高一理化生化学键.pptx
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1、一性能各异的物质一性能各异的物质 摩斯硬度:奥地利矿物学家摩斯把摩斯硬度:奥地利矿物学家摩斯把1010种常见种常见的矿物按硬度大小分为的矿物按硬度大小分为1010级级 1 1滑石滑石 2 2石膏石膏 3 3方解石方解石 4 4氟石氟石 5 5磷灰石磷灰石 6 6正长石正长石 7 7石英石英 8 8黄玉黄玉 9 9金刚砂金刚砂 1010金刚石金刚石第1页/共46页1滑石3方解石4氟石8黄玉9金刚砂10金刚石5磷灰石2石膏7水晶6正长石第2页/共46页 物质硬度差异的应用物质硬度差异的应用 氮化硼氮化硼BNBN人造金刚石人造金刚石 立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、立方氮化硼单晶用于制作
2、各类树脂、陶瓷、锯片、钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨具等具等 氮化碳氮化碳C C3 3N N4 4 物质硬度等性质与组成物质的元素有关,也物质硬度等性质与组成物质的元素有关,也 与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。第3页/共46页二原子间的相互作用二原子间的相互作用 键:分子内部存在着使各原子结合成一个比键:分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列的相互作用,其中主要较稳定的整体的一系列的相互作用,其中主要的相互作用描述为连接原子的键的相互作用描述为连接原子的键 化学键:把分
3、子或晶体中化学键:把分子或晶体中直接相邻直接相邻的原子之的原子之间的主要的强烈的相互作用称为化学键间的主要的强烈的相互作用称为化学键 种类:种类:离子键、共价键、金属键离子键、共价键、金属键第4页/共46页讨论:讨论:用化学键的观点来分析化学反应用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?的本质是什么?一个化学反应的的过程,本质上一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。程。第5页/共46页钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧第6页/共46页分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程电子转移电子转移第7页/共46页第8页/共46页在氯化钠晶体中,在
4、氯化钠晶体中,NaNa+和和ClCl-间存在哪些力?间存在哪些力?NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的静电相互离子间的静电相互吸引作用吸引作用阴阳离阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排排斥作用斥作用阴阳离子结合在一起,彼此是否会重合?阴阳离子结合在一起,彼此是否会重合?不!因阴阳离子接近到某一定距离时,不!因阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和吸引和排斥作用达到平衡排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化,阴阳离子间形成稳定的化学键。学键。第9页/共46页1.1.定义:使阴阳离子结合成化合物的静电定义:使阴阳离子结合成化合物的静电 作用,叫做离
5、子键。作用,叫做离子键。(一)离子键(一)离子键2.2.成键过程:阴阳离子接近到某一定距离成键过程:阴阳离子接近到某一定距离 时,吸引和排斥达到平衡,形成离子键。时,吸引和排斥达到平衡,形成离子键。3.3.含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键微粒:阴阳离子成键微粒:阴阳离子相互作用:静电作用(静电引力和斥力)相互作用:静电作用(静电引力和斥力)离子化合物中不存在单个分子,离子化合物中不存在单个分子,称化学式称化学式第10页/共46页说明说明:活泼金属元素活泼金属元素NaNa、K K、CaCa、MgMg与活泼非金属元与活泼非金属元素素O O、S S、F F、C
6、lCl之间易形成离子键。之间易形成离子键。即元素周即元素周期表中期表中AA、AA主族元素和主族元素和AA、AA之间易形之间易形成离子键。成离子键。NHNH4 4+、NONO3 3-、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等原子团也能与活泼的等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键,强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键,属于离子化合物属于离子化合物第11页/共46页 活泼的金属元素和活泼非金属元活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考,非金属元素化合时形成离子键。请思考,非金属元素之间化合时,能
7、形成离子键吗?为什么素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?讨论讨论第12页/共46页4 4、离子化合物离子晶体、离子化合物离子晶体离子晶体类型离子晶体类型NaOH,NaNaOH,Na2 2O,NaCl,NHO,NaCl,NH4 4Cl,BaSOCl,BaSO4 4等等构成微粒构成微粒微粒间相互作用微粒间相互作用化学式意义化学式意义硬度硬度熔沸点熔沸点导电性导电性阴、阳离子阴、阳离子离子键离子键阴、阳离子个数比不存在单个分子阴、阳离子个数比不存在单个分子较大较大较高较高固态不导电,熔化或水溶固态不导电,熔化或水溶液可导电。液可导电。第13页/共46页H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式:
8、原子的电子式:离子的电子式:离子的电子式:H+Na+Mg2+Ca2+O 2-:Cl -:简单离子:简单离子:复杂离子:复杂离子:NHHHH+:阳离子阳离子阴离子阴离子第14页/共46页5.5.用电子式表示用电子式表示NaNa2 2S S、MgBrMgBr2 2、NaNa2 2O O的形成过程的形成过程2-2-键头不必写!第15页/共46页6.6.用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物注意:注意:离子化合物由阴、阳离子的电子式组成,离子化合物由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并但相同离子不能合并ABAB型型ABAB2 2型型A A2 2B B型型 用电子式可以直观地表示出原子之间用
9、电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的,看到原子结构特点与键之是怎样结合的,看到原子结构特点与键之间的关系。间的关系。第16页/共46页氧化钙氧化钙氟化镁氟化镁过氧化钾过氧化钾练习:写出下列离子化合物的电子式练习:写出下列离子化合物的电子式第17页/共46页分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。使双方最外电子层均达到稳定结构。第18页/共46页1.1.定义:原子之间通过定义:原子之间通过共用电子对共用电子对
10、所形成所形成 的相互作用,叫做共价键。的相互作用,叫做共价键。(二)共价键(二)共价键2.2.成键元素:同种或不同种非金属元素成键元素:同种或不同种非金属元素成键微粒:原子成键微粒:原子相互作用:共用电子对相互作用:共用电子对共价分子:仅有共价键形成的分子共价分子:仅有共价键形成的分子第19页/共46页氢分子的形成:氢分子的形成:H 氯化氢分子的形成:氯化氢分子的形成:Cl HH Cl :H H H 特点:特点:共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分 负电荷,氢原子带部分正电荷。负电荷,氢原子带部分正电荷。特点:特点:共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对不
11、偏移,成键原子不显电性HHHH(结构式)(结构式)HClHCl(结构式)(结构式)3.3.成键过程:成键过程:共用电子对的偏移决定元素的化合价。共用电子对的偏移决定元素的化合价。第20页/共46页4.4.形成共价键的条件形成共价键的条件 非金属元素的原子之间或非金属元素的原子非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。如:如:ClCl2 2、CClCCl4 4、H H2 2O O、HFHF、HNOHNO3 3、COCO2 2说明:说明:多数非金属单质,气态氢化物,酸分子,酸多数非金属单质,气态氢化物,酸分子,酸酐分子
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- 关 键 词:
- 理化 生化学
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