化学反应热的计算课件课件课件课件.ppt
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1、关于化学反应热的计算课件现在学习的是第1页,共15页学习目标1、能熟练、能熟练运用运用盖斯定律进行反应热的计算盖斯定律进行反应热的计算2、能归纳总结出反应热的计算方法、能归纳总结出反应热的计算方法现在学习的是第2页,共15页科学实验测得,科学实验测得,250C101kPa下,下,C(石墨)(石墨)的燃烧热为的燃烧热为393.5393.5kJmolmol-CO的燃烧热的燃烧热H2=-283.0 kJ mol-提出问题:提出问题:在化学科学研究中,有些反应的反应热可以通过实在化学科学研究中,有些反应的反应热可以通过实验测得,但验测得,但有些反应的反应热很难直接测得有些反应的反应热很难直接测得,我们
2、怎样才能,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢?获得它们的反应热数据呢?C(C(g)+O)+O2 2(g)=CO)=CO2 2(g)H H1 1=-=-393.5 393.5kJmolmol-CO(CO(g)+)+1/2O O2 2(g)=CO)=CO2 2(g)H H2 2=-=-283.0 283.0 kJmolmol-如何得到如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧的燃烧热热H?现在学习的是第3页,共15页 CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解决问题解决问题H1=H2+H3H3=H1H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
3、C(C(g)+O+O2 2(g)=)=COCO2 2(g)H H1 1=-393.5=-393.5kJ/molmol CO(CO(g)+1/21/2O O2 2(g)=)=COCO2 2(g)H H2 2=-283.0 =-283.0 kJ/molmolC(s)+O2(g)=CO(g)H3=?现在学习的是第4页,共15页一盖斯定律:一盖斯定律:1、内容内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成,其其反应热反应热相同相同。化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终始态和终态有关态有关,与反应的途径无关与反应的途径无关。2、实质、实质:能量
4、守恒定律能量守恒定律3、意义、意义:可以间接计算难以直接测定的反应的:可以间接计算难以直接测定的反应的反应热。反应热。4、应用、应用SLHH1 10 0HH2 20 0ABCDHH3 3HHHH2 2HH1 1HH H1 HH2 2 HH3 3 HH1 1+H+H2 2 0 0现在学习的是第5页,共15页。盖斯定律的应用现在学习的是第6页,共15页2)加减乘除法)加减乘除法【1】298K,101kPa条件下:H2O(g)=H2(g)+O2(g)H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H2 2H2O(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 =2+2221/22242 H3=H1
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