广西钦州市某中学2022年高考冲刺化学模拟试题(含解析).pdf
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1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锤离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等千内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶
2、液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是pH 0 336 标准状况V/mLA.XzR溶液的浓度为0.03molL一)B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质C.最简单气态氢化物的稳定性:YZRD.RZz通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象2、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠3、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液,描述正确的是A用石蕊作指示剂B.锥形瓶要用待测液润洗c如图滴定管读数为25.65mLD.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化4、可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医
3、院抢救钡离子中毒患者时除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:KspBaC03)=S.IxIO飞Ksp(BaS04)=1.xl0-10。下列推断正确的是A.BaC03的溶度积常数表达式为Ksp(BaC03)=n(Ba2+)n(COi一)B可用2%5的Na2S04溶液给钡离子中毒患者洗胃C.若误服含e(Ba2+)=1.0 xl0-5 molL-,的溶液时,会引起钡离子中毒D不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaC03)Ksp(BaS04)5、某经的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关千该有机物的说法正确的是().碳原子一五原子一氢原子A.名称为乙酸乙酷B.显酸性的链状同分异构体有3
4、种C.能发生取代、加成和消除反应D.能使淏水或酸性高猛酸钾溶液褪色,且原理相同6、高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶千KOH溶液,热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Ch+2F e(OH)3+10KOH=2KiFe04+6KCl+8H心。下列实验设计不能达到实验目的的是A用图B用图过c用图饱和匀仓盐水售磁力投拌器所示装置制备并净化氯气所示装置制备高铁酸钾H)3 所示装置分离出高铁酸钾粗品7、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.氧化物都是碱性氧化物B.氢氧化物都是白色固体C.单质都可以与水反应D.单质在空气中都形成致密氧化膜8、下列对实验方案的设计或评
5、价合理的是()经酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中,一段时间后导管口有气泡冒出B.图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减祷硫酸C.令亨氯觼钾图中应先用燃着的小木条点燃镁带,然后插入混合物中引发反应氧化铁和铝扮_ 的棍合物铝热反应的实验装置9、乙烧、乙块分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A.20 B.24 C.25 D.77 10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别位于三个不同的周期。常温下,元素W与X可形成两种液态物质;Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示),其中Y原子的最外层
6、电子数等千其电子层数。下列叙述不正确的是()A.W 与Z具有相同的负化合价B四种元素的简单离子半径由大到小的顺序:ZYXWC.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质11、某同学设计了如图所示元素周期表,已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是如局期A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性:XYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物12、已知OCN一中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+ou
7、-+Ch-+C02+N2+CI-+H心(未配平)中,如果有6mol Ch完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是第4周期A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol 13、科学研究发现,高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和经中有一系列高度对称结构的经,如弓(正四面体烧C4ff4)、:勹(棱晶烧C心)、广丁(立方烧C8Hs),下列有关说法正确的是A上述三种物质中的C原子都形成4个单键,因此它们都属于烧经B上述三种物质互为同系物,它们的通式为C2nH2n(n乏2)C.棱晶烧与立方烧中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物的数目不同D.棱晶烧与立方烧在光照条件下均可与氯
8、气发生取代反应14、某学习小组在室温下用0.01mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.01 mo讥的H2A溶液,滴定曲线如图。(HiA的电离分两步,H2A=H+HA,HA-之u+A2-)下列说法错误的是I2,P”0864.,”“”mL A.室温时,E点对应的溶液中0.01mol/Lc(u+)0.02 mol/L B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2AD.H点溶液中,c(Na+)=2c(A勺2c(HA-)15、以Ti02为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。*Z
9、YB.Z汉、Z2Y2所含有的化学键类型相同C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强千X汀D.ZXT的水溶液显弱碱性,促进了水的电离19、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将铜粉加入l.OmolL1Fe2(SO心溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属铁比铜活泼将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟,瓶内B CO2具有氧化性CO2的集气瓶有黑色颗粒产生将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加C 有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+KSCN溶液用玵塌钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝D 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的
10、熔点较低箱在酒精灯上加热A.A B.B C.C D.D 20、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如图:已蛐硫觼如气)心0乙粉丹皿HCOJ.气三互巨己一五一国E三竺今声双OH)JCu 气体A已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀5.4 7.0 2.3 4.7 I完全沉淀I 8.o I 9.0 1 4-l 6.7 下列说法不正确的是()A.,酸浸“中25稀硫酸可用98浓硫酸配制,需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B.“除铁“中用ZnO粉调节溶液pH至4
11、.14.7C.“除铜“中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D.沉锌“反应为2zn2+4HC03一Zn2(OH)2C03J+3CO平H心21、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列图像所示变化正确的是14pH 令电记力沉淀良量A.1 ./B.L/。r(Cla)。n(CL2)C.r(Cl2)e(W)D._,。议Cl2)22、阿伏加德罗常数约为6.02xl023mol飞下列叙述正确的是A.2.24 LC02中含有的原子数为0.3x6.02x1023B.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4十数目为0.3x6.02x1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一
12、定为0.3x6.02xI 023 D.4.5 g Si02晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02xl023二、非选择题(共84分)23、(14分)H是一种可用千治疗肿瘤的药物中间体,由芳香经A制备H的合成路线如图。8 C-D产l|N压三廿三言等只 I h I E F G H 回答下列问题:(I)A物质的一氯代物共有种;(2)B物质中含有的官能团名称;(3)的反应试剂和反应条件分别是,的反应的类型是;(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质,用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式为(5)的化学反应方程式为;。(6)对甲氧基乙酰苯胺CH3C0-;-NI-I一也CII3)是重要的精
13、细化工中间体,写出由苯甲酪飞C0-0)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)(合成路线常用的表达方式为A反应试剂反应试剂:A B.反反目标产物)。24、(l2分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:5乓如,飞山山为CH,0甲c。B HBr 亡二勹凸1lC心心c3H-JC尸吓户饥),二:“20.II.9 E 已知:0-心术HBr一飞:广1+RBrRj-R(j)R吵O I,9,r 俨R-C-R K.回答下列问题。(1)A+B-tC的反应类型为;C中官能团有酪键、(填名称)。(2)CH3CH2I的名称为(3)反应0-tE的化学方程式为。(4)Tamoxifen的结构简
14、式为。(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCb溶液显紫色。X的结构简式为、(写2种)。CHJ(6)设计用0-CH3和CH,I为原料(无机试剂任选)制备言妇的合成路线:。乙25、(12分)设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl一和N03一的废液中,把Fe3十转化为绿矶回收,把Cu2十转化为Cu回收,各步反应加入的原料依次是,。各步反应的离子方程式是:(I)(2)(3)26、(10分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度,设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示
15、。13.4$醮L含甲叩矿水濬掖、灶图1.出OH壤擅图2沁OH溶液已知Cu2能与K4Fe(CN)6在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀,可用千鉴定溶液中微量的Cu2+.(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:。NaOH溶液的作用是。(2)仪器X的作用是盛装18.4mol L-1的浓硫酸并测定浓硫酸的体积,其名称是。(3)实验过程中,当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时,烧瓶内开始有红棕色沉淀生成,则能与铜反应的硫酸的最低浓度为molL-l(精确到小数点后一位;混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。方案二、实验装置如图2所示。加热,充分反应后,由导管a通入氧气足够长时间,取下烧杯,向其中加入足量的BaC
16、12溶液,经过滤、洗涤、干燥后称量BaS04固体的质量。(4)通入氧气的目的是(5)若通入氧气的量不足,则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响“)。27、(12分)草酸(二元弱酸,分子式为H2C204)遍布千自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC20小(1)葡萄糖(C6H1206)与HN03反应可生成草酸和NO,其化学方程式为。(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC204。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10g Ca2十。当尿液中c(C20i)_molL-i时,易形成CaC204沉淀。已知Ksp(CaC204)=2.3x10勹(3)测定某草酸晶体(H丈204XH心)组成的
17、实验如下:COOH 步骤1:准确称取0.550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为0()千锥形瓶中,用蒸馆水溶解,以酚驮作指示COOK 剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。步骤2:准确称取0.1512 g草酸晶体千锥形瓶中,用蒸馆水溶解,以酚驮作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C20叶2Na0H=Na2C20叶2820),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。“步骤1”的目的是计算x的值(写出计算过程)28、(14分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,采用天然气制备氢气的流程如下。天然气一迟迟豆否一色兰旦j-E豆苞gll且I请回答下列问题:
18、I蒸汽转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CIL氧化,结合图表信息回答问题。T C(吓吵叩.,.n.3378K.-J-.亡一心(g)歹CJI心沁i,”“或“=“),并说明理由。co的休积分数(l 2(l t 8,。,I 卜0.6 1 r-,.T1、尸一1.5 压强(1ospa)(3)一定温度下,在lL恒容的密闭容器中充入lmolCH4和lmol水蒸气充分反应达平衡后,测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为II.CO变换:sooc时,co进一步与水反应生成CO2和H2.田模拟H2提纯工艺:将CO2和H2分离得到H2的过程如下:K2C03溶液co,、H三三i惰性电极
19、电解池l CO2、02H2 依据图示信息回答:(4)吸收池中发生反应的离子方程式是。(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式;结合化学用语说明K2C03溶液再生的原因。29、(10分)有机物G是一种高分子化合物,常用作有机合成的中间体,并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:囚袅屈尘芒气E志呾已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团,E是乙醇的同系物,F的分子式为C4几020完成下列填空:(1)A的结构简式为或,反应的反应类型。(2)写出反应和反应的化学方程式:反应:反应(3)写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式、。CH3CH4,即ZRY,C错误
20、;D.S02通入BaCl2溶液中无现象,但是通入Ba(N03)z溶液中会出现白色沉淀,D错误。答案选B。2、B【答案解析】表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝,氧化铝属千两性氧化物,能溶千强酸、强碱溶液,稀硝酸和稀盐酸是强酸,NaOH是强碱,所以能溶千稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中,但不能和硝酸铜反应,故选B。3、D【答案解析】A滴定终点时石蕊变色不明显,通常不用石蕊作指示剂,故A错误;B锥形瓶如果用待测液润洗,会使结果偏高,故B错误;C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误;D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面,应该注视锥形瓶中溶液颜色变化,以便及时判断滴定终点,故D正确;故选:D。4
21、、B【答案解析】因胃酸可与CO32一反应生成水和二氧化碳,使CO32羽迶t降低,从而使平衡BaCO点)司Ba2+(aq)+Coi-(aq)向溶解方向移动,则BaC03溶千胃酸,而硫酸钡不溶千酸,结合溶度积解答该题。【题目详解】A.溶度积常数为离子浓度幕之积,BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCQ3)=c(Ba2+)c(COl飞,故A错误;lOOOpJ)B.根据公式c得,2%5的Na2S04溶液中Na2S04的物质的量浓度为0.13mo讥0.33mol/L,用M l lx lO-IO l.lxl0-IO 0.13mo讥0.33moVL的Na2S04溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c(Ba
22、2+)=mo讥,mol/L,0.13 0.33 浓度很小,可起到解毒的作用,故B正确;C.C(Ba2+)=1.0 x10-s mol尸的溶液钡离子浓度很小,不会引起钡离子中毒,故C错误;D因胃酸可与CO32一反应生成水和二氧化碳,使CO32一浓度降低,从而使平衡BaC03(s)Ba2+(aq)+coi-(aq)向溶解方向移动,使Ba“浓度增大,Ba“有毒,与KSI)大小无关,故D错误;故答案选B。【答案点睛】注意若溶液中某离子浓度c:02-AJ3+H+,B不正确;C.AbCl6分子中,由于有2个Cl原子分别提供l对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键,所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,
23、C正确;D.工业上制取金属铝(Al)时,可电解熔融的Ah03,D正确;故选B。11、C【答案解析】按照排布规律,前3周期,一侧的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左侧,均处千棱形的顶部空格内。则可知X、Y同主族,且X为N,y为P,Z为0。到了第四周期,出现灰色空格,填充副族元素,如Se。【题目详解】A、按照图示,白格填充的为主族元素和稀有气体元素,灰格填充的为副族元素,A错误;B、X和Z,可以形成NO、N02、N20s等氮氧化物,不止2种,B错误;C、X的最高价氧化物对应的水化物为HN03,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,同主族元素,同上到下非金属性减弱,非金属
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