2022-2023学年广东省揭阳市榕城区揭阳三中化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列物质中不需要特殊措施就能保存好的是( )A金属钠B过氧化钠C氢氧化钠D碳酸钠2、在标准状况下,下列物质体积最大的是( )A3gH2B6.021023个H2C44.8LH2D0.5molH23、符合图中阴影部分的物质是ABCD4、下列叙述正确的是( )A1.5m
2、olO2体积是33.6LB在标准状况下,2molH2的体积是44.8LC等质量的CO和N2的体积相等D32gO2的物质的量是1mol,其体积是22.4L5、下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B漏斗 C蒸发皿 D容量瓶6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液7、将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是A稀盐酸BK2SO4CCuC
3、l2DNaOH 溶液8、下列说法正确的是( )A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD标准状况下,11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.0110239、0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1 g,这种元素可能是()A钠 B铝 C铁 D铜10、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g /molD32g /mol11、下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过
4、滤纸,也不能透过半透膜B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用12、1gNO2中含有氧原子a个,则阿伏加德罗常数可表示为( )A23aB46aC46a/3D16a13、下列说法正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法14、引爆H2和Cl2组成的混合气体,相同状况下,测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是A混合气中H2和Cl2的体积相等B混合气中H2体
5、积大于Cl2体积C混合气中H2的体积小于Cl2的体积D以上情况均有可能15、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是ACl2溶于水得氯水,该溶液能导电,因此Cl2是电解质BHF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液DCaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质16、进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
6、17、在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后有沉淀产生,加入盐酸后有气体放出的是ANa、Cu2、Cl、CO32- BFe3、K、SO42-、NO3CNa、Ba2、Cl、HCO3 DNa、SiO32-、OH、NO318、下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO4-Mn2+ BCl-Cl2CH2SSO2 DFeFe2+19、下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该
7、未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法20、下列反应中,可以用离子方程式表示的是A氨水和稀盐酸反应B硝酸和氢氧化钾溶液反应C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应D碳酸与氢氧化钙溶液反应21、下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C200ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液22、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠,这是利用了Cl2的那些性质黄绿色
8、 密度比空气大 有毒 容易液化ABCD二、非选择题(共84分)23、(14分)AF是中学化学常见的六种物质,它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品,D是一种黄绿色气体单质,F是一种黑色固体,F常用作催化剂,回答下列各题:(1)四个反应中,属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式:_;_。24、(12分)已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为 _。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_,化学方程式为_。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_,由此反应可知A有作为_
9、的用途。(4)步骤的离子方程式_,请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂:_、_(填化学式)。25、(12分)A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同的元素甲,一定条件下可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出):(1)若C为淡黄色固体,则B为_,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_、_。(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则C为_(填化学式)。若固体B中混有少量C杂质,除杂的化学方程式为_。(3)若B是膨松剂的主要成分,则A、C、X的化学式依次为_。26、(10分)根据所做实验,回答以下问题:.实验室需配置使用480mL0.5molL-
10、1的NaCl溶液,有如下操作步骤:把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶液;把所得溶液小心转入容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm3cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。其中第步需要称取的NaCl为_g(精确到小数点后三位)。(2)本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管,烧杯和、_、_。(3)实验操作中,下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。a.没有进行操作步骤b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.
11、摇匀后液面低于刻度线,又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解,并立即进行下一步操作e.定容时,俯视刻度线27、(12分)实验室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时:根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。(3)在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为
12、1.84 gcm 3的浓硫酸的体积为 _ mL (计算结果保留一位小数)mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒最好。28、(14分)实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(1)该反应中氧化剂是_;被还原的元素是_;氧化产物是 _;(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目_;(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_;(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl为_mol,转移电子数_mol。29、(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答
13、下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应;物质Q在反应中可能起的作用是_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知反应:
14、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时,有_克HCl被氧化?参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A钠是活泼金属,能与空气中的氧气、水蒸气反应,钠通常保存在煤油或石蜡油中,A不满足题意;B过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应,需要密封保存,B不满足题意;C氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,需要密封保存,C不满足题意;D碳酸钠一般不需要特殊措施保存,
15、D满足题意。答案选D。2、C【解析】3gH2的物质的量为1.5mol,在标准状况下的体积为33.6L;6.021023个H2的物质的量为1mol,在标准状况下的体积为22.4L;44.8LH2;0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L;综上所述,体积最大的是44.8L,C项正确,故答案为:C。3、B【解析】按照交叉分类法,图中阴影部分的物质既属于正盐,又属于钠盐、碳酸盐,则符合阴影部分的物质为; 故选B。4、B【解析】A.未明确标准状况,不能用公式V=22.4n 计算气体的体积,A项错误;B.在标准状况下,2molH2的体积=22.4L/mol2mol=44.8L,B项正确;C.因为CO
16、和N2的摩尔质量相等,所以等质量的CO和N2的物质的量相等,但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同,所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误;D.未明确标准状况,不能用公式V=22.4n 计算气体的体积,D项错误;答案选B。【点睛】利用公式V= 22.4n计算物质的体积时,一定要明确两点:一是物质的状态必须是“气体”,二是温度和压强必须是“标准状况(即00C和101kPa)”。5、D【解析】用于混合物分离或提纯的操作有:过滤操作、蒸馏操作、分液操作等,根据分离操作常用到的仪器判断,分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离,蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离,而过
17、滤用于分离固体和液体混合物【详解】A、分液漏斗可运用分离互不相溶液体,故A错误; B、漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离,故B错误;C、蒸发皿用于可溶晶体溶质和溶剂的分离或固液分离,故C错误;D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用于分离,故D正确。故选:D。6、B【解析】A选项中“1L水”是指溶剂的体积,溶液体积不一定为1L,故A错误;B.80gSO3为1mol,溶于水得到1molH2SO4,溶液体积为1L,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,故B正确;CNaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,故C错误;D含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道
18、,无法计算浓度,故D错误;答案选B。7、C【解析】A、钠和盐酸的反应方程式为:2Na+2HCl2NaCl+H2,根据方程式知,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),A错误;B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应,钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O2NaOH+H2,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),B错误;C、钠先和水的反应方程式为:2Na+2H2O2NaOH+H2,生成的氢氧化钠和氯化铜反应,方程式为:2NaOH+CuCl22NaCl+Cu(OH)2,将两个方程式相加:2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu(OH)2,由方程式知,溶液的质量减轻,
19、C正确;D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应,钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O2NaOH+H2,所以溶液质量增加,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),D错误。答案选C。8、C【解析】分析:A.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积;B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol,40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol;C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol;D.标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol,氢气和氮气为双原子分子,0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解:A.不是标准
20、状况下,题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol,含有的分子数约为3.011023,故B错误;C. 100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中,含有溶质氯化钠:0.1mol/L0.1L=0.01mol,所以C选项是正确的;D.标况下,11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,所含原子数约为6.021023,故D错误。所以C选项是正确的。9、B【解析】试题分析:由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol,从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1:1,进而确定该元素的化合价为+2价,答
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