以 Na2TeO3溶液为电解质溶液,阳极材料为 。电解过程中阴极的电极反应式为 。(6)常温下,向 0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液 pH5 时,溶液中 c(TeO32):c(H2TeO3)。(已知:H2TeO3的 Ka11.0103 Ka22.0108)27.(15 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用 ClO2与 H2O2在碱性条件下制备少量 NaClO2的实验装置:已知:(1)
8、硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将 NaClO3还原为 ClO2。(2)ClO2沸点为 9.9,可溶于水,有毒,气体中 ClO2浓度较高时易发生爆炸。(3)饱和 NaClO2溶液在温度低于 38时析出晶体 NaC1O23H2O,在温度高于 38时析出晶体NaClO2,高于 60时分解生成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题:(1)实验前用浓硫酸与 50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:。(2)实验过程中需要持续通入 CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是 。(3)装置 A 中,若氧化产物为 CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)装置 B 中生成 NaClO2的化学方程式
9、是_。(5)从反应后的 B 溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤是:a._;b_;c用 3860的热水洗涤;d在低于 60oC 的真空中蒸发,干燥。(6)装置 C 中 C1O2与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为 NaClO2,装置 C5 中 C1O2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(7)NaClO2纯度测定:称取所得 NaClO2样品 1.000g 于烧杯中,加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2的还原产物为 Cl),将所得混合液配成 250mL 待测溶液;取 25.00mL 待测液,用 0.2000mol/LNa2S2O3标准
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