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1、 pH的应用的应用pH在医在医疗疗、环环保、工保、工农业农业生生产产等方面有哪些等方面有哪些应应用?用?1.1.医医疗疗上上(1)(1)测试测试血液的血液的pHpH,诊诊断疾病。断疾病。(2)(2)调调控体液的控体液的pHpH,辅辅助治助治疗疗疾病。疾病。2 2生活中:人生活中:人们们洗洗发时发时使用的使用的护发护发素,其主要功能就是素,其主要功能就是调节头调节头发发的的pHpH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。3 3在在环环保保领领域中:酸性或碱性域中:酸性或碱性废废水的水的处处理常常利用中和反理常常利用中和反应应原原理理结结合合pHpH自自动测动测定定仪进仪进行行监测监测和控制。
2、和控制。4 4在在农业农业生生产产中:因土壤的中:因土壤的pHpH影响植物影响植物对对不同形不同形态态养分的吸收养分的吸收及养分的有效性,各种作物的生及养分的有效性,各种作物的生长长都都对对土壤的土壤的pHpH范范围围有一定的有一定的要求。要求。5 5在科学在科学实验实验和工和工业业生生产产中:溶液中:溶液pHpH的控制常常是影响的控制常常是影响实验结实验结果或果或产产品品质质量、量、产产量的一个关量的一个关键键因素。因素。酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.定义:定义:用用已知已知物质的量的浓度的酸(或碱)来物质的量的浓度的酸(或碱)来测定测定未知未知浓度的碱(或酸)的方法浓度的碱(或酸)的方法 2
3、.原理:原理:在酸碱中和反应中,使用一种在酸碱中和反应中,使用一种已知物已知物质的量浓度质的量浓度的酸或碱溶液跟的酸或碱溶液跟未知浓度未知浓度的碱或酸的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。出碱或酸的溶液浓度。3.公式:公式:c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)4.实验仪器实验仪器:仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形锥形瓶、瓶、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸,有、烧杯、白纸,有时还需
4、要时还需要移液管移液管酸式滴定管和酸式滴定管和碱式滴定管碱式滴定管精确度:精确度:0.01mL下下图图是常是常见仪见仪器的部分器的部分结结构。构。写出写出仪仪器名称器名称A_,B_,C_,D_。图图1图图2(2)右右图图1表示表示10 mL量筒中液面的位置,量筒中液面的位置,A与与B,B与与C刻度刻度间间相差相差1 mL,如果刻度,如果刻度A为为4,量筒中液体的体,量筒中液体的体积为积为_mL;图图2表示表示25 mL酸式滴定管中某酸的体酸式滴定管中某酸的体积积,D与与E之之间间的刻度的刻度差差为为1 mL,如果刻度,如果刻度D为为4,则该则该酸式滴定管中液体体酸式滴定管中液体体积积的的读读数
5、数为为_mL。答案答案(1)量筒容量瓶滴定管温度量筒容量瓶滴定管温度计计(2)3.24.605.酸碱指示剂的选择酸碱指示剂的选择(1 1)酸碱指示剂的选择原则:)酸碱指示剂的选择原则:终点时,指示剂的颜色变化明显。终点时,指示剂的颜色变化明显。变化范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化比较明显。变化范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化比较明显。(2 2)酸碱指示剂的变色范围:)酸碱指示剂的变色范围:pHpH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基甲基甲基甲基橙橙橙橙红色红色红色红色橙橙橙橙色色色色黄色黄色黄色黄色
6、石蕊石蕊石蕊石蕊红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞酚酞酚酞无色无色无色无色粉红粉红粉红粉红色色色色红色红色红色红色3.14.45.08.08.010.0强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙 黄黄橙橙酚酞酚酞 红红无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙甲基橙 红红橙橙酚酞酚酞 无色无色粉红粉红注意注意:1.酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。非常精确的定量实验。2.指示剂滴加太多,会消耗一部分酸碱溶液(一般为指示剂滴加太多,会消耗一部分酸碱溶液(一般为12滴)。滴)。(3)酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色)酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点颜色变化:变
7、化:强酸强碱间的滴定强酸强碱间的滴定6.实验步骤:实验步骤:(1)查漏查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活;:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活;(2)洗涤洗涤:用水洗净;:用水洗净;(4)装液装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度中,使液面高于刻度2-3cm(5)赶气泡赶气泡:酸式滴定管:快速放液酸式滴定管:快速放液碱式滴定管:橡皮管向上翘起碱式滴定管:橡皮管向上翘起(6)调液调液:调节滴定管中液面高度,并记下读数(一般为调节滴定管中液面高度,并记下读数(一般为0刻度)。刻度)。(3)润润洗洗
8、:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管23次;次;(7)取液取液:a.从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 b.滴入滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。衬一张白纸。(8)滴定滴定:左手:左手_,右手,右手 _ 眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈,拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。(11
9、)计算计算:整理数据进行计算。:整理数据进行计算。(9)记录记录:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变无色时,并保持半分钟内不变色,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确并保持半分钟内不变色,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。求得滴定用去的盐酸体积。(10)重复上述操作重复上述操作2-3次,且所用盐酸体积差不超过次,且所用盐酸体积差不超过0.20ml。左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持
10、持垂垂直直7.滴定过程中的滴定过程中的pH变化(碱滴定酸)变化(碱滴定酸)在实际操作中在实际操作中标准溶液的浓度标准溶液的浓度是已知的,是已知的,待测溶液的体积待测溶液的体积是固定的,所以一切的误差都是固定的,所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积标准溶液的体积!c(待测待测)=8.误差分析:误差分析:步步骤骤操作操作c(NaOH)洗洗涤涤未用未用标标准溶液准溶液润润洗酸式滴定管洗酸式滴定管锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗未用待未用待测测溶液溶液润润洗取用待洗取用待测测液的滴定管液的滴定管锥锥形瓶洗形瓶洗净净后瓶内后瓶内还还残留有少量蒸残留有少量
11、蒸馏馏水水读读数数滴定前仰滴定前仰视读视读数或滴定后俯数或滴定后俯视读视读数数滴定前俯滴定前俯视读视读数或滴定后仰数或滴定后仰视读视读数数操作操作不当不当滴定完滴定完毕毕后立即后立即读读数,半分数,半分钟钟后后颜颜色又褪去色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失滴定滴定过过程中振程中振荡时荡时有液滴有液滴溅溅出出滴定滴定过过程中,程中,锥锥形瓶内加少量蒸形瓶内加少量蒸馏馏水水所配所配标标准准盐盐酸的物酸的物质质的量的量浓浓度偏大度偏大偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低 无影响无影响 无影响无影响滴定前仰视,滴
12、定后俯视。滴定前仰视,滴定后俯视。分析:分析:V标偏小,导致标偏小,导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视,滴定后仰视。滴定前俯视,滴定后仰视。分析:分析:V标偏大,导致标偏大,导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值【典例典例2 2】称取一定质量的称取一定质量的NaOHNaOH配成溶液来测定未知浓配成溶液来测定未知浓度的盐酸时(度的盐酸时(NaOHNaOH放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管内)放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管内)。用。用A.A.偏高;偏高;B.B.偏低;偏低;C.C.无影响;无影响;D.D.无法判断,填写无法判断,
13、填写下列各项操作给实验造成的误差。下列各项操作给实验造成的误差。(1 1)称量固体)称量固体NaOHNaOH时,未调节天平的零点时,未调节天平的零点 ()(2 2)将)将NaOHNaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确不准确 ()(3 3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 ()(4 4)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气泡排出泡排出 ()(5 5)滴定前未将液面调至刻度线)滴定前未将液面调至刻度线“0 0”或或“0 0”以下,以下,结束时初读数按结束时初读数按0 0计算计算 ()(6 6)在滴定过程中活塞处漏液)在滴定过程中活塞处漏液 ()(7 7)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出 ()(8 8)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视 ()
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