化学基础知识试题.pdf
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1、化学基础知识一、填写下列物质的颜色液澳,浪蒸气,滨在有机溶剂中的颜色_ _ _ _ _,浓滨水,稀溟水,固体碘单质,碘蒸气,碘水,铁离子,亚铁离子,铜离子,高镒酸根离子氯水,过氧化钠,硫磺,浪化银,碘化银,硫铁矿,硫化亚铁,氢氧化铁,氢氧化亚铁,氧化铁,氧化亚铁四氧化二铁,硝基苯,溟苯,二氧化氮,氧化亚铜,氧化铜,四氧化二氮二、写出下列物质的俗名或化学式:氢氧化钠、;氢氧化钙,、;硅酸钠的水溶液;硫酸铜晶体、;硫酸亚铁晶体 硫酸钢;碳酸钠、O漂白精;普钙;重钙;白垩;石膏;熟石膏;甘氨酸;谷氨酸苯丙氨酸;甘油;硬脂酸软脂酸;油酸;三、写出下列物质的电子式:CH3;CH3+;CH3-;HC10;
2、CO2;N2;NH4CI;NaOH;Na2()2 ;H2O2;CaC?;FeS2;HO-;OH_;NH3;四、(实验)1.中和滴定:洗涤.排气泡和调零点,滴定,计算和误差分析。其中滴定时,左手,右手,眼睛,当溶液颜色_ _ _ _ _ 分钟内不褪色,就停止滴定。2 .用排水法量气体的体积,应注意三点:.;.3 .实验室用氮气和氢气合成氨时,先同时通过浓硫酸,其作用是:1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3、_ _ _4 .常用的干燥剂:酸性干燥剂:,碱性干燥剂,中性干燥剂,其中氨通常用 干燥,不用 和_ _ _ _ _ _ _ _ 干燥。5 .试剂的的保存:.液体保存在 口瓶,液体保存在 口瓶中;.见光易分解的物质保存在 中和处,具体的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;.碱和碱性物质保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _具体物质有;6 .酸性和强氧化性物质保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.易挥发物质应密封保存,例_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;.少量钾和钠保存在 中,锂保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;少量白磷保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;保存:液洪应在上层加上;氢氟酸保存在 O7 .量器中,有零刻度的有,1 0 m l 量筒的清确度;学生天平的精确度,滴定管的精确度,P H 试纸的精确度8 .指示剂的变色范围:甲
5、基橙,石蕊 酚酷9 .水浴加热目的:,2 .1 0 .要温度计的实验:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.实验时,加碎瓷片的目的,需要加碎瓷片的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 2 .中和热的测定实验:环形玻璃搅拌棒的作用;碎纸片的作用;一次实验最少要测几次温度_ 量完 酸 的 体 积
6、 的 量 筒 能 否 宜 接 量 碱;1 3 .由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作(氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等)1 4 .用高钛酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断:1 5 .钱根离子的检验操作:1 6 .气密性的检查(1)氧气的发生装置:(2)启普发生器装置:(3)制氯气的发生装置:1 7.测定硫酸铜晶体的结晶水的实验,最后一次称量的目的是什么:化学药品贮存歌诀硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶。液滨氨水易挥发,阴凉保存要密封。白磷存放需冷水,钾钠钙领煤油中,碱瓶需用橡皮塞,塑铅存放氟化氢。易变质药放时短,易燃易爆避火源。实验室中干燥剂,蜡封保存心坦然。解释:1、硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶:意思是
7、说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质,所以必须存放在棕色瓶里,并放在阴凉处。2、碱瓶需用橡皮塞:意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。3、塑铅存放氟化氢:意思是说氟化氢(氢氟酸)易腐蚀玻璃,因而必须存放在塑料或铅制器皿中。4、易变质药放时短:意思是说易变质的药品存放时间较短,即不能长久贮存,最好现用现配制 联想:常见易变质的药品有:氢硫酸放久了,则大部分将挥发,部分被空气氧化;氯水长期存放将因慢慢分解而失效;亚铁盐长期存放,则易被氧化为铁盐;酸化的高镒酸钾溶液长期存放则慢慢退色。5、易燃易爆避火源:意思是说易燃物质(如:二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等)和易爆炸的物质(如:氯
8、酸钾、硝酸镀等)存放时要远离火源。6、实验室中干燥剂,蜡封保存心坦然:意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水,因而要用蜡封保存化学药品的贮存1、防挥发易挥发的物质要加盖甚至用蜡封存,并且保存在室温处。如:浓HCL、浓HN03、浓NH3 氏0、液 态Bn(或滨水、少量的B n用水封存后再用石蜡密封)、汽油、酒精等。2、防氧化还原性较强的物质容易与空气中的。2反应而氧化变质,保存这类物质密闭保存。如:亚铁盐溶液、Na2s。3溶液、苯酚等。对这些物质的固体最好先用塑料袋装好后再放放试剂瓶并且用蜡封存。这些溶液最好随用随配,取用药品后立即加好盖。加入还原剂阻止氧化。如F ed,溶液中加入少量Fe屑等。隔绝
9、空气保存。如碱金属保存在煤油中(除Li外保存在石蜡中),白磷封存在水中。3、防 潮 解(或吸水稀释)对于吸水性较强的物质如NaOH、MgCb、CaCb、碱石灰、浓H2Po4、P2O5等,是加盖封存保管;二是放在干燥处;对一些吸水性特别强的物质,如CaC2、P2O5等可以直接放干燥器内存放。4、防分解见光或受热易分解的物质,一是保存在阴凉处;二是存入棕色瓶中,如AgNCh、HNO3、氯水及许多不稳定的的有机物;三是放入塑料袋内保存,如碳钱、硝钱等。5、放水解水解能力较强的一些盐浴液,为了减少它的水解,对弱酸强碱盐溶液可滴放儿滴强碱溶液存放。对弱碱强酸盐溶液可滴入儿滴相应的强酸溶液存放。如F e
10、C b溶液中滴入少量H C 1、N a 2 c。3 溶液中滴入几滴N a O H 溶液。6、防粘结为防止磨口玻璃瓶的玻璃塞与瓶粘结在一起,所以N a O H、N a 2 c o 3、水玻璃、B a(0 H)2 等不能保存在玻璃瓶中,而要用橡皮塞,也不宜保存在滴瓶中。7、防污染对一些毒性很大的物质,如氟化物、液态B n 等宜保存在地下室或毒品专柜中。试剂在空气中变质的原因可分为:与空气中。2 作用:如 H 2 S、N a 2 s o 3、K I、F e2 苯酚等还原性物质。与空气中H 2 O 作用:如N a、K、C a O、C a C2浓 H 2 s O 4 等。与空气中C O 2 作用:如石灰
11、水、水玻璃、漂白粉等。见光易分解:如 A gN 0 3、浓 H N O 3、K M n O 4、氯水、卤化银等。自身水解变质,圳F e 的溶液,A 1 3+的溶液等。有机物提纯与分离分离、提纯的方法H的实例分液分离、提纯互不相溶的液体混合物分离硝基苯与水蒸储分离、提纯沸点相差较大的混合溶液分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物除去甲烷中的乙烯过滤分离不溶性的固体和液体分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中的小分子、离子除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖盐析胶体的分离分离硬脂酸钠和甘油常见物质除杂质的方法实 例所加试剂方 法N a fO”溶液中混少量N a 2 s 0 s稀 H2s 0”C 021气体生成M
12、gC L溶液中混少量M gS O,适量B a C l2B a S O,1过滤F e C b溶液中含少量F e C h通适量氯气(F e 被氧化为F e )F e C L溶液中含少量F e C L适量铁屑过滤F e S O,溶液中含少量C u S O i过量铁屑过滤N a C l 中含 N a i通适量氯气加热、升华N a O a粉末中含N a H C O,加热、分解N a4c O s溶液中含N a H C O,适量N a O H(酸式盐转化为正盐)N a H C O s溶液中含N a O:,通过量C 02(正盐转化为酸式盐)C u S中混少量F e S足量盐酸溶解、过滤A 1 B中含F e A
13、过量N a O H溶液通C 02过滤(滤液A 1 0 J)沉淀、过 滤(A I(OH)3)灼烧A 1 A苯中含苯酚N a O H溶液分液溟苯中含B r2稀N a O H溶液分液苯中含甲苯酸性高钵酸钾溶液N a O H溶液甲苯生成苯甲酸分液硝基苯中含硝酸、硫酸大量水分液浪乙烷中含乙醇水分液乙酸乙酯中含乙酸N a z C O s饱和溶液分液9 5%乙醇中的水C a O,静置蒸储乙醇中少量乙酸C a O蒸储乙醛中含微量乙醇N a蒸镭淀粉中少量葡萄糖水渗析常见物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色l.C u(金属铜)紫红色1 1.h(水溶液)褐色2 L C u C M 固体)棕色2.S(硫磺)黄色1 2.
14、H g O(固体)红色2 2.C u C b(水溶液)蓝绿色3.P K白磷)白色1 3尺2。3(铁锈)红褐色2 3.F e S(固体)*色4.P(红磷)红褐色1 4.N a曲(固体)淡黄色2 4.F e S O K水溶液)浅绿色5.F?(氟气)淡黄绿色1 5.C u(O H)2(固体)蓝色2 5.K M n O 4(固体)紫色6.C h (氯气)黄绿色1 6.F e(O H b(固)红褐色2 6.K M n C 4(水溶液)紫红色7.C J _ 2 (氯水)淡黄绿色1 7.F e C b(固体)黄棕色2 7.A g C l(固体)白色8.BQ(液澳)深红棕色1 8.F e C L (溶液)黄橙
15、色2 8 A g B r(固体)淡黄色9.B n (浪水)橙色1 9.C u S O (固体)白色2 9.A g l(固体)黄色1 0/2(固)紫黑色2 0.C u S O K水溶液)蓝色引起物质量浓度误差的操作操作mVC1、天平的祛码沾有其他物质或已生锈增大不变;偏大2、调整天平零点时;游祛放在了刻度线的右端增大不变;偏大3、药品、祛码左右位置颠倒减小不变;偏小4、称量易潮解的物质(如N a O H)时间过长减小不变;偏小5、用滤纸称易潮解的物质(如N a O H)减小不变;偏小6、溶质含有其它杂质减小不变;偏小7、用量筒量取液体时,仰视读数增大不变;偏大8、用量筒量取液体时,俯视读数减小不
16、变;偏小9、溶解前烧杯内有水不变;不变;无影响1 0、搅拌时部分液体溅出减小不变;偏小1 1、未洗烧杯和玻璃棒减小不变;偏小12、未冷却到室温就注入容量瓶定容不变;减小偏大13、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变;偏小14、定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变;偏小15、整个过程不摇动不变;减小偏大16、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变;增大偏小17、定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降不变;不变;无影响18、定容时,俯视读刻度数不变;减小偏大19、定容时,仰视读刻度数不变;增大偏小20、配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液不变;不变;无影响常见物质(离子)的检验
17、物 质(离子)方法及现象C O32-与含B a?+的溶液反应,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(C O2)oSO42-与含B a?f 的溶液反应,生成白色沉淀,不溶于稀盐酸。c r与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NH4+与N a O H 浓溶液反应,微热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体(NH3)。Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)I2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味;加浓硝酸后微热显黄色B、有机合成的推断的难点、重点、综合点不论是自选原料还是利用指定原料,在进行化学合成时,都要有一条合理的合
18、成路线。所谓合理的路线就是应使我们设计合成途径符合以卜要求:1、以尽量少的步骤实现原料到产品的转化;2、反应条件低,容易实现;3、用廉价原料制贵重产品;4、反应无可逆性,反应物充分利用,产物产量高且无副反应发生;5、产品容易分离。合成路线的设计与评价,是所学知识的掌握程度及对所学反应原理和特点的实际运用能力的一种综合考查。要设计出合理的合成路线,就要解决好以卜几方面的内容:1、要准确掌握有机物的化学性质:全面系统的理解和掌握各类型烧、烧的衍生物的反应特点和化学性质,是合理设计合成路线的根本。在这些性质当中,有许多常用于有机合成,如烯燃的加成反应、卤代煌和醇的消去反应、醇及醛的氧化反应等,而烷燃
19、与卤素单质的取代反应一般不用与合成。2、要掌握产物与条件之间的关系:相同的反应物在不同的条件下,可能生成不同的生成物,是有机反应中一个最大特点,如CMCL与C L的反应,在光照条件下生成C,H H 1,而加入铁粉时却取代苯环上的氢原广,产物是邻深甲苯或深甲苯。发生同一类型的反应却有不同的条件,如卤代燃的消去条件是与强碱的醇溶液共热,而醇的消去条件使用浓硫酸加热脱水。我们可以根据这些特点对合成路线进行合理安排。3、要掌握向化合物合成物分子中引入官能团的方法:在有机合成中,常需要向分子中引入官能团,如引入:-X、-COOH、-OH、-CHO等,我们要掌握引入官能团的途径,并从中找出合理的方案来,如
20、向分子中引入-0H 的方法有:烯 燃 的 水 化,卤代堤的水解,醛或酮的加氢还原,醛的氧化、酯的水解等。单实际合成中只有烯燃的水化和卤代煌的水解较为合理。4、要正确处理信息给予题:如果是信息给予题,要认真阅读、理解所给材料,从中归纳、提炼出有用的信息,或信息迁移,或机械模仿如果在合成过程中,有些需要保留的官能团,如果参加反应生成了其他物质,应有办法进行复原,如果原有官能团干拢合成反应,要想办法影蔽起来,合成完毕后也要进行复原。物质的贮存硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶。液溟氨水易挥发,阴凉保存要密封。白磷存放需冷水,钾钠钙钢煤油中,碱瓶需用橡皮塞,塑铅存放氟化氢。易变质药放时短,易燃易爆避火源。
21、实验室中干燥剂,蜡封保存心坦然。1、硝酸固碘硝酸银,低温避光棕色瓶:意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质,所以必须存放在棕色瓶里,并放在阴凉处。2、碱瓶需用橡皮塞:意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。3、塑铅存放氨化氢:意思是说氟化氢(氢氟酸)易腐蚀玻璃,因而必须存放在塑料或铅制器皿中。4、易变质药放时短:意思是说易变质的药品存放时间较短,即不能长久贮存,最好现用现配制常见易变质的药品有:氢硫酸放久了,则大部分将挥发,部分被空气氧化;氯水长期存放将因慢慢分解而失效;亚铁盐长期存放,则易被氧化为铁盐;酸化的高锦酸钾溶液长期存放则慢慢退色。5、易燃易爆避火源:意思是说易燃物
22、质(如:二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等)和易爆炸的物 质(如:氯酸钾、硝酸筱等)存放时要远离火源。6、实验室中干燥剂,蟒封保存心坦然:意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水,因而要用蟒封保存。物质的用途1.N 2:合成氨,填充灯泡(与氧气),保存粮食 2.稀有气体一保护气,霓虹灯,激光3.H 2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.C 0 2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头 石墨:制电极,堪埸,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.C a C 0 3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.C
23、 1 2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿 8.H F:雕刻玻璃,提炼铀,制氟化钠农药9.A g B r:感光材料;A g l:人工降雨;N a F:杀灭地下害虫1 0.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病1 1.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹 12.Si:制合金,制半导体。13.Si O 2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃 14.M g、A l制合金,铝导线,铝热剂15.M g O、A 12 0 3:耐火材料,A 12 0 3用于制金属铝 1 6.明矶:净水剂;17 .C u SO 4:制波尔多液;PC 13:制敌百虫18 .漂白剂:氯
24、气、漂白粉(实质是H C 10);S0 2 (或H 2 s o 3);N a 2 0 2;H 2 0 2;0 319 .消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高镒酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,7 5%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)2 0 .石膏:医疗绷带,水泥硬化速度调节 2 1.皓 矶:医疗收敛剂,木材防腐剂,媒染剂,制颜料;2 2.Ba S0 4:制其它钢盐;医疗“钦餐”2 3.制半导体:硒,硅,错G e,铉G a2 4 .K、N a合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,锄、饱制光电管2 5.芒硝:医疗缓泻剂;小苏打,治疗胄酸过多症
25、2 6.磷酸钙:工业制磷酸,制过磷酸钙等磷肥;2 7 .水玻璃:矿物胶用于建筑粘合剂,耐火材料2 8 .M g C 12制金属镁(电解),A 12 0 3制金属铝(电解),N a C l制金属钠(电解)2 9 .果实催熟剂一乙烯,3 0.气焊、气割有氧快焰,氢氧焰3 1.乙二醇用于内燃机抗冻 3 2.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油燃烧及火焰的颜色(-)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高镒酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(-)镁在哪些气体中可以燃烧?1镁在空气或
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