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1、江西省2022年中考化学真题阅卷人-、单选题(共10题;共2 0分)得分1.(2分)学校开设的劳动课安排的下列活动中,主要发生化学变化的是()A.修剪盆栽 B.制作木雕 C.烧制瓷器 D.整理桌椅【答案】C【解析】【解答】A、修剪盆栽,只是改变物体的形状,没有新物质生成,属于物理变化,故 A 不符合题意;B、制作木雕,只是改变物体的形状,没有新物质生成,属于物理变化,故 B 不符合题意;C、烧制瓷器过程中,生成新物质,属于化学变化,故 C 符合题意;D、整理桌椅,没有新物质生成,属于物理变化,故 D 不符合题意。故答案为:Co【分析】化学变化是生成其他物质的变化。2.(2分)从环境保护的角度考
2、虑,下列燃料中最理想的是()A.氢气 B.煤炭 C.汽油 D.一氧化碳【答案】A【解析】【解答】A、氢气燃烧产物只有水,比较环保,是最理想的能源,符合题意;B、煤中含硫元素,燃烧能生成二氧化硫,会导致酸雨的发生,不符合题意;C、汽油燃烧会产生氮氧化物,导致酸雨的发生,不符合题意;D、一氧化碳本身有毒,且一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳含量过多会导致温室效应,不符合题意。故答案为:Ao【分析】氢气燃烧后的产物只有水,不会污染环境,是最理想、最清洁的燃料。3.(2分)下列能用于加热的仪器是()TD.C一一4三三hLA.【解析】【解答】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗,能用于加热的仪器是试管
3、,故答案为:Bo【分析】试管可以直接加热。4.(2 分)在“溶液酸碱性检验”活动中,测得校园土壤样品呈酸性,所记录的pH与下列数值最吻合的 是()A.6 B.7 C.8 D.9【答案】A【解析】【解答】校园土壤样品呈酸性,故 pH7。故答案为:Ao【分析】pH7时,溶液呈酸性。5.(2 分)合理使用食品添加剂可成就美食,维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是()A.食盐一调味剂 B.蔗糖一甜味剂C.碳酸钙一预防骨质疏松 D.小苏打一预防甲状腺肿大【答案】D【解析】【解答】A、食盐是氯化钠,具有咸味,能作调味剂;不符合题意;B、蔗糖具有甜味,可以食用,则可以作甜味剂;不符合题意;C、钙主要存
4、在于人体的骨骼和牙齿,碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等;不符合题意;D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素;碘是甲状腺激素的重要成分,加碘食盐能预防甲状腺肿大;符合题意。故答案为:D。【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用于治疗胃酸过多症。甲状腺肿大是因为缺碘。6.(2 分)江西宜春被誉为“亚洲锂都”,锂矿石所含氧化锂(Li2O)中锂元素的化合价是()A.-2B.-1C.+1D.+2【答案】C【解析】【解答】氧元素的化合价是-2价,设锂元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零有:2xx+(-2)=0,x=+l,故答案为:Co【分析 1 化合物中各元素正负化合价的代数和为零。7.(2分)下列
5、与“水”相关的说法错误的是()A.硬水蒸储后可以转化为软水B.电解水可以探究水的组成C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸【答案】D【解析】【解答】A、蒸储可除去所有杂质,故硬水蒸偏后可转化为软水,不符合题意;B、电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可得水是由氢元素和氧元素组成,不符合题意;C、含洗涤剂的水除油污,是因为洗涤剂中含有乳化剂,具有乳化作用,能将油污乳化为细小油滴,随水冲走,不符合题意;D、稀释浓硫酸:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快散发出去,不能将水注入浓硫酸中,
6、符合题意。故答案为:D。【分析】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。8.(2分)2022年4 月29日 科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”,合成过程中的一个反应微观示意图如下,有关说法正确的是()O氢原子碳原子O氧原子A.反应前后分子的种类不变B.反应前后共有三种氧化物C.丙物质由8 个原子构成D.反应中甲和丁的分子个数比是2 :1【答案】D【解析】【解答】A、化学变化会产生新物质,则反应前后分子的种类一定改变,不符合题意;B、氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;反应前后有C O、H 2 O 两种氧化物;不符合题意;C、根据微
7、观示意图,丙物质的化学式是C 2 H 4。2,则一个丙分子中含有8 个原子;不符合题意;D、根据方程式,甲是C O,丁是氧气,则反应中甲和丁的分子个数比是2 :1,符合题意。故答案为:D。【分析】A.化学反应前后分子的种类一定改变;B.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物;C.一个丙物质的分子由8 个原子构成;D.化学反应前后原子的种类和数目都不变,根据反应的化学方程式,反应中甲和丁的分子个数比为2:1.9.(2 分)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值,下列示例说法错误的是()A.化学观念:酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质B.科学思维:碱能使无色酚酥
8、溶液变红,能使无色酚做溶液变红的一定是碱C.科学探究与实践:将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1 s 后取出,探究火焰哪层温度最高D.科学态度与责任:可燃性气体遇明火易发生爆炸,加油站要严禁烟火【答案】B【解析】【解答】A、酸溶液中均能解离出氢离子,故酸具有相似的化学性质,不符合题意;B、碱能使无色酚酸溶液变红,能使无色酚儆溶液变红的一定是碱性溶液,不一定是碱,如碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酥试液变红,但是属于盐,符合题意;C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1 s 后取出,与外焰接触部位碳化最严重,说明外焰温度最高,不符合题意;D、可燃性气体遇明火易发生爆炸,加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒
9、,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故要严禁烟火,不符合题意。故答案为:B。【分析】碱性溶液能使无色酚酎溶液变红。10.(2 分)取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应,相关量的变化如下图,下列说法正确的是()固体的总质量/gA.M 点对应的固体物质只有两种B.N 点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为(ab)gD.0tzmin内,固体中铜元素的质量分数不变【答案】C【解析】【解答】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,M 点时还未完全反应,此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质,不符合题意;B、N 点时,恰好完全反应,此时固体为铜,为紫红色,不符合题意;C
10、、根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故反应后产生气体的总质量为(ab)g,符合题意;D、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,故铜元素的质量不变,但是。tzmin内,固体的质量减少,故固体中铜元素的质量分数增大,不符合题意。故答案为:Co【分析】A.M点时反应还没有完全,固体物质有碳、氧化铜和被还原出来的铜;B.N点时反应已经结束,固体物质只有铜,单质铜是紫红色;C.化学反应都遵守质量守恒定律,反应后的质量差就是生成气体的质量,生成气体的质量为(a-b)g;D.0tzmin内,铜元素的质量不变,但是由于固体质量减少,铜元素的质量分数变大。阅卷人 L x选择填充题
11、(共3题;共6分)得分1 1 .(2 分)原子中质子数一定等于A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D.【答案】B;电子数(或原子序数)【解析】【解答】在原子中,质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数,相对原子质量u 质子数+中子数。故答案为:B,填:电子数(或原子序数)。【分析】在原子中,质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。1 2 .(2 分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t C时,1 0 0 g 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将 a 点的乙溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数不一定改变D.1 2 c时,在5
12、0 g 水中加入2 0 g 甲物质所得溶液的质量为 g【答案】C;6 5【解析】【解答】A、溶解度比较应指明温度,否则无法比较,不符合题意;B、时,甲和乙的溶解度相等,该温度下,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等,但是溶液状态未知,无法比较,不符合题意;C、将 a 点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液,溶质质量和溶剂质量不变,溶质质量分数不变,如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法,溶质质量分数增加,符合题意;D、1 2 c时,甲的溶解度为3 0 g,该温度下,在 5 0 g 水中加入2 0 g 甲物质,只能溶解1 5 g,所得溶液的质量为:5 0 g+
13、1 5 g=6 5 g o故答案为:C,填 6 5。【分析】A.根据溶解度曲线可以比较某温度下,几种物质的溶解度大小;B.tJC时,甲、乙两物质的溶解度相等,相同质量的两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等;C.溶解度曲线下方的点表示某温度时该物质的不饱和溶液;将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有升高或降低温度、加入溶质、蒸发溶剂;D.t2时,甲物质的溶解度是30g,50g水中最多能溶解15g甲物质。13.(2分)下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化镀和氯化钾取样,加熟石灰研磨,闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别氢气和甲烷点燃,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察
14、现象D除去银粉中的锌粉【答案】A;加足量的稀盐酸,过滤(或加足量的硝酸银溶液,过滤等)【解析】【解答】A、取样,氯化锈和氯化钾加入熟石灰,氯化镂和熟石灰研磨会有刺激性气味,而氯化钾和熟石灰则无明显现象,可以鉴别,符合题意。B、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶性杂质,不能得到氯化钠;还需要蒸发结晶才能得到氯化钠,不符合题意。C、氢气燃烧产生水,甲烷燃烧产生二氧化碳和水,用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,可以观察到烧杯壁上都有水雾产生,现象相同,无法区分,不符合题意。D、银不与盐酸反应,锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气,可以在样品中加入足量的盐酸反应后过滤,故加足量的稀盐酸,过滤;也可有利用锌和硝
15、酸银溶液反应产生硝酸锌和银,即加足量的硝酸银溶液,过 滤(合理即可)。故填:A;加足量的稀盐酸,过滤(或加足量的硝酸银溶液,过滤等)。【分析】A.氯化核属于镀态氮肥,与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生,氯化钾则没有;B.除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发结晶;C.氢气和甲烷都具有可燃性,但是两者燃烧的产物不同。点燃,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,石灰水变浑浊的是甲烷,无明显变化的是氢气;D.除去银粉中的锌粉,可向混合金属粉末中加足量的稀盐酸,过滤(或加足量的硝酸银溶液,过滤等)。阅卷人-三、填空题(共2题;共14分)得分1 4.(7 分)央视栏目 典籍里的中国展现了中国智慧
16、,其中有许多古今对比。(1)(1 分)出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间,如今乘坐高铁几小时便可到达,制造高 铁 使 用 的 铝 合 金 中 的 铝 由(选 填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)(2 分)农业一古代种植农作物使用农家肥,现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是一(填序号)。A.人畜粪便 B.植物汹制物 C.草木灰 D.尿素(3)(2 分)记录一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色,体现了碳在常温下的化学性质是,如今可将信息存储在芯片上,芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图,该 元 素 的 名 称 是。(4)(2 分)净水一明代 天工开物一书记载了明矶净水,明
17、机 中 钾 离 子 的 符 号 是;如今使用高铁酸钾(K 2 F e O。不仅能净水,还能消毒,其中涉及反应的化学方程式为4K 2 尸 e(54+10X=4Fe(OH)3 1 +8K0H+3O2 T,则 X 的化学式为。【答案】(1)原子(2)D(3)稳定性;硅(4)K+;H20【解析】【解答】(1)金属是由原子构成的,铝是铝原子构成的;(2)人畜粪便、植物涵制物、草木灰属于农家肥,尿素属于化肥,故答案为:D;(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色,体现了碳在常温下的化学性质稳定;1 4号元素是硅元素;(4)离子的表示方法:在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字,数字在前,正负在后,若为
18、省略,钾离子的符号是K+;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、个数不变,反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0,反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、2 0,故X 为H2O。【分析】(1)金属是由原子直接构成的;(2)尿素属于化肥中的氮肥;(3)古代典籍保存至今而不变色,说明碳在常温下化学性质稳定;元素周期表中14号元素是硅元素;(4)钾离子的符号是K+;化学反应前后原子的种类和数目都不变,X 的化学式为H2O15.(7 分)控疫情、建方舱,化学知识应用广。(1)(3 分)建方舱:医疗方舱对建筑结构的密封性要求高,从分子观点解释原因是;建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料
19、线槽等,钢材属于(选填“金属”或“合成”)材料;为了防止废弃塑料带来的“白色污染”,可采取的措施有(任写一种)。(2)(2 分)测核酸:将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA 含胸腺喀咤(C5H6O2N2)等,再进行扩增检测。下列关于胸腺喀咤的说法错误的是(填序号)。A.胸腺喀咤由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.胸腺喀咤中含有氮分子C.胸腺喀陡中氢元素的质量分数最小D.胸腺喀咤属于有机化合物(3)(1分)供营养:隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等,其中富含维生素的是 o(4)(1分)清垃圾:方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%().5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶
20、液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液,需要水的质量为 go【答案】(1)分子在不断运动;金属;回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等)(2)B(3)蔬菜(4)1950【解析】【解答】(1)建方舱:医疗方舱对建筑结构的密封性要求高,因为分子在不断运动;钢材是铁的合金,属于金属材料;为了防止废弃塑料带来的“白色污染”,可采取的措施有回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等);(2)A、物质由元素组成,胸腺嚏咤由碳、氢、氧、氮四种元素组成,故 A正确;B、胸腺嚓咤中含有胸腺嗓唬分子,不含氮分子,故 B不正确;C、胸腺啮咤中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为(1 2 x 5):(1 x 6):(1 6 x 2):(
21、1 4 x 2)=3 0:3:1 6:1 4,所以氢元素的质量分数最小,故 C正确;D、胸腺喀咤是含碳元素的化合物,属于有机化合物,故 D正确;故答案为:B;(3)水果、蔬菜中富含维生素,故填蔬菜;(4)稀释前后溶质的质量不变,溶质的质量为:5 0 g x 2 0%=1 0 g,0.5%的过氯乙酸溶液的质量为:攘=2 0 0 0 g,需要水的质量为:2 0 0 0 g-5 0 g=1 9 5 0 g。【分析1(1)医疗方舱对建筑结构的密封性要求高,因为分子在不断地运动;钢材属于金属材料;为了防止废弃塑料带来的“白色污染”,可采取的措施有回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等);(2)分子是由原子
22、构成的;(3)蔬菜中含有丰富的维生素;(4)浓溶液配制成稀溶液,溶液中溶质的质量不变,据此列等式计算可以算出稀释过程中需要加水的质量。阅卷人得分1 6.(5 分)“世界棉花看中国,中国棉花看新疆”,棉花在化学实验中也常被使用。一小卵石 筑水棉花蘸酒精棉花卜 细沙棉活性炭 花忐旷禺F k自制简易净水器 0ff(1)a 分)实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _-n 同 棉花和恚沸后 珀 猛 塾 科 氯化钙迅速冷却、苑物油一L的蒸馀水与 至七、r 1a b c(2
23、)(2分)实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧,而棉花上蘸有的水不能燃烧,说明燃烧的条件之一是。如果加热蘸有水的棉花时间较长,可观察到的现象是o(3)(2分)实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是。实 验 几 天 后 观 察 到 试 管(填序号)中的铁钉生锈,从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。【答案】(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)(2)需要可燃物;棉花燃烧(或棉花变黑等)(3)作干燥剂(或吸水等);a【解析】【解答】(1)实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤,可除去难溶性杂质;(2)实验中棉花上蘸有的酒精属于可燃物,能燃烧,而棉花上蘸有的水,不属于可燃
24、物,不能燃烧,说明燃烧需要可燃物;如果加热蘸有水的棉花时间较长,水加热后蒸发,温度达到棉花的着火点,棉花燃烧,观察到棉花燃烧(或棉花变黑等);(3)试管c内棉花中放氯化钙,可以作干燥剂,吸收试管中的水分,防止影响实验结果;试管a 中铁钉与空气和水接触,生锈,试管b中铁钉只与水接触,不生锈,试管c中铁钉只与空气接触,不生锈,说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。【分析】(1)实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤(或除去水中的难溶性杂质等);(2)实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧,而棉花上蘸有的水不能燃烧,说明燃烧需要可燃物;如果加热蘸有水的棉花时间较长,可观察到棉花燃烧(或棉花变黑等);(3
25、)实验中试管c内棉花中放氯化钙的目的是作干燥剂(或吸水等);实验几天后观察到试管a 中的铁钉生锈,从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。1 7.(7 分)根据下图回答有关问题:(I)(1 分)图一中仪器的名称是(2)(2分)实验室用高镒酸钾制氧气,可 从 图 一 中 选 择 的 发 生 装 置 是(填序号);使用装置D收 集 氧 气 时 应 从 导 管 口(选填a”或b)通入。(3)(4分)实验室制二氧化碳的化学方程式为。图一中,与装置A相比,选用装置B制二氧化碳的优点是。将产生的二氧化碳通入图二装置,观察到试纸I不变色而试纸H变红,饱和澄清石灰水变浑浊,据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学
26、性质是;若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出,但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是 o【答案】(1)酒精灯(2)C;b(3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T;可以控制反应速率;能与水反应生成酸;二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)【解析】【解答】(1)图一中仪器的名称是酒精灯;(2)实验室用高镒酸钾制氧气,该反应为固体加热型,发生装置选C;使用装置D排空气法收集时,由于氧密度比空气大,故收集氧气时应长进短出,应从导管口 b 通入;(3)实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应化学方程式为C a C 0 3 +2HCI=CaCl2+H20+C02 T;图一
27、中,与装置A中的长颈漏斗相比,选用装置B使用的是分液漏斗,分液漏斗上有旋塞,可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率,从而可以起到控制反应速率的目的;将产生的二氧化碳通入图二装置,观察到试纸I 干燥的紫色石蕊试纸条不变色,而试纸n湿润的紫色石蕊试纸条变红,说明二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试纸条变红,饱和澄清石灰水变浑浊,若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出,但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。【分析 1(2)实验室用高镒酸钾制氧气,反应物是固体,反应条件是加热,发生装置可选择图中的C装置;氧气的密度比空气略大,使用装置D收集氧气时应从导管口 b
28、 端通入;(3)实验室用稀盐酸和石灰石(或大理石)制取二氧化碳,稀盐酸与石灰石(或大理石)的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳;与装置A相比,选用装置B制二氧化碳的优点是可以控制反应速率;据玻璃管中的现象可知二氧化碳能与水反应生成酸;若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出,但饱和澄清石灰水未变浑浊原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。1 8.(4 分)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料,制取含高纯度氧化铁的氧化铁红,其工业流程如下:(1)(1分)操作1能得到硫酸亚铁晶体,说 明 硫 酸 亚 铁 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而。(2)(1分)实验室
29、中完成操作2 时,玻璃棒的作用是 o(3)(1分)操作3 中,硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为o(4)(1分)操作4 涉及的化学反应的基本类型为 o【答案】(1)增大(2)引流熠烧(3)4FeS04+02-2Fe2O3+4sO3(4)化合反应【解析】【解答】(1)冷却结晶得到硫酸亚铁晶体,说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大;(2)操作2 实现了固液分离,名称是过滤,过滤时,玻璃棒的作用是引流;(3)硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫,即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫,该反应的化学方程式为:4FeS04+02-2Fe2O3+4SO3;(4)操作4
30、涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸,符合“多变一”的特点,属于化合反应。【分析】(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体,说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大;(2)操作2 是将固体和液体分离的过滤操作,玻璃棒的作用是引流;(3)操作3 中,硫酸亚铁和氧气在煨烧的条件下反应生成氧化铁和三氧化硫;(4)操作4 是三氧化硫和水反应生成硫酸,属于化合反应。19.(8 分)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化镒作催化剂“,化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中,对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。(1)(2 分)【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论(2)(1分)
31、【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确,还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。(3)(2分)【继续探究】乙同学补做以下实验,进而确认了甲同学的实验结论。过 滤、洗涤干 烽、称 量”D根据上述实验中m i:m2=,证明反应前后铜离子没有发生变化;将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液,再次实验,证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。(4)(1分)【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论:在甲同学实验的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,再称其质量为 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中,仍然可以加速过氧化氢分解。(5)(2
32、分)【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化镒对过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中不需要控制的条件是(填序号)。A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量C.溶液的浓度 D.反应起始时间CuSO4【答案】(1)木条复燃;2 H2。2二2 H2。+。2 T(2)质量和化学性质(3)16 0 :9 8或8 0 :4 9;氯化钢(或硝酸钢等)(4)m i(5)D【解析】【解答】实验探究:步骤中未加入硫酸铜,带火星的木条不复燃,步骤中加入硫酸铜,产生气泡,溶液变蓝色,将带火星的木条放在试管口,带火星的木条复燃,说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解;CziS04过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气,该反应的化学方程式为:
33、2 H2。2 :2/2 0 +02 I;评价改进:催化剂能改变化学反应速率,且化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变;继续探究:硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,m N a O H +CuS04=C u(OW)2 i+N a2SO4,参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为:(6 4+9 6):(6 4+3 4)=16 0:9 8=8 0:4 9,说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中,反应前后铜离子没有发生变化;硫酸铜能与钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀,故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钢溶液(或硝酸钢溶液),根据生成
34、硫酸钢的质量,证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化;讨论交流:化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,故还可在甲同学实验的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,再称其质量为mg,说明反应后质量不变,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中,仍然可以加速过氧化氢分解,说明反应后,化学性质不变;拓展延伸:比较硫酸铜和二氧化锌对过氧化氢制氧气的催化效果,除了催化剂的种类不同,其它因素均应相同,故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同,反应起始时间不需要控制。故答案为:D。【分析】(1)根据实验结论,硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂,过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解成水和
35、氧气,步骤中观察到的现象是木条复燃;(2)催化剂是指能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质;(3)m i是硫酸铜的质量,m 2是硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜的质量,利用化学方程式进行计算,可 知m i:m 2=16 0 :9 8或8 0 :4 9;硫酸铜也可以和氯化钢或硝酸钢溶液反应生成沉淀,所以将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钢(或硝酸钢等)溶液,证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化;(4)在甲同学实验的基础上,将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体,该白色固体是硫酸铜固体,它在化学反应前后的质量和化学性质都没变,加入过氧化氢溶液中,仍
36、然可以加快过氧化氢分解;(5)比较硫酸铜和二氧化镭对过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中不需要控制反应的起始时间。阅卷入-五、计算题(共 1题;共 5 分)得分20.(5分)化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目,回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,并充分搅拌,利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图,请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)(1)(1分)该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)(1分)恰好完全反应时,溶 液 的 温 度 为C。(3)(1分)计算废液中硫酸的质量分数_ _ _ _ _ _ _
37、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(写出计算过程)(4)(2分)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是;用量筒量水时仰视读数,会 导 致 测 定 废 液 中 硫 酸 的 质 量 分 数 结 果(选填“偏大”、“偏小”或“不变【答案】(1)放热(2)t3H2SO4+2NaOH=Na2SO4
38、+2H2O 解:设废液中硫酸的质量分数为x 98 80 券=益 骗 内=19.6%50gx 40gx 20%8 0 40gx204答:废液中硫酸的质量分数为19.6%(4)氢氧化钠固体易潮解,且腐蚀性较强;偏小【解析】【解答】(1)由图可知,随着反应的进行,温度逐渐升高,说明该反应是放热反应;(2)由图可知,恰好完全反应时,溶液的温度为t 3 ;(4)氢氧化钠固体易潮解,且腐蚀性较强,故需要放在玻璃器皿中称量;用量筒量水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小。【分析】(1)根据曲线图可知该反应是放热反应;(2)t 3 摄氏度后,温度开始下降,说
39、明温度为t 3 时,恰好完全反应;(3)恰好完全反应时,消耗氢氧化钠溶液的质量为4 0 g,根据化学方程式可以算出参加反应的废液中硫酸的质量,进一步求出废液中硫酸的质量分数;(4)氢氧化钠固体易潮解,且腐蚀性较强,称量氢氧化钠固体时应放在玻璃器皿中;用量筒量水时仰视读数,所量水的体积偏大,会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分:69分分值分布客观题(占比)20.0(29.0%)主观题(占比)49.0(71.0%)题量分布客观题(占比)10(50.0%)主观题(占比)10(50.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量(占比)分 值(占比)填空题2(10.0
40、%)14.0(20.3%)计算题1(5.0%)5.0(7.2%)选择填充题3(15.0%)6.0(87%)综合题4(20.0%)24.0(34.8%)单选题10(50.0%)20.0(29.0%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(80.0%)2容易(20.0%)4、试卷知识点分析序号知识点(认知水平)分 值(占比)对应题号1常见化肥的种类和作用7.0(10.1%)142物质的微粒性7.0(10.1%)143分子的定义与分子的特性7.0(10.1%)154原子的定义与构成2.0(2.9%)115常用盐的用途2.0(2.9%)56绿色化学2.0(2.9%)27基础知识点归纳4.0(5.8%
41、)7,98化学式的书写及意义7.0(10.1%)159物质的相互转化和制备4.0(5.8%)1810水的净化5.0(7.2%)1611实验数据处理或者误差分析的探究7.0(10.1%)1712有关元素化合价的计算2.0(2.9%)613用水稀释改变浓度的方法7.0(10.1%)1514影响化学反应速率的因素探究8.0(11.6%)1915物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(2.9%)116元素周期表的特点及其应用7.0(10.1%)1417探究金属锈蚀的条件5.0(7.2%)1618微粒观点及模型图的应用2.0(2.9%)819根据化学反应方程式的计算5.0(7.2%)2020质量守恒定律及其应用9.0(13.0%)10,1421物质除杂或净化的探究2.0(2.9%)1322中和反应及其应用5.0(7.2%)2023反应类型的判定4.0(5.8%)1824燃烧与燃烧的条件5.0(7.2%)1625溶液的酸碱性与pH值的关系2.0(2.9%)426气体制取装置的探究7.0(10.1%)1727实验室常见的仪器及使用2.0(2.9%)328物质的鉴别、推断2.0(2.9%)1329催化剂的特点与催化作用8.0(11.6%)1930固体溶解度曲线及其作用2.0(2.9%)1231白色污染与防治7.0(10.1%)15
限制150内