合成氨的适宜条件 (2).pptx
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1、化工生产如何做到又快又多合成氨民星中学 吴晓韵学习目标:(1)学会应用化学反应速率和化学平衡原理,选择化工生产合成氨的适宜条件(2)了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法(3)尝试用学过的理论知识分析问题并解决实际问题N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3常温常压下,氮气和氢气的反应进行的非常常温常压下,氮气和氢气的反应进行的非常慢慢合成氨反应的可行性合成氨反应的可行性436kJ/mol键断裂键断裂946kJ/mol键断裂键断裂N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+112.64KJ 如果你是合成氨工厂的老总,选择怎样的生产条
2、件才能更快更多的得到氨气呢?合 成 氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+112.64KJ这个反应有什么特点?合 成 氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+112.64KJ讨论:若要加快合成氨的反应速率,可以采取哪些措施?若要增大反应进行的程度,提高氨气在平衡混合气体中的含量,可以采取哪些措施?要求:要求:1、小组合作,限时、小组合作,限时5分钟分钟2、组员回答不完全时,其他组员可以作补充说明。组员回答不完全时,其他组员可以作补充说明。3、组员组员需要展示讨论结果并进行解释。具体内容需要展示讨论结果并进行解释。具体内容填写在学案表格内。填写在学案表格内。外界条件使氨气生成得快使氨气生成
3、得多(从反应速率分析)(从化学平衡分析)温度温度 从化学平衡移动的角度分析,合成氨应采用低温,是否温度越低越好呢?结论:温度不宜过高,也不宜过低结论:温度不宜过高,也不宜过低N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)+112.64KJ(g)+112.64KJ 阅读补充材料资料一压强压强 增大压强既能加快化学反应速率,又能使平衡向合成氨的方向移动。从工业生产的实际考虑,合成氨工业所需的压强是不是越大越好呢?(阅读补充材料资料二)结论:由于设备的限制,一般采用的压强结论:由于设备的限制,一般采用的压强 是是20MPa50MPa20MPa50MPaN N2 2(g
4、)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)+112.64KJ(g)+112.64KJ催化剂催化剂催化剂不影响化学平衡移动,那么合成氨是否要使用催化剂?(阅读补充材料资料三)结论:铁触媒作催化剂结论:铁触媒作催化剂N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)+112.64KJ(g)+112.64KJ活性温度活性温度防止中毒防止中毒浓度浓度增大哪种反应物的浓度?如何减小产物的浓度?结论:结论:增大氮气的浓度;增大氮气的浓度;氨气液化,及时移出;氨气液化,及时移出;氮气和氢气循环利用氮气和氢气循环利用N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g
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