11热化学方程式课件__(_选修4).ppt
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1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化1(2011重庆)重庆)SF6是一种优良的绝缘气体,是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在分子结构中只存在S-F键。已知:键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的的反应热反应热H为(为()A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol体验高考体验高考B2二、热化学方程式二、热化学方程式1、什么是、什么
2、是热化学方程式热化学方程式?表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式,叫做的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式。3思考思考交流交流与化学方程式相比,热化学方与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点?哪几点?请看以下请看以下几个例子几个例子,再思考!,再思考!4热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9
3、kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa(1)(1)、热化学方程式包含物质变化和能量变化热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,两个部分,二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化52 2、书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项(1)、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并并用用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是单位是kJ/molkJ/mol6热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应
4、热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa(2)(2)、热化学方程式需注明反应时的温度和、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。压强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应时进行的反应可不注明。可不注明。化学方程式不需注明温度和化学方程式不需注明温度和压强。压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/m
5、ol1 12 272 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项(1)(1)、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;(2)(2)、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不如不注明条件,即指注明条件,即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;8热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式(3)(3)、热化学方程式需热化学
6、方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 292 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项(1)(1)、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用吸热用“+”,放热用:,放热用:
7、“”,单位是,单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol(2)(2)、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;(3)3)物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq)10热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式(4)(4)、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数各物质的物质的量,可为整数或分数。普通化学方程式
8、中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。只能为整数,不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义:的含义:每每mol反应的焓变反应的焓变112 2、书写热化学方程式的注意事项
9、书写热化学方程式的注意事项(1)1)、化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空空格格”隔开隔开,H H:吸热用吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是,单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol(2)(2)、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指:25 1.01 25 1.0110105 5PaPa;(3)3)、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq)(4)(4)热热化学方程式中各物质化学式前面的化学计化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数量数仅仅表示物质的量并不能表示物质的
10、分子数,表示物质的量并不能表示物质的分子数,因此因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数(5)(5)、根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数加倍,则数加倍,则H H的的数值也加倍数值也加倍;若反应逆向进行,;若反应逆向进行,则则H H改变符号,但绝对值不变改变符号,但绝对值不变123 3、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义热化学方程式不仅表明了化学反热化学方程式不仅表明了化学反应中的应中的物质变化物质变化,也表明了化学反应中的也表明了化学反应中的能量变化能量变化,还表示还表示反应热与参加反应的物质反应热与参加反应的
11、物质的量的量之间的关系之间的关系13问题:问题:反应物和生成物前的系数它代表了什么?反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义?它表示了什么意义?H H它的值与什么有关系?它的值与什么有关系?热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数,表示对应物质的物质的量示分子个数,表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量,H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关,即,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其对于相同的反应,当化
12、学计量数不同时,其H H不同。不同。141 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl,放出放出184.6KJ184.6KJ的热的热量,请写出该反应的热化学方程式。量,请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol15而这些书写也是对的!而这些书写也是对的!162、写出下列反应的热化学方程式、写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态
13、)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的的热量热量(2)0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol17 (3)2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ,写出,写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=
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