高考化学异构异模复习考案习题_专题:撬分练:19.pdf
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1、基础组时间:25 分钟满分:48 分一、选择题(每小题 5 分,共计35 分)12016衡水中学猜题 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO可用排水法收集,NO2可用向上排空气法收集答案C 解析A项,硝酸不稳定,见光易分解,所以应保存在棕色试剂瓶里;B项,铵态氮肥的水溶液呈酸性,与碱性肥料混合施用会产生氨气,导致肥效降低;C项,常温下铁、铝遇浓硝酸钝化,钝化是氧化还原反应,是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜,阻止了金属的进一步反应,故C项错误。22016衡水中学一轮检测 氮及其化合物的变化关
2、系如下图所示。则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案D 解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与 O2反应生成NO2,氮气与氧气不能直接生成 NO2。32016冀州中学模拟二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一,科学家正寻求合适的化合物 G和适当的条件以进行反应NO2G=N2H2OnY(反应未配平),从而将二氧化氮转化为无毒的N2。上式中的n为系数,但也可以为0,而 Y必须为无毒的物质。从反应机理分析,上述反应式中的G肯定不可以是()ANH3BCO2CCH3
3、CH2OH DH2O2答案B 解析选项 A,NH3能被 NO2氧化,生成N2、H2O;选项 B,NO2不可能与CO2发生反应;选项 C,CH3CH2OH具有还原性,理论上说其能被NO2氧化,生成CO2;选项D,H2O2有可能与NO2反应生成N2、H2O、O2。4201 6衡水二中周测 下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O DHNO3NO NO2,以上各步变化均能通过一步实验完成答案A 解析A项中加入Cu
4、(NO3)2固体后,Cu和 H、NO3发生反应:3Cu 8H 2NO3=3Cu22NO 4H2O,该项不正确。52016枣强中学仿真 某稀溶液中含有4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知 NO3被还原为NO)。下列说法正确的是()点击观看解答视频A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO3)2.75 mol L1D所得溶液中的溶质只有FeSO4答案B 解析反应前n(NO3)4 mol,n(H)5 mol,n(Fe)1.5 mol。先发生反应:NO34HFe=NO Fe32H2O,Fe
5、 和 NO3过量,H全部反应,故消耗的NO3为 1.25 mol,生成的n(NO)1.25 mol,n(Fe3)1.25 mol,剩余 0.25 mol Fe继续发生反应:2Fe3Fe=3Fe2。消耗 Fe3 0.5 mol,剩余的Fe3为 1.25 mol 0.5 mol 0.75 mol,该反应生成0.75 mol Fe2。选项 A 没有指明NO气体是否处于标准状况,A项错误;最终溶液中Fe3与 Fe2物质的量相同,且共存于同一溶液中,故其浓度之比为11,B项正确;因第一个反应消耗1.25 mol NO3,即剩余4 mol 1.25 mol 2.75 mol NO3,但题中没有给出溶液的体
6、积,故不能计算溶液中离子的浓度,C项错误;由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等,D项错误。6 2016衡水二中月考 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()点击观看解答视频A电解质溶液中电流方向由B到 A,电子流向与之相反B电极 A表面反应之一:NO 3e2H2O=NO34HC电极 B附近c(NO3)增大D该电池工作时,每转移4 mol 电子消耗22.4 L O2答案B 解析由题给装置图可知,通入尾气的一极为负极,通入氧气的一极为正极,所以电流的方向是从B 经导线到A,电子流向与
7、之相反,A 选项错误;电极A 上发生氧化反应,NO和NO2分别失去电子生成NO3,B选项正确;电极A上生成NO3,电极 A 附近c(NO3)增大,而电极 B上 O2得电子,并与溶液中的H反应生成H2O,所以电极B附近c(NO3)减小,C选项错误;没有说明压强和温度,O2的体积不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,D选项错误。72016武邑中学热身 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计右图实验(实验过程中活塞2 为打开状态),下列说法中不正确的是 ()A关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a 处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1 可以控制反应的进行D反应开始后,胶塞
8、下方有无色气体生成,但不能证明该气体为NO 答案A 解析A 选项,关闭活塞1,将无法加液体到液面a 处,错误;C 选项关闭活塞1,生成的 NO把稀硝酸压向右边,使铜丝与稀硝酸分离,正确;D选项,想证明该气体为NO,必须使NO与 O2接触,生成红棕色NO2。二、非选择题(共计 13 分)820 16衡水二中期中 某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸,各取 10 mL硝酸分别与铜片反应,实验记录如下:序号浓硝酸与水的体积比实验现象11反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色13反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒
9、出,气体无色15反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色铜与稀硝酸反应的离子方程式为_;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为 _g(小数点后保留两位有效数字)。依据上表,制备NO气体最适宜的是实验,理由是_。(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:.安装好装置后,检查装置气密性。.打开旋塞C,从 B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。.向上移动B管,使 A管液面上升至与橡胶塞恰好接触,关闭旋塞C,反
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