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1、 1 烃类燃烧规律 11.26 1、等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律:1耗 O2 量取决于(x+y/4),(x+y/4)越大,消耗氧气越多。2产生 CO2 的量取决于 x,x 越大,产生 CO2 的量越多。3产生 H2O 的量取决于 y,y 越大,产生 H2O 的量越多。【例 1】假设 1mol 某气态烃完全燃烧,需要 3mol O2,那么 Ax=2,y=2 Bx=2,y=4 Cx=3,y=6 Dx=3,y=8【例 2】等物质的量的以下烃完全燃烧时,耗氧量最大的是 ACH4 BC2H4 CC2H2 DC3H4 2等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律:氢元素的质量分数 H%越大,消耗 O2 越多
2、,产生的 H2O 越多;反之碳元素的质量分数 C%越大,消耗 O2 越少,产生的 CO2 那么越多。或者说等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量取决于CxH 中 y/x 的值,此值越大,耗氧量越多。【例 3】以下各组烃只要总物质的量一定,不管以任何比例混合,完全燃烧时耗氧量相同的是 A.CH4、C2H6 BC2H4、C3H6 CC2H2、C6H6 DC5H10、C6H6【例 4】等质量的以下烷烃,完全燃烧消耗氧气最多的是 ACH4 BC2H6 CC3H8 DC6H14【例 5】完全燃烧质量相同的:甲烷丙烷乙烯乙炔苯间二甲苯时,耗氧量由多到少的顺序是:【例 6】等质量的以下烃,完全燃烧生成 CO2
3、最多的是 ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6 2【例 7】以下各组物质,只要总质量一定,无论以何种比例混合,完全燃耗生成的水的质量也总是为定值的是 A甲烷和乙烯 B甲苯和邻二甲苯 C乙烷和乙炔 D丙烯和 2-丁烯【例 8】以下各组物质中,只要总质量一定,不管以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 ()A丙烷和丙烯 B乙烯和环丙烷 C苯和乙炔 D甲烷和乙烷 3、总物质的量一定的混合烃的燃烧;只要各组分每 mol 物质耗 O2 量相同,那么完全燃烧时,其耗氧量为定值。只要碳原子数相等那么产生的 CO2 的量为定值;只要氢原子数相等那么产生的 H2O 的量为定值.4、
4、总质量一定的混合烃的燃烧;含氢质量分数相等,完全燃烧生成水的量保持不变;含碳质量分数相等,完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。5、最简式相同的烃或有机物,无论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧耗氧量为定值,产生的 CO2 和 H2O 的量总是一个定值。【例 9】以下各组物质中,只要总质量一定,不管以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是 A丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C.乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷 6、烃完全燃烧前后气体体积变化规律 1燃烧后温度高于 100,即水为气态:y=4 时,V=0,体积不变 y4 时,V0,体积增大 y4 时,V0,体积增大 y4 的
5、烃只有 C2H2 2燃烧后温度低于 100,即水为液态:,总体积一定减小 3【例 10】在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器中的气体体积保持不变,假设气体均在 120和相同压强下测定,这种烃可能是 ACH4 BC2H6 CC2H4 DC3H6【例 11】常温常压下 10 mL 气态烃与 50 mL O2过量混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余 35 mL 气体,那么此烃不可能是 AC2H6 BC3H6 CC3H8 DC4H6【练习 1】分子式为 CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10 的烃。(1)物质的量相同时,耗氧量最多的是 ,生成 CO2 最多的,
6、生成 H2O 最多的是 。(2)质量相同时,耗氧量最多的是 ,生成 CO2 最多的是 ,生成 H2O 最多的是 。(3)与同质量丙烯生成 CO2 的量一定相等的是 ,比丙烯生成 CO2 多的是 ,比丙烯生成 CO2 少的是 。(4)在足量 O2 中燃烧,恢复到原状况(120)混合气体总体积大于原混合气体的是 ,混合气体总体积等于原混合气体的(),混合气体总体积小于原混合气体的是()。7、巧解含烃的混合气体计算题 1、守恒法:此法在化学计算中应用很广泛,用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。例 1:把 mmol C2H4 和
7、nmol H2 混合于密闭容器中,在适当的条件下,反响到达平衡时生成 pmol C2H6,假设将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,那么需要氧气多少摩尔?3m+n/2mol 解析:假设按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分的物质的量以及它们分别燃烧各需要氧气多少摩尔,再求氧气总物质的量,那么太繁琐。C2H4和 H2 在整个加成反响过程中 C、H 原子个数都不变,因而平衡时混合气体燃烧的耗氧量等于反响前 C2H4 和 H2 燃烧的耗氧量。4 练习 1:一定量的甲烷 CH4 燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气,此混合气的质量为 496g,当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少
8、 252g,那么混合气体中一氧化碳的质量是多少克?解析:设产物中一氧化碳的物质的量为 x,二氧化碳的物质的量为 y。由碳原子守恒可得 CH4 的物质的量为 x+y,又由氢原子守恒可得生成水的物质的量为 2x+y,那么:2x+y18g/mol=252 28g/molx+44g/moly=496252 解的 x=04mol,y=03mol 一氧化碳的质量为 04mol28g/mol=112g 2方程式叠加法:例 2:将 x mol 氧气,y mol 甲烷和 z mol 过氧化钠放入密闭容器中,在 150条件下用点火花引发,恰好完全反响后,容器内压强为0,通过计算确立 x、y 和 z 之间的关系式:
9、解析:根据反响后气体压强等于 0,所以可将以下反响方程式:2CH4+4O22CO2+4H2O 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O24 NaOH+O2 相加消去气体,得:2CH4+O2+6Na2O28NaOH+2Na2CO3 所以 x:y:z=1:2:6 练习 2:假设要使 05mol CH4 完全和氯气发生取代反响,并生成相同物质的量的四种取代物,那么需要氯气的物质的量为多少摩尔?4CH4+10Cl2CH3Cl+CH2Cl2+CHCl3+CCl 4+10HCl 那么需氯气 125mol 3十字交叉法:十字交叉法一般只适用于两种成分组成的混合体系,解题关键往往在于
10、求平均值。其广泛应用于有关同位素、相对原子质量、溶质质量、二组分混合物质量分数、化学反响中的物质的量、体积、电子转移数及反响热等方面的计算。例 3:CH4 和 C2H4 混合气体,其密度是同温同压下乙烷的 2/3,求混合气体中甲烷的质量分数。5 解析:相同状况下气体密度之比等于相对分子质量之比:M=2/3MC2H6=20,由十字交叉法得:CH4 16 8 20 =2:1 C2H4 28 4 混合气体中甲烷的质量分数为 216/216+128100%=533%练习 3:一种气态烷烃和一种气态烯烃,它们分子里的碳原子数相同。将 1 0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧,生成 20 体积的二氧化碳和
11、24 体积的水蒸气气体体积均在相同状况下测定。那么混合气中烷烃和烯烃的体积比为:解析:由题意可知该混合烃的平均分子式可表示为 C2H48,那么烷烃是乙烷,烯烃是乙烯,由平均氢原子数,利用十字交叉法可以快捷的求出二者的体积比:C2H6 6 08 48 C2H4 4 12 4平均值法:此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式推广而来的。它巧用了平均含义,即 M1M2 且均大于 0 时,存在M=nnMnMn212211,只要求出平均值,就可判断出 M1 和 M2 的取值范围,该法省去复杂的数学计算过程,从而迅速解出答案。例 4:一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共 10g,混合气体的密度是相同状
12、况下氢气的 125 倍,该混合气体通过溴水时。溴水的质量增加84g,那么该混合气体是由什么组成的?解析:混合气体的平均相对分子质量是 2125=25。根据平均值法确定该烷烃是甲烷。平均相对分子质量等于 25 的烃有两种情况:两种气态烃的相对分子质量都是 25,经分析没有这种气态烃,两气态烃中有一种烃的相对分 6 子质量小于 25,另一种的烃大于 25,而相对分子质量小于 25 的烃只有甲烷,所以两种烃中其中一种必定是甲烷。再根据平均相对分子质量求另一种烃。设烯烃为:CnH2n m 烯烃=84g,mCH4=10g84g=16g。)2(4.86.16.16.1101nCnHMgmolgggg=25
13、g/mol 解的 n=2,即该烯烃是 C2H4 练习 4:某温度和压强下,将 4g 由三种炔烃分子中只含有一个碳碳三键组成的混合气体与足量的氢气反响,充分加成后,生成44g 三种对应的烷烃,那么所得烷烃中一定有:A异丁烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷 解析:炔烃转化成烷烃时,炔烃与氢气的物质的量之比为 1:2,依据题意可知参加反响的氢气的物质的量为 0 2mol,那么炔烃的物质的量为 0 1mol,炔烃的平均相对分子质量为 4/01=40。由平均值法,可知三种炔烃中必有相对分子质量小于 40 的炔烃,而相对分子质量小于 40 的炔烃只有乙炔,由此可知加成后所得烷烃中必含乙烷。5讨论法:此法一般适用于
14、与其他计算方法一起使用,这种解法的关键是进行全面的分析和判断:例 5:1 升乙炔和气态烯烃混合物与 11 升氧气混合后点燃,充分反响后,气体的体积为 12 升,求原 1 升混合气体中各成分及物质的量比反响前后均为 182、101105Pa 解析:设该混合烃的平均分子组成为 CxHy CxHy+(x+y/4)O2=xCO2 +y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2 y/41 由V=0 得 y/41=0,那么 y=4 C2H2 分子中氢原子个数为 2,而混合烃的平均组成中氢原子个数为 4,所以,烯烃中氢原子个数必大于 4,又因为是气态烯烃,碳原子个数必小于或等于4,所以烯烃只能是 C3H6
15、或 C4H8 7 假设是 C3H6 那么:C2H2 2 2 4 =1/1 C3H6 6 2 假设是 C4H8 那么:C2H2 2 2 4 =2/1 C4H8 8 2 6待定系数法:根据题意直接写出方程式,并在反响物及生成物前待以系数化学计量数,最后找出系数间的关系。例 6:丁烷催化裂化时,碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和烯烃,假设丁烷裂化率为 90%,且裂化生成的两种烯烃的质量相等,求裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中所占的体积分数。解析:丁烷催化裂化有如下方程式:C4H10 CH4+C3H6 C4H10 C2H6 +C2H4 将合并,系数待配:aC4H10 b CH4+bC3H6 +cC2H6 +cC2H4 因为 m(C3H6)=m(C2H4),所以 b:c=2:3 令 b=2,那么 c=3,a=5,方程式为:5C4H10 2 CH4+2C3H6 +3C2H6 +3C2H4 所以甲烷所占的体积分数为:%20%10033222
限制150内