重庆一中高2023学年高三第二次模拟考试化学试卷(含解析)35284.pdf
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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ。下列说法错误的是()A2mol 液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收 571.6kJ 热量 B2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量大于 2mol 液态水的总能量 C2 g 氢气与 16 g
2、 氧气完全反应生成 18g 液态水放出 285.8 kJ 热量 D2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于 571.6kJ 2、一种新药物结构如图所示,下列有关该化合物说法正确的是 A分子式为 C17H17N2O6 B能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应 C分子中含有四种不同的官能团 D能与氢气发生加成反应,但不能与溴的四氯化碳溶液反应 3、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH=l的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中:NH4+
3、、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的 c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-4、下列各组离子:(1)K+、Fe2+、SO42、ClO(2)K+、Al3+、Cl、HCO3(3)ClO、Cl、K+、OH(4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl(5)Na+、K+、AlO2、HCO3(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()2CONaOH(aq)2 323Al ONaAlO(aq)Al(OH)22HO3O/24点燃SSO
4、HSO 32NH,CO323饱和NaCl(aq)NaHCONa CO HCl(aq)2333Fe OFeCl(aq)FeCl 无水 石灰乳煅烧22MgCl(aq)Mg(OH)MgO A B C D 6、我国是最早掌握炼锌的国家,天工开物中记载了以菱锌矿(主要成分为 ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知:锌的沸点为 907,金属锌蒸气遇热空气或 CO2易生成 ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是 A尾气可用燃烧法除去 B发生了氧化还原反应 C提纯锌利用了结晶法 D泥封的目的是防止锌氧化 7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化,当 NaHSO3完全消耗即有 I2析
5、出,依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 molL1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL混合,记录 1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A40 之前,温度升高反应速率加快,变蓝时间变短 B40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长 C图中 b、c 两点对应的 NaHSO3的反应速率相等 D图中 a 点对应的 NaHSO3的反应速率为 5.0105molL1s1 8、下列叙述正确的是()A电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 B氯碱工业上电解的是熔
6、融的 NaCl C氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极,电极反应为 O24H4e=2H2O D上图中电子由 Zn 极移向 Cu 极,盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液 9、W、X、Y 和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,最外层电子数之和为 18。X、Z同一主族,Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸;Y的周期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是 A简单离子半径:WXY BX、Z的最高化合价不相同 C简单氢化物的热稳定性:XW DY 与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水应密闭保存,置低温处 B在 FeCl2溶液
7、中加入铁粉防止氧化变质 C生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气 11、高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为 KOH 溶液,放电时的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述正确的是 A放电时,负极反应式为 3Zn6e+6OH3Zn(OH)2 B放电时,正极区溶液的 pH 减小 C充电时,每转移 3mol 电子,阳极有 1mol Fe(OH)3被还原 D充电时,电池的锌电极接电源的正极 12、常温下,向 1 L 0.1 mol/LNH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,NH4+与 NH3 H
8、2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发,且始终维持常温),下列说法不正确的是()A当 n(NaOH)0.1 mol 时,溶液中存在 NH3 H2O Ba0.05 C在 M 点时,n(OH)n(H)(a0.05)mol D当 n(NaOH)0.1 mol 时,c(Na)c(Cl)c(OH)13、下列说法正确的是()A天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯,油脂的皂化过程是发生了加成反应 B向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解 C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液,蛋白质的性质发生改变并凝聚 D氨基酸种类较多,分子中均含
9、有COOH 和NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸 14、a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍,a 和 b 能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液,开始没有沉淀;随着 bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A简单原子半径:bca B最高价氧化物对应水化物的碱性:bc C工业上电解熔融 cd3可得到 c 的单质 D向 b2a2中加入 cd3溶液一定不产生沉淀 15、已知:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;
10、2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为 40 mL 的 NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的 NaOH溶液中,完全反应后,溶液中只含有 NaNO2和 NaOH,剩余气体 5 mL,则原混合气体中 NO的体积为()A20 mL B25 mL C12 mL D33 mL 16、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素,A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物,A、B 为厨房中的食用碱,C 是一种无色无味的气体,C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:DDEEABC 溶液溶液(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是 A原子半径大
11、小序,WYZX B对应最简单氢化物的沸点:ZM C上述变化过秳中,发生的均为非氧化还原反应 DZ 和 W 形成的化合物中一定只含离子健 二、非选择题(本题包括 5 小题)17、现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五种阴离子 NO3-、OH、Cl、CO32-、Xn-(n=1 或 2)中的一种。(1)通过比较分析,无需检验就可判断其中必有的两种物质是 _ 和 _。(2)物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀,继续加入过量
12、 A 溶液白色沉淀部分溶解,然后将沉淀中滴入足量稀 HCl,白色沉淀不溶解,则 C 为 _(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 _。(3)将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中,Cu 不溶解,再滴加稀 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质 D 一定含有上述离子中的 _(填相应的离子符号),写出 Cu 溶解的离子方程式 _,若要将 Cu 完全溶解,至少加入 H2SO4 的物质的量是_。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质,写出该反应的化学方程式为 _。18、已知:D 为烃,E 分子中碳元素与氢元素的质量之比 61,相对分子质量为 4
13、4,其燃烧产物只有 CO2和 H2O。A的最简式与 F 相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。(1)A 的结构简式为_。(2)写出 DE 的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。A.有机物 F 能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物 C、E、F 的水溶液 C.等物质的量的 C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物 B 中混有的少量 C、F E.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有 2 种 19、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的
14、有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以 t-Bu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在 40左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为:t-BuNO2NaOHN2H4=NaN32H2Ot-BuOH。装置 a 的名称是_;该反应需控制温度在 65,采用的实验措施是_;反应后溶液在 0下冷却至有大量
15、晶体析出后过滤。所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算 称取 2.0g 叠氮化钠试样,配成 100mL 溶液,并量取 10.00mL 溶液于锥形瓶中。用滴定管加入 0.10molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液 40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入 2 滴邻菲罗啉指示液,并用 0.10molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液,滴定过量的 Ce4,终点时消耗标准溶液 20.00mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生
16、成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及 Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方程式_;计算叠氮化钠的质量分数为_(保留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数 C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡 D滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:_ 20、I
17、.硝酸钾用途广泛,工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下:完成下列填空:(1)为了加速固体溶解,可采取的措施有_(至少写两种);实验室进行蒸发结晶操作时,为了防止液滴飞溅,进行的操作是_。(2)过滤I所得滤液中含有的离子是_;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水,目的是_。(3)检验产品 KNO3中杂质的方法是_。II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下:取 40 g NH4NO3和 37.25 g KCl固体加入 100 g 水中,加热至 90,固体溶解,用冰水浴冷却至 5以下,过滤(a)。在
18、滤液中再加入 NH4NO3,加热蒸发,当体积减小到约原来的23时,保持 70过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:(4)过滤(a)得到的固体物质主要是_;在滤液中再加入 NH4NO3的目的是_。(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量,称取1.564 g样品,加入足量的 NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定过量的 H2SO4用去 0.089 mol/L 标准 NaOH 溶液 16.55 mL。滴定过程中使用的指示剂是_;样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是_(保留 3 位小数)。21、药物 Targretin(F)能治疗顽固
19、性皮肤 T细胞淋巴瘤,其合成路线如下图所示:已知:(R 表示烃基或芳基)(1)反应的反应类型是_。(1)反应的化学方程式:_。(3)C 的核磁共振氢谱图中有_个峰。(4)反应的化学方程式:_。(5)F 的分子式是 C14H18O1F 中含有的官能团:_。(6)写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式(不考虑OO或结构):_。a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知:(R、R为烃基)。以 1-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_。参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一
20、个选项符合题意)1、D【答案解析】A由信息可知生成 2molH2O(l)放热为 571.6kJ,则 2mol液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收 571.6KJ 热量,选项 A 正确;B该反应为放热反应,则 2mol氢气与 1mol 氧气的总能量大于 2mol液态水的总能量,选项 B 正确;C物质的量与热量成正比,则 2 g 氢气与 16 g 氧气完全反应生成 18g 液态水放出 285.8 kJ 热量,选项 C 正确;D气态水的能量比液态水的能量高,则 2mol 氢气与 1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于 571.6kJ,选项 D错误;答案选 D。2、C【答案解析】由该有机物的结构简
21、式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基,结合酯、烯烃等有机物的性质来解答。【题目详解】A根据该有机物的结构简式可知,其分子式为 C17H18N2O6,故 A 错误;B该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应,含碳碳双键可发生聚合反应,不能发生消去反应,故 B 错误;C该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团,故 C 正确;D该有机物含碳碳双键,故其可与氢气发生加成反应,也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,故 D 错误;故答案为 C。3、C【答案解析】A.pH=l 的溶液中,Fe3+、SCN-反应生成 Fe(SCN)3,不能大量共存,故不选 A;B.能使酚酞变
22、红的溶液:Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故不选 B;C.-+c(OH)c(H)=10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应,能大量共存,故不选 C;D.由水电离的 c(H+)=10-12molL-1的溶液,呈酸性或碱性,若呈碱性,Al3+不能存在,故不选 D。4、B【答案解析】(1)Fe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;(2)Al3+、HCO3发生互促水解反应而不能大量共存,故错误;(3)离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;(4)离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;(5)AlO2、HCO3发生反应生成氢氧化铝
23、和碳酸根离子,不能大量共存,故错误;(6)Ca2+与 SO42、CO32反应生成沉淀而不能大量共存,故错误;故选 B。5、C【答案解析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠,故能实现;硫和氧气点燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫,故不能实现;在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中 NaHCO3溶解度最小,析出 NaHCO3晶体,加热 NaHCO3分解生成碳酸钠,故能实现;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁中 Fe3+水解 Fe3+
24、3H2OFe(OH)3+3HCl,加热 HCl 易挥发,平衡向右移动,因此加热得不到无水 FeCl3,故不能实现;氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁,故能实现;因此能实现,故 C 符合题意。综上所述,答案为 C。【答案点睛】硫和氧气反应一步反应只能生成 SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热,铁离子要水解,HCl、HNO3都易挥发,因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。6、C【答案解析】A.菱锌矿煅烧,ZnCO3分解产生 ZnO 和 CO2,ZnO 与 C 在高温下发生反应:2ZnO+C2Zn+CO2,由于 C 过量,还会发生反应
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