转化率专题学习.pptx
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1、思考:化学平衡是暂时的,一旦外界条件改变,原有的固定的各种数量关系皆会因平衡的移动而发生改变,平衡移动时反应物的转化率如何变化?这要根据具体反应及引起平衡移动等具体原因而定,不可一概而论。第1页/共19页一、由于压强改变而引起平衡正向移动时,反应物的一、由于压强改变而引起平衡正向移动时,反应物的转化率必定增大。反之,平衡逆向移动时,反应物转化率必定增大。反之,平衡逆向移动时,反应物的转化率必定减小。的转化率必定减小。PSPS:1 1、这里的压强改变方式指容积的变化。若为加压,平衡正向移动,则正反应是一气体体积缩小的反应;若为减压,平衡正向移动,则正反应是一气体体积增大的反应。2 2、若T T、
2、V V不变条件下,向平衡体系中加入惰性气体,这时体系的总压增大,但平衡不移动,反应物转化率不变。因加入无关气体后,由于体积不变,所以平衡体系中有关物质的浓度没有变,因而不影响原平衡。平衡移动与反应物的转化率间的关系平衡移动与反应物的转化率间的关系第2页/共19页例1:在一密闭容器中,反应A()B()C()达平衡后,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的2.2倍,则错误的为:()A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了 D.2AD第3页/共19页练习:恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体
3、积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:()A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A第4页/共19页二:由于温度改变而引起平衡正向移动时,反应物的由于温度改变而引起平衡正向移动时,反应物的转化率必定增大。反之,平衡逆向移动时,反应物转化率必定增大。反之,平衡逆向移动时,反应物的转化率必定减小。的转化率必定减小。PSPS:当温度升高,平衡正向移动,则正反应是一吸热的反应;若为降温,平衡正向移动,则正反应是一放热的反应;无论哪种情况,由于反应物的初始量未变,将会有更多的反应物转化为生成物。第5页/共19页例2
4、 2:可逆反应:3A(g)3A(g)3B(?)+C(?)3B(?)+C(?)(H0),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 ()A A、B B和C C可能都是固体 B B、B B和C C一定都是气体 C C、若C C为固体,则B B一定是气体 D D、B B和C C可能都是气体CD第6页/共19页三、由于增大反应物浓度(T、V不变)引起平衡移动时,有以下几种情况:1 1、对于反应物只有一种的可逆反应(并规定起始时只有反应物):aA(g)bB(g)+cC(g)aA(g)bB(g)+cC(g)、若反应前后气体分子数不变,即a=b+ca=b+c,增加反应物的浓度时,平衡等
5、效。反应物转化率不变:如2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g),则无论增大或减小HIHI的浓度,相当于对体系加压或减压,平衡不移动,HIHI的转化率都不改变。、若反应后气体分子数减少、即a ab+cb+c,增大反应物浓度,平衡正向移动。反应物转化率变大:如2NO2NO2 2(g g)N N2 2O O4 4(g g),则增大NONO2 2的浓度,相当于对体系加压,平衡向气体体积缩小的方向移动,即正向移动。NONO2 2的转化率增大。第7页/共19页例3 3:在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a a mol NOmol NO2 2发生如下反应2NO2N
6、O2 2(g g)N N2 2O O4 4(g g),达平衡后再向容器中充入a mol NOa mol NO2 2 ,达到新平衡后,与原来的平衡比较错误的是()A A、相对平均分子质量增大 B B、NONO2 2的转化率提高C C、体系的颜色变深 D D、NONO2 2的质量分数增大D解析:可将第二次的平衡的建立看作是投入2 a mol NO2在两倍大的容器中同温下进行。这时两个平衡等效,再将第二次的体积加压为与第一次一样,则平衡将正向移动。由于气体总质量不变,而气体总物质的量减少,所以相对平均分子质量增大,所以A、B均对。D不难判断是错的。气体颜色取决于NO2的浓度,由于NO2的浓度的增大比
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