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1、2022年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯)(总 分 100分 时 间 1 小时)得分相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137一、单项选择题(共 7 0 分,每题只有一个正确答案)1、人类使用材料的变化标志文明的进步,以下材料广泛使用时,其制得与化学反响无关的是()A.石器 B.青铜器2、难溶于水的金属氧化物是()A.SiO,B.CO23、以下有关试验操作错误的选项是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C
2、.铁器 D.高分子材料C.K2MnO4 D.MnO9B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面对手心4、运用所学的化学学问分析,以下说法中正确的选项是()A.气象环境报告中的“PM2.5是对一种分子的描述B.酸雨的形成只与SO2有关C.燃烧垃圾可用于发电,但须对燃烧中产生的有害物质做处理D.化学反响能够制造出的物质,同时也能制造出的元素5、运用所学的化学学问推断,以下有关化学观念的表达错误的选项是()A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.转变条件,金属铜的导
3、电力量会发生变化D.肯定条件下,水 在 20C时能凝固成固体6、以下物质的用途是利用了其物理性质的是()A.酒精用作燃料 B.生石灰用作枯燥剂C.干冰用作人工降雨 D.铁粉用作抗氧化剂第 1 页 共 1 2 页7、IC1能发生以下变化,其中属于化学变化的是()A.升华 B.熔化 C.溶于CC14 D.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料,制作以下用品所列出的材料都是有机合成材料的是()A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄C.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄 D.导线:铜丝芯、塑料皮9、元素R 在矿石中以氧化物的形式存在,取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g
4、,与 98gl0%的硫酸恰好完全反响(杂质不反响),生 成 ROSO4和 H2O,R 的相对原子质量约为()A.78 B.140 C.156 D.17210、欲证明一瓶无色液体是纯水,牢靠的试验方法是()A.测得其pH=7 B.无味C.与锌粒不反响 D.l.OlxlOsPa时沸点为10011、磷在氯气中燃烧可生成PC和 PC g两种物质,假设反响中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气,则产物中PCI3与 P C 的物质的量之比是()A.l:2 B.2:3 C.5:3 D.3:l12、NH3极易溶于水而难溶于C C J 则以下装置中,会引起倒吸而不能用于吸取氨气的是()13、室温时几种物质的
5、溶解度见下表,室温下,向500g硝酸钾饱和溶液中投入2 g 食盐,以下推断正确的选项是()物质溶解度(g/100g水)氯化钠36第 2 页 共 1 2 页硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A.食盐不溶解 B.食盐溶解,无晶体析出C.食盐溶解,析 出 2 g 硝酸钾晶体 D.食盐溶解,析 出 2g氯化钾晶体14、室温下,浓硫酸会和铁反响生成一层致密的铁的氧化物薄膜,该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触,利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸,但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会消灭严峻的腐蚀现象,这是由于浓硫酸具有()A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性15、以下试验操作
6、能到达目的的是()A.向滴有酚醐的Na2cO3溶液中参加B ad 2 溶液,溶液褪色,则证明BaCl2有酸性B.准确称取 14.80gCa(OH),配制 50g 29.6%的 Ca(OH)溶液2 2C.在试验室,可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D.通过灼热的镁粉除去CO2中的。216、将 40的饱和硫酸铜溶液升温至5 0 ,或者温度仍保持在40C 而参加少量无水硫酸铜粉末,在这两种状况下均保持不变的是()A.硫酸铜的溶解度 B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中溶质的物质的量17、依据如图溶解度曲线,从含CaCL41%的饱和食盐水中,获得CaCUG&O的流程
7、,设计合理的是()第3页 共1 2页A.蒸发结晶一趁热过滤一冷却结晶一过滤 B.蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一蒸发滤液C.蒸发结晶一趁热过滤一蒸发滤液 D.蒸发浓缩一冷却结晶一过滤18、ICI3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有猛烈的催泪作用。假设生成物之一是HC1,则另一种产物是()A.HIO3 B.HIO,C.HIO D.IC119、取肯定量F eO 和 Fe?O3的混合物,在足量的C O 气流中加热至充分反响,冷却,称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g,假设将同量的该混合物与盐酸反响完全,至少需含氯化氢xm ol的盐酸,则 x 为()A.0.375mol B.0.75mol C.0.15
8、mol D.O.lmol20、将 10%的 Na2cO3溶液逐滴参加CaCU和 HC1的混合溶液中,参 加 Na2c0,溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如以下图所示。以下说法正确的选项是()A.a点时溶液的p H 大于c 点时溶液的pH B.b点时,溶液中有2 种盐C.x 值为 106.0 D.原混合溶液中 n(CaC12):n(HCl)=l:1第4页 共1 2页21、常温下,铝易与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜,该氧化膜使内部的铝不再与氧气反响,Hg(N03%溶液可穿透致密的氧化铝薄膜,与铝反响生成汞,而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如以下图),将
9、试管浸入Hg(NC)3)2溶液中,片刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔外表生出,白毛”,红墨水柱右端上升。依据试验现象推断以下说法错误的选项是()A.试验中发生了置换反响和化合反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物22、硒酸钠(NazSeOp中各元素的质量分数为:Na-a,Se-b;硫酸钠中各元素的质量分数为:Na-c,S-d;用以上数据计算S e 的相对原子质量时,还需要用到的数据是()A.Na元素的相对原子质量 B.S 元素的相对原子质量C.0 元素的相对原子质量 D.不需要其他数据23、红矶钾(JC O 7)和红矶钠(N
10、azC.O7)的溶解度都随温度的上升而增大。依据溶解度差异,工 业 上 用 红 矶 钠、氯 化 钾 制 备 红 矶 钾,反 应 原 理 为:Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7;+2 N a C 1 试验室模拟制备红研钾,合理的操作步骤是()A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥24、将胆矶与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液,其成分的化学式可表示为CuSO/xCaSO/xCMOHbyCalOH),当 x=3 时、y 为()A
11、.l B.3 C.5 D.7第5页 共1 2页25、利用试验器材(规格和数量不限),能完成相应试验的一项为哪一项()试验器材(省略夹持装置)相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸 发 皿 B用结晶的方法提纯含N aC l杂质的KNO3烧杯、玻璃棒、胶头滴管用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠C试管、玻璃棒、胶头滴管用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用浓盐酸配制10%的稀盐酸26、某物质M 是一种易溶于水的无色液体,向质量分数为a 的 M 溶液中参加等体积的水,所得溶液中M 的质量分数为0.6 a,假设一样条件下M 的密度为g,水的密度为g,以下分析正确的选项是()A.d
12、d,B.d1 HNO2 2 3 2 3以下仪器或装置能到达试验目的的是()DC2H6。只用一种试剂即可鉴别只用一种试剂即可鉴别不用其他试剂就可以鉴别不用其他试剂就无法鉴别第9页 共1 2页4 0、3 S O2+2 H2O+2 H N O3-3 H,S O4+2 N O t;欲检验 C O,气体中是否含有 SO、H g l,进展如下试验:将气体通入H N O 3酸化的A g N C)3溶液中,产生白色沉淀a;滤去沉淀a,向滤液中参加B a(N C)3)2溶液,产生白色沉淀b。以下结论正确的选项是()A.沉淀a为A g C l B.沉淀b为B a C C)3C.气体中肯定含S O?D.不能确定是否
13、含H C 14 1、通过煨烧M n S O4 H2O可制得M n C,以下图是煨烧M n S O4-H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。以下分析正确的选项是()A.曲线中A段表示的物质是M n S C)4 B.曲线中A段表示的物质是M n O 2CMnO4 中 x=3 D.M n O4 中 x=54 2、H,S与。2在点燃时反响,当。2足量时生成二氧化硫,。2缺乏时生成S,将l O O m o l H 2 s和02的混合气体,点燃完全反响后,在1 05 c时,气体变为80 m o l(硫 在1 05 时仍为固体)。以下分析正确的选项是()A.80m o l气体是O?B.80m o i气体中除水
14、外还含有H 2s或S O2C.混合气体中含H,S 4 0m o l或80m o l D.80m o l气体是S O?和O,混合气体4 3、测N a 2c O 3和N a H CO,混合物中N a 2c O 3的质量分数x%。可用以下两种方法:取a克样品分别与过量稀盐酸充分反响(N a H CO3+H Cl N a Cl+CO J+H2O),分析正确的选项是()A.逸出气体假设用碱石灰吸取,增重b克,则x偏小(碱石灰:C a O和N a O H的混合物)B.逸出气体假设用碱石灰吸取,增重b克,则x偏大C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重,得c克固体,灼烧时有固体飞溅出去,贝 收偏小第 1 0 页 共 1
15、2页D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重,得c 克固体,灼烧时有固体飞溅出去,则x 偏大44、阿伏伽德罗定律:同温同压下,一样体积的任何气体含有一样数目的分子,在两个密闭容器中,分别装有等质量的甲、乙两种气体,假设两容器的温度和压强均一样,且甲的密度大于乙的密度。则以下说法正确的选项是()A.物质的量:甲乙 B.气体体积:甲乙C.摩尔质量:甲乙 D.相对分子质量:甲乙45、铜锡合金,又称青铜,含 锡 量 1/41/7(质量比)的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样品,可通过至少增加a g 铜或至少削减b g 锡恰好使其成为钟青铜,增 加 a g 铜后的质量是削减b g 锡后质量的2 倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为()A.7:17 B,3:2 C,3:l D.21:8第11页 共12页参考答案一、单项题号12W4qA7A910答率ADCCRCDCRD题导111213141616171R1920答家DRRAC.CARcC题号21222224)6272 a2Q2n答军DRRDcARcAD题号21W 22224zq答案CDCAc二、不定项2A272a404142424446答案ABCDDADCDACBCACADB第1 2页 共12页
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