人教版 氧化还原反应 课件.ppt
《人教版 氧化还原反应 课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版 氧化还原反应 课件.ppt(52页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、人教版氧化还原反应课件初中学习的四大基本反应类型Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2试判断该反应属于哪类基本反应类型反应反应类型类型举例举例表示式表示式化合化合反应反应C+O2=CO2A+B=AB分解分解反应反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换置换反应反应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分复分解反解反应应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 化合价降低,被还原 化合价升高,被氧化(氧化剂)(还原剂)CuO +HCuO +H2 2 =Cu +H=Cu +H2 2O O 2 2 2 20 00 01 12 2 物物质所含元素所含元素 化合价降低
2、化合价降低 的的 反反应 是是 还原反原反应 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物物质 是是 还原原剂所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物物质 是是 氧化氧化剂从化合价升降从化合价升降观点分析氧化点分析氧化还原反原反应 物物质所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 反反应 是是 氧化反氧化反应 化合价升高,被氧化 化合价降低,被还原Cl Cl2 2 +H +H2 2O O =HCl +H Cl O=HCl +H Cl O0 01 12 21 11 11 11 12 2还原原剂被氧化后的生成物是氧化被氧化后的生成物是氧化产物(即化合价升高后的物(即化合价升高后的产物
3、)物)氧化氧化剂被被还原后的生成物是原后的生成物是还原原产物(即化合价降低后物(即化合价降低后的的产物)物)氧化还原反应的本质 NaNaNaNa+Cl ClCl ClCl Cl-NaNa+电子转移为什么在氧化为什么在氧化还原反应中元还原反应中元素的化合价会素的化合价会发生变化发生变化?0 00 0-1-1+1+1电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低,被还原被还原H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl 某元素失去某元素失去电子子(或(或电子子对偏离偏离)化合价升高化合价升高 氧化反氧化反应 某元素得到某元素得到电子子(或(
4、或电子子对偏向偏向)化合价降低化合价降低 还原反原反应(本(本质)(特征)(特征)氧化还原反应的本质氧化还原反应基本概念总结2 定定义:凡有凡有电子子转移移(得失或偏移得失或偏移)的反的反应叫氧化叫氧化还原反原反应.1 特征特征:反反应 前后元素化合价前后元素化合价发生生变化化3 实质:电子的子的转移移氧化反氧化反应:失失电子的的反子的的反应(特征特征:元素化合价升高元素化合价升高)还原反原反应:得到得到电子的反子的反应(特征特征:元素化合价降低元素化合价降低)氧化氧化剂:定定义:得到得到电子子(或或电子子对偏向偏向)的物的物质 表表现:所含元素化合价降低所含元素化合价降低,被被还原原还原原剂
5、:定定义:失去失去电子子(或或电子子对偏离偏离)的物的物质 表表现:所含元素化合价升高所含元素化合价升高,被氧化被氧化氧化性氧化性:得得电子的性子的性质(氧化氧化剂的性的性质)还原性原性:失失电子的性子的性质(还原原剂的性的性质)氧化还原反应基本概念总结氧化氧化产物物:还原原剂失失电子子(被氧化被氧化)后的生成物后的生成物还原原产物物:氧化氧化剂得得电子子(被被还原原)后的生成物后的生成物基本反应和氧化还原反应的关系练习:练习:FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体,写出化学方程式:气体,写出化学方程式:_指出指出_元素化合价降低,元素化合价降低,_(得、失)电子,(得、失)电
6、子,_发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂,是氧化剂,_是氧化产物。是氧化产物。_元素化合价升高,元素化合价升高,_(得、失)电子,(得、失)电子,_发生氧化反应,发生氧化反应,_是还原剂,是还原剂,_ _ 是还原产物。是还原产物。FeFe2 2O O3 3 +3 CO 2Fe +3CO+3 CO 2Fe +3CO2 2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应(被还原)还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应(被氧化)
7、氧化产物氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法双线桥法”方法:方法:a a 找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 b b 从反应物中被氧化(或被还原)的元素指向从反应物中被氧化(或被还原)的元素指向 产物中对应的价产物中对应的价态变化的元素态变化的元素c c 用用e-e-表示电子,注明电子得失数表示电子,注明电子得失数 d d 查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价升化合价升高高,被,被氧氧化,化,失失去去2e2e-
8、化合价降化合价降低低,被,被还还原,原,得得2e2e-0 0+1+1+2+20 0H H2 2 +CuO Cu +H +CuO Cu +H2 2O O用双用双线桥应注意的事注意的事项:正确判断各反正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其物、生成物各元素的化合价及其变化化 两个两个线桥一个在上、一个在下,一个在上、一个在下,线桥的方向是从反的方向是从反应物一方指向生成物一方,首尾都必物一方指向生成物一方,首尾都必须对应与与发生化合价生化合价发生生变化的同种元素。化的同种元素。电子符号用子符号用“e-”来表示来表示 得失得失电子子总数表示:原子个数数表示:原子个数 每个原子得失每个原子得失电子数
9、子数注意:反注意:反应中失去中失去电子的子的总数等于得到数等于得到电子的子的总数数练习 用双用双线桥表示下列氧化表示下列氧化还原反原反应的化的化合价升降及合价升降及电子子转移情况。移情况。Fe Fe2 2O O3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 SOSO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓
10、MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O用用用用单线桥单线桥表示表示表示表示电电子子子子转转移情况移情况移情况移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时,将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来,箭头来,箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,线上标出电子转移总数,称为称为“单线桥法单线桥法”重点:(重点:(1 1)单箭号(在反应物之间)单箭号(在反应物之间)(2 2)箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素)箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素
11、(从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂)(3 3)只标转移电子总数,)只标转移电子总数,不标不标得得与与失失。练习 用用单线桥表示下列氧化表示下列氧化还原反原反应的的电子子转移情况。移情况。MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2H Cu+2H2 2SOSO4 4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO SO2 2+2H+2H2 2S=2HS=2H2 2O O +3S+3S 3Cl 3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl +N+N2 2 Cl Cl2 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H2 2O O S+2KN
12、O S+2KNO3 3+3C=K+3C=K2 2S+NS+N2 2+CO+CO2 2 氧化氧化剂和和还原原剂氧化氧化剂:得到得到电子(元素化合价降低)的物子(元素化合价降低)的物质,被被还原。原。定定义还原原剂:失去失去电子(元素化合价升高)的物子(元素化合价升高)的物质,被氧化。,被氧化。氧化性氧化性:物物质得到得到电子的能力。子的能力。还原性原性:物物质失去失去电子的能力。子的能力。运用氧化运用氧化还原反原反应进行判断:行判断:氧化氧化剂、氧化、氧化产物具有氧化性物具有氧化性还原原剂、还原原产物具有物具有还原性原性判断物判断物质具有氧化性、具有氧化性、还原性的方法:原性的方法:运用所含元素
13、的化合价运用所含元素的化合价进行判断:行判断:高价氧化、低价高价氧化、低价还原,中原,中间价价态两两边转氧化性、氧化性、还原性有原性有强弱之分:弱之分:氧化性越氧化性越强,说明明该物物质越易得到越易得到电子。子。还原性越原性越强,说明明该物物质越易失去越易失去电子。子。一般地氧化性一般地氧化性强的易于与的易于与还原性原性强的物的物质发生氧生氧化化还原反原反应。比如,比如,氯化化铁溶液可以与硫化溶液可以与硫化氢反反应。你能否写。你能否写出出该反反应的化学方程式。的化学方程式。氧化氧化剂 +还原原剂 还原原产物物 +氧化氧化产物物-ne-+ne-一般:一般:氧化性:氧化氧化性:氧化剂 氧化氧化产物
14、物 还原性:原性:还原原剂 还原原产物物(1 1)根据反应方程式进行判断)根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断:氧化性和还原性强弱的判断:H H2 2 +CuO Cu +H +CuO Cu +H2 2O O氧化性:氧化性:还原性:还原性:CuO HCuO H2 2O OH H2 2 H H2 2O O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物(2 2)根据金属活动性顺序进行判断)根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt
15、Au失失电子能力子能力逐逐渐减弱减弱,还原性原性逐逐渐减弱减弱K K+Ca Ca2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Zn Zn2+2+Fe Fe2+2+Sn Sn2+2+Pb Pb2+2+(H (H+)Cu)Cu2+2+Hg Hg+Ag Ag+得得电子能力子能力逐逐渐增增强,氧化性氧化性逐逐渐增增强(3 3)根据非金属活)根据非金属活动性性顺序序进行判断行判断F F2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 Br Br2 2 I I2 2 S N S N2 2 P C Si H P C Si H2 2 得电子能力减弱,氧化性减弱得电子能力减弱,氧化性减弱F F-Cl Cl-O
16、O2-2-Br Br-I I-S S2-2-失电子能力增强,还原性增强失电子能力增强,还原性增强(5 5)价态律)价态律元素处于最高价,只有氧元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质主要呈现一种性质。7其它因素(1)浓度:浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性:浓HCl稀HCl(2)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强
17、。常常见的氧化的氧化剂和和还原原剂氧化氧化剂:某些非金属某些非金属单质:O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸:某些含氧酸:浓硫酸、硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的含高价金属的盐:KMnO4、FeCl3等等还原原剂:活活泼金属金属单质:AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属某些非金属单质:C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物:含低价元素的化合物:COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等例:下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原,作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 氧化还原反应 课件 氧化 还原 反应
限制150内