选择题23-25公开课.docx
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1、选择题23-25姓名 学号。23 . H2s酸为二元弱酸。2CTC时,向O.lOOmo卜I/1的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的 变化及H2s的挥发)。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是()A .通入 HCI 气体之前 c(S2-)x(HS )c(OH-)c(H+)B . pH=7 的溶液中:c(CI )C(HS-)+2c(H2S)C . c(HS)=c(S2-)的碱性溶液中:c (cr )+c (HS)0. 100 mol-L1+c(H2S)D . c(CI )=0.100 moHji 的溶液中:c(OH )-(H+)=c(H2S)-(S2 )24 .根据海
2、水综合利用的工业流程图,判断以下说法不正确的选项是()氯碱工业Mg(OH)2 MgCh-6H2O 无水MgCh NaBr妨 SO2水溶八 一 B。一液吸收-A.除去粗盐中杂质(Mg*、SO/一、Ca*),加入的药品顺序为:NaOH溶液一BaCL溶液一Na2c溶液f过滤后加盐酸B.在过程中将MgCl2 - 6H2。灼烧即可制得无水MgCLC.从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D.从第步到第步的目的是富集Bn25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、Mn02 KC1和K2cO3中的假设干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中
3、,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色向乙溶液中滴加AgN()3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象,以下结论正确的选项是()X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnOz和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种C. Z溶液中一定含有K2cD.向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,假设沉淀不完全溶解,那么粉末X中含有KC1123 . 25时,一定量的Na2c。3与盐酸混合所得溶液中,局部含碳微粒的物质的量分数(。)与pH的关系如下图。以下说法正确的选项是A.曲线X表示的微粒为CO3A. pH=6. 3 时
4、,a (CCVD + a (HCO:) + a (H2c。3)=1.0pH=7 时,c (HC03-) c (C032-) c (H2CO3)c(OH)=c (FT)pH=10.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(0H.)+3c(HC0J)Q21J00B0J6Q4 含碳微粒物露量分数(2124.硫酸钵可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锦矿(MnCh)、菱镒矿(MnCCh)中常 混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺如以下图:(1)硫酸镒晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如以下图。溶解度VlOOg水(2)完全沉淀离子的 pH: Fe3+为 3.5, Fe?+为 9.5, Mi?+
5、为 10.8, Mg?+为 11.6。以下判断正确的选项是A.试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.在蒸发结晶时,温度应该略高于60。CC.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸做洗液D.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH125.某混合溶液中可能含有以下离子中的假设干种:K+、Na Fe2 Fe3 SOf、COf,现取三份20 mL该溶液进行如下实验:第一份加入足量盐酸,无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体 第三份滴加0.1。11101.171酸性长141104溶液,恰好完全反响,消耗其体积为
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