中化学选修四《热化学方程式》.ppt
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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式1 15 5 四四月月 2 2 0 0 2 2 3 3高二化学备课组高二化学备课组第第2课时热化学方程式课时热化学方程式学习学习目标目标知识与技能1理解理解热热化学方程式的含化学方程式的含义义,能,能较较熟熟练练地地书书写写热热化学方程式并化学方程式并进进行有关行有关热热化学方程式的化学方程式的计计算算(重、重、难难点点)H HE E(生成物生成物的总能量)的总能量)E E(反应物反应物的总能量)的总能量)H HE E(反应物分子键断裂时(反应物分子键断裂时所吸收所吸收的总能量)的总能量)E E(生成物分子化学
2、键形成时(生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量)的总能量)我们已经认识了反应热,我们已经认识了反应热,那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化?的变化?二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式?表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式,叫做的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比,热化学方与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点?哪几点?请看以下请看以下几个例子几个例子,
3、再思考!,再思考!热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,个部分,二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程
4、的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并并用用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101
5、kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注如不注明条件,
6、即指明条件,即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa;热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 23 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq),但热化学),但热化学方程式中不标方程
7、式中不标“”和和“”。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项2 2、需注明反应的温度和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa;3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq),但热化学),但热化学方程式中不标方程式中不标“”和和“”,不写反应条件,不写反应条件。1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开,H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“
8、”,单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数物质的物质的量,可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。只能为整数,不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=
9、H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义:的含义:每每mol反应的焓变反应的焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H,并用并用“空格空格”隔开隔开。H H:吸热用:吸热用“+”,放热用:,放热用:“”,单位是,单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度
10、和压强,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,如不注明条件,即指即指:25 1.011025 1.01105 5PaPa;4、化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量,而而不不表表示示分分子子数数或或原原子子数数,因因此此化化学学计计量量数数可可以以是是整整数数也也可可以以是是分数分数5、化化学学计计量量数数和和反反应应热热的的数数值值可可以以同同时时扩扩大大或或缩缩小小相相同同倍倍数数。若若反反应应逆逆向向进进行行,则则H H改改变变符符号号,但绝对值不变。但绝对值不变。3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态(s s、l l、g g、aqaq),但热化学),但热化学方程式中不标
11、方程式中不标“”和和“”,不写反应条件,不写反应条件。6 6、不论反应是否可逆,热化学反应方程式中的反、不论反应是否可逆,热化学反应方程式中的反应热应热H H 表示反应进行到底(完全转化)时的能表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。量变化。2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2SO(g)=2SO3 3(g)H=(g)H=197kJ/mol197kJ/mol例如:例如:是指是指2molSO2molSO2 2(g)(g)和和1mol O1mol O2 2(g)(g)完全转化为完全转化为2molSO2molSO3 3(g)(g)时所放出的热量。若在相同温时所放出的热量。若在相同温
12、度和压强下,向某容器中加入度和压强下,向某容器中加入2molSO2molSO2 2(g)(g)和和1mol O1mol O2 2(g)(g),反应达到平衡时所放出的热量,反应达到平衡时所放出的热量为为Q Q,因反应不能进行到底,故,因反应不能进行到底,故Q197kJ.Q197kJ.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。问题:问题:反应物和生成物前的系数它代表了什么?反应物和生成物前的系数它
13、代表了什么?在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义?它表示了什么意义?H H它的值与什么有关系?它的值与什么有关系?热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数,表示对应物质的物质的量示分子个数,表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所吸收或放表示每摩尔反应所吸收或放出的热量出的热量,H H它的值它的值与方程式中的计量系数有与方程式中的计量系数有关关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其其H H不同。不同。1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol
14、1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl,放出,放出184.6KJ184.6KJ的热的热量,请写出该反应的热化学方程式。量,请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的!而这些书写也是对的!2 2、依据事实,写出下列反应的热化学方程式、依据事实,写出下列反应的热化学方程式()()1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量;的热量;()()1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水
15、时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ;()()1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。你写对了吗?_1、热化学方程式与普通化学方程式的区别热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化学方程式热热化学方程式化学方程式化学化学计计量数量数状状态态正正负负号号及及单单位位意意义义是整数,既可表示粒是整数,既可表示粒子个数,又可表示该子个数,又可表示该物质的物质的量物质的物质的量既可以是整数,也可以既可以是整数,也可以是分数,只表示该物质是分数
16、,只表示该物质的物质的量的物质的量不要求注明不要求注明必须在化学式后注明必须在化学式后注明无无必须注明必须注明表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化不仅表明了化学反应中不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化2、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上H,并用“空格”隔开,H:吸热用“+”,放热用:“”,单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指:25 1.01105Pa;3、物质后需注明物质状态(s、l、g、aq)4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量
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- 热化学方程式 化学 选修 热化学 方程式
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