2023广东版化学高考第二轮复习--专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡.pdf
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1、2023广东版化学高考第二轮复习专题十三盐类水解和沉淀浴解平衡1.室温下,通过下列实验探究N a2s 0八 N aH S Q;溶液的性质。实验 型佥操作和现象1用p H试纸测定0.1 m o l N a倒,溶液的p H,测得p H约 为102 向0.1 m o l N a2s o 3溶液中通入少量S O”测得溶液p H约为83 用p H试纸测定0.1 m o l -L1 N aH S O,溶液的p H,测得p H约为52 向0.2 m o l N aQ O,溶液中加入等体积0.2 m o l L盐酸,测得混合后溶液的p H=5.53 向0.1 m o l N a&O,溶液中先滴加几滴1LS 0
2、,再滴加KM n O,溶液,振荡4 向0.1 m o l L 溶液中加入等体积0.1 m o l -L1 CaCk溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.0.1 m o l L 1 N a2c 2O 1 溶液中存在:c(N a)+c(H*)=c(O H)+c(C20:-)+c(H C20。B.实验 2 得到的溶液中:c (H O t)c (Cl )c (G 01-)C.实验3 中M n O 被还原成M n,则反应的离子方程式为2小 人 04+5 弓 0r+14 斤-2M n+10C0+7 4 0D.依据实验 4 可得:Ks p(CaCQ D c (G O l-)c R e。),B 错误;
3、实验3 中M n O 被还原成M n,反应的离子方程式为2加 1。4+5&0 t+1 6 2M n2*+10C021 +8 H Q C错误;向0.1 m o l -U N a O 溶液中加入等体积0.1 m o l L CaCk 溶液,产生白色沉淀,则有Q=c(Ca21)c (C四 一)丹 X*2.5 X 10(CaCz O D,D 正确。4 向0m o l N aH S。,溶液中通入少量(1,无明显现象下列说法不正确的是()A.0.1 m o l L l N a2s O 3溶液中存在:C(0H)=C(H-)+2C(HZS()3)+C(H S O 9B.实验2 得到的溶液中存在:c (N a)
4、c (H S O3)+2C(S O/)C.实验3 可以得出:Ka1(此。3)Ka?(H 2S O 3)KwD.实验4中反应后的溶液中存在:c(S O 歹)+3C(S O:-)=C(H 2S O D答案 D N afQ,是强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液中存在质子守恒:c(O H)=c(H)+2。(因03)+(:侬 0 3)正确;0.1 m o l L 1 N a2s O 3溶液中通入少量S O?,存在电荷守恒:c(N a:)+c(H)=c(0H)+c(H S O 3)+2c(S O),测得溶液 p H 约为 8,则 c(H )c(H S O3)+2c(S O g),B 正确;由H S O g 的水
5、解平衡 H S 0g+H 2()=H 2s o:,+0H 可得KKH S O 3”型型立Y 也“叱3)c(O H-);c(H+)W N aH S 03溶液显酸性,说明H S O g 电离程度大于C(H S O3)C(H S O3)-C(H+)Ka/H 2s O 3)其水解程度,所以Ka?(H 2s。3)-(S 03),即(1(H2S 03)-Kaz(H2S 03)K.,C 正确;由 C 项分析知 N aH S O s 的电离程度大于其水解程度,所以c(S O g)C(H 2S O),且通入少量Cl2,只有少量H S O g 被氧化生成S O 1-,混合液中仍然满足 c(S O 歹)c (H 2
6、s。3),所以 c(S O 1-)+3c (S O j-)c (H2s o 3),D 错误。2.草酸钠(N a2C2O.,)用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究N a2C2O 溶液的性质:实验 实验操作和现象1 测得 0.I m o l L1 N aCO,溶液的 p H=8.4第1页 共2 0页3.室温下,通过下列实验来探究M h H CO:、的性质。实验 1:测得 0.1 m o l L 1 N H 4 H CO 3溶液的 p H=9.6 8。实验2:向浓度为0.1 m o l -L1 N H H C。,溶液中加入足量N aO H,有刺激性气味气体产生。实验3:浓度均为2.0 m o l
7、-L 1 N H,H CC)3溶液和N aCl溶液等体积混合,有晶体析出,过滤。下列说法正确的是()A.0.1 m o l L1:c (H )+2c (H2C03)-c (CO 1-)+c (O H )+c (N H3 H20)B.由实验 1 可得:Kh(N H:,H20)Kai(H 2CO OC.实验2中发生反应的离子方程式:N H打O H N H3 t +H20D.实验 3 中所得滤液中存在:c(N H 1)+c(N H;,H20)=c (H2CO;i)+c (H CO 3)+c (CO 1-)答案 B 0.1 m o l L N H,H C()3溶液中存在质子守恒:c(H)+c(H 2c
8、 o 3)=c(CO r)+c(O H)+c(N Fh H a),A错误;由实验1可知,0.1 m o l -L1 N H JICO 3溶液显碱性,说明N H i的水解程度小于H CO 3的水解程度,即Kh(N H)(1(H2CO:(),B 正确;实验2中的N aO H是足量的,所以发生反应的离子方程式是N H+H CO 3+2O H N H +2H20+CO 1-,C错误;实验3中析出的是溶解度较小的N aH CU晶体,则滤液中N H K 1的量要大于N aH CO,的量,根据元素质量守恒可得,c (N H。+c(N H3 1 120)c(H 2CO 3)+c (H CO g)+c (CO)
9、,D 错误。4 .室温下,通过下列实验探究N a2s溶液的性质:实验 实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol-1.Na,S溶液的pH,测得pH约为132向0.1 mol N a f溶液中加入过量0.2 mol AgNO,溶液,产生黑色沉淀3 向0.1 mol Na?S溶液中通入过量1电 测得溶液用约为94 向0mol L N a f溶液中滴加几滴0.05 mol-L 盐酸观察不到明显现象下列说法正确的是()A.0.1 m o l L1 N a2s 溶液中存在 c(0H )=c G T)+c(H S-)+c(H 2S)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(A g )c(S2)=Ks p(A
10、 g2S)C.实验3得到的溶液中有c(H S )+2C(S2)0.2 m o l L1D.实验4说明FLS的酸性比盐酸的酸性强答案 C N az S属于强碱弱酸盐,溶液中存在电荷守恒:c(N a*)+c(H )=c(H S )+2c(S2-)+c(O H ),存在元素质量守恒:c(N a)=2c(S%)+2c(U S )+2c(H/S),消去 c(N a),得到 c(O H)=c(H)+c(H S )+2c(H 2S),A错误;静置后的上层清液为饱和溶液,此时达到沉淀溶解平衡,所以c2(A g)c (S2)=Ks p(A g2S),B错误;向0.1 m o l -L 1 N a2s溶液中通入过
11、量H2S,测得溶液p H约为9,反应的化学方程式为N a2S+H2S 2N aH S,硫化氢难溶于硫氢化钠溶液,忽略其溶解量,则溶液中存在元素质量守恒:c(N a*)=c(S 3+C(HS)+C(H2S)=0.2 m o l -L溶液显碱性,说明H S水解程度大于其电离程度,则c (H 2S)c(S),所以c (H S )+2c (S2)S 溶液中滴加几滴 0.05m o l -L 1盐酸,因为盐酸不足,发生反应:N&S+H C 1-N al l S+N aCl,无明显现象,但是盐酸的酸性强于&S,D错误。5.室温下,通过下列实验探究N HFe(S0,)2溶液的性质。实验 实验操作和现象1 用
12、pH试纸测定0.1 mol I.NHJe(SOJ溶液的pH,测得pH约为2,向2 mL 0.1 mol L NHFe(SO,)溶液中加入过量0.1 mol-L Ba(OH),溶液,有沉淀生成,微热,产生有刺激“性气味的气体3 向2矶0.1 mol NH,Fe(SO,).溶液中滴加5 mL 0.1 mol-L N&S溶液,有黄色和黑色的混合沉淀物生成,静置4 向Mg(0H空悬浊液中滴入几滴0.1 mol NHFeGO),溶液,部分白色沉淀变成红褐色,静置下列有关说法正确的是()A.由实验1可得0.1 mol L 如 状6 0。2溶液中存在:。党)+3。皿3+)2。(50厂)第2页 共2 0页AB
13、.实验 2 反应的离子方程式:N H +F e/M H N H3 t +Fe(0H)3 I +H20C.实验3所得上层清液中存在:c(N a)2 c(H2S)+c(HS)+c(S2)D.实验4所得上层清液中存在:c(M g2)c2(0H)c(0H),故 c(N HJ)+3 c(Fe)2 c(H2S)+c(HS)+c(S2),C项正确;上层清液中达到沉淀溶解平衡,则 c(M g).c2(O H)=Ks pM g(O H)2L D 项错误。6.室温下,通过下列实验探究Ca(C1 0)2溶液的性质。实验1:向0.1实验2:向0.1实验3:向0.1实验4:将0.1mol/L Ca(C1 0)2溶液中滴
14、加酚酸试剂,溶液先变红后褪色。mol/L Ca(C1 0)2溶液中通入少量CO,气体,出现白色沉淀。mol/L Ca(C1 0)z溶液中通入少量SO?气体,出现白色沉淀。mol/L Ca(C1 0)2溶液与0.1 mol/L N aHCO s溶液等体积混合,出现白色沉淀。下列说法不正确的是()A.实验1说明Ca(C1 0)2溶液中存在反应CI O +H Q-HC1 0+0HB.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca)c(CO歹h K K C a C O:,)C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO.D.由实验 4 可得出:Ka2(H2CO;i)K(HC1 0)答案 D实验1中溶液变红说明C
15、a(C1 0)2水解显碱性,故存在反应C1 0+比()一 HC1 0+0H,产生的HC1 0使溶液褪色,A正确;实验2出现白色沉淀说明上层清液是CaCO,的饱和溶液,存在沉淀溶解平衡:c(C/)c(CO打)=降(CaCO j,B正确;S0?气体被Ca(C1 0)2氧化生成CaSO,沉淀,C正确;实验4生成的碳酸钙是难溶固体,不能得出K a?(H O U K.(HC1 0),D错误。7.室温下,通过下列实验探究N aHSO a溶液的性质。实验1:用p H试纸测定0.1 mol I?N aHSO s溶液的p H,测得p H约为5。实验2:向1 0 mL 0.1 mol-L 1 N aHSO s溶液
16、中加入等体积0.1 mol-L 氨水,充分混合,溶液p H约为9。实验3响1 0 mL 0.1 mol L N a2cO 3溶液中滴加几滴0.1 mol-L1 N aHSO,溶液,无明显现象。实验4:向1 0 mL 0.1 mol L 1 N aHSO:,溶液中加入1 0 mL 0.05 mol L B a(CI O)2溶液,产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验 1 可得出:K a】(H2s。3)%(H2s。3)K,B .实验 2 所得溶液中存在:C(H*)+2C(H2S0,+C(HSO 3)=C(0H)+c(N H3-HQ)C.实验 3 可得出:&(H2s O 3)c(H2s oJ
17、,I】(H2s oJ Ka2(H2SO3),喘;募?)*吗篇也口乳舅心汨 田-)=i o1 0 K ,A错误;实验2所得溶液为等浓度的N a2s 0八(N H.)25。;溶液,根据质子守恒可得,c(H)+2c(H2SO 3)+c(HSO 3)=c(O H)+c(N H3 H20),B正确;实验3中N aHSO s量不足,无明显现象,不能得出松(H2SO3)Kai(I I2C0;!),C错误;实验4,C1 0把HSO 3氧化为SO:,与B a?.生成B aSO”沉淀,所发生反应的离子方程式为Z HSO g+B/+Z ClO B aSCU+2C1 +SO V+2H*,D 错误。第3页 共2 0页8
18、.室温下,用0.01 mol L CuSO,溶液浸泡N iS固体,一段时间后过滤,向滤液中加入氨水,产生蓝色沉淀。已知降(N iS)=1.0 X10 弋 L(CuS)=1.5 X10 的,L(P b S)=9 X10%下列有关说法正确的是()A.过滤后所得溶液中存在:c(N iZ)c(S2)Ks p(N iS)B .滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式:Cj+2O H-CU(0 H)2 IC.欲使反应N iS+Cu”=N i2+CuS正 向 进 行,则 需 满 足 哨 101 5c(Cu2+)3D.用 0.0 1 m o l L CuSO”溶液浸泡P b S固体,不能得到CuS固体答案 A
19、室温下,用 0.0 1 m o l L CuSO,溶液浸泡N iS固体,发生沉淀转化:N iS+Ci?=N i+CuS,则N iS溶解,平衡N iS(s)=N i2t(a q)+S2(a q)向右移动,过滤后所得溶液中存在:Q (N iS)=c (N F)c (S2)KSP(N iS),A正确;一水合氨是弱电解质,不能拆成离子形式,B 错误;反应N iS+Cu一 N i,CuS的平衡常数心今曾2=c(Cuz+)笄 黑 嚅=|义 1015.欲使反应N iS+Cif-N i21+CuS正向进行,需满足Q K,即 哨?CO O H1.7 6 X10 HF0 (1=7.5 2X10:(3=2.2乂10
20、.Ca式P 0 30 H 8.0 X10 30Ca5(P 0.,)3F 4.O X IO 6 0下列说法正确的是()A.CH:1CO O H 溶解 Ca.5(P 0 j30 H 的离子方程式为 Ca5(P 0,).O H+IO CHBC O O H 5 Ca+1 O CH:tCO O +3H3P O 1+H2OB.比较0.1 m o l L_1 N a HCO s 溶液和0.1 m o l L N a F溶液中粒子浓度,存在c (HCO 3)+2c (H2c CO c(O l T)c(HP O)c(H*)答案 D电离平衡常数K(CH3CO O H)c (CO g),c (HCO g)+2c (
21、H2c o 3)c (N a )=0.1 m o l N a F 溶液存在元素质量守恒:c(HF)+c(F)=c(N a )=0.1 m o l L故c (HCO j)+2c (H2c O 3)c (HF)+c (F),B 错误;存在沉淀溶解平衡:Ca s(P O)Q H(s)+F(a q)=Ca5(P 0,);,F(s)+O H(a q),该反应平衡常数 K一曙一,(黑 .;之 二.)累:耍一c(F)c(F)cb(Caz+)cJ(P O4)(7)吧=8.0 X10;:3。当空工 2X103 0=K时沉淀溶解平衡逆向移/CSp Ca 5(P O4)3F 4,O X1O _6 0 c(O H-)
22、c(F-)j动,Ca5(P 0,)3F 可与O H反应转化为Ca5(P 0,)30 H,C 错误;N a FO,溶液中大量存在N a 和 P O,P O:水解使溶液显碱性,根据水解方程式:HP O t+O H、HP O +HZOK 112P o i+0 H、LP O Z+HQ uiH3P o i+0 H 知,c (O H)c (HP O 厂),H由水微弱电离产生,故 c (H)c (O H)c (HP O 1)c (H*),D 正确。10.25 时,用A g N O s 溶液分别滴定浓度均为0.0 1 m o l 的N&Y、N a Cl 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像分别是下图中的N 和M。下列
23、叙述不正确的是()第4页 共2 0页A.a点对A g Cl 或 A g J都是过饱和溶液B.向b 点的溶液中加入少量N&Y 固体,b 点可变到c 点C.2 5 时,K*(A g 2 Y)=lX l0 mh iD.向c(C l c。)的混合液中滴入A g N Os溶液时,C l先沉淀答案 B a点银离子的浓度大于平衡浓度,故对A g C l或 A&Y 都是过饱和溶液,A项正确;向b点的溶液中加入少量N a zY 固体,Y?浓度变大,A g-浓度变小,b 点不会变到c点,B 项错误;曲线上任意一点的Ksp都相等,任取两点代入A g C l和 A&Y 的溶度积常数的公式可知,N为A g2Y的沉淀溶解
24、平衡,2 5 、Y?一 浓度为 1 0 2 4 6 mo l 匚,时,A g,浓度为 1 0 mo l-L Ksp(A g2Y)=c2(Ag)c (丫 3=1 X 1 0 皿*C 项正确;由图可知,c(C l)=c(Y )时,A g C l的沉淀溶解平衡中银离子浓度更小,故混合液中滴入A g N Os溶液时,C 1 先沉淀,D项正确。1 1.已知2 9 8 K 时,K*(C u S)=6.B X lOt K sK MnS h Z.5 义1 0 弋随着温度的升高,两者的心都增大。2 9 8 K时,饱和溶液中 P(S 3 和 p(M2)的关系如图所示,其中 p(S2)=-lg c(S2-),p(M
25、2)=-lg c (C u2 t)或T g c (Mn),下列说法正确的是()A.2 9 8 K 时向MnS 悬浊液中加入MnS O,固体,可使溶液由a点变为d 点B.为除去MnC L 溶液中混有的少量C u C l2,可加入适量N a2S固体,充分搅拌后过滤C.对于曲线I ,向MnS 中加入硫酸铜溶液,发生反应MnS(s)+C u2,(a q)C u S G H M/X a q),平衡常数K约为 4.0 X 1 0”D.温度升高,可使b 点变成c 点答案 C K.(C u S)K (MnS),说明相同条件下,C u S 更难溶,对应溶液中离子浓度更小,故曲线H代表MnS,曲线I 代表C u
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