四川省眉山市高二理综上学期期末考试试题扫描版.pdf
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1、眉山市高中 2021 届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试2020.01本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共35 题,共 300 分,共 14页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂
2、改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:O16S32Ag108Pb207第卷一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列关于生物变异的叙述,错误的是A碱基对替换所引发的基因突变不一定会导致生物性状发生变异B基因突变的不定向性是指一个基因可突变为不同的非等位基因C正常情况下一对夫妇所生的子女间的性状差异来源于基因重组D染色体结构变异会导致染色体上基因数目或排列顺序发生改变2下列关于人类遗传病的叙述,正确的是A单基因遗传病是指受一个基因控制的遗传病B多基因遗传病在群体中的发病率一般比较低C调查人类遗传病发病率时常开展家庭系谱调查D
3、遗传咨询和产前诊断可有效预防遗传病的产生3下列关于生物进化和物种形成的叙述中,正确的是A突变和基因重组会导致种群基因频率的定向改变B一般情况下,生物进化方向与基因突变方向一致C狼与兔的捕食关系导致它们的基因频率定向改变D地理隔离和生殖隔离是物种形成必不可少的条件4下列有关人体内环境及其稳态的叙述中,正确的是A血浆渗透压的大小主要取决于血浆蛋白含量和血糖浓度B免疫系统的防卫、监控和清除功能有利于机体维持稳态C人体三种细胞外液成分的主要差异是血红蛋白含量不同D内环境的稳态对机体的生命活动能否正常进行影响不大5下图是狗尿浓缩实验的结果。让狗大量饮水(图中箭头a 所示)后,连续排除大量的尿;当将 2.
4、5NaCl 溶液 10mL 注射到颈动脉(图中箭头b 所示)后,尿量暂时减少;当静脉注射脑垂体后叶提取物(图中箭头c 所示)后,尿量也减少,下列分析中错误的是A2.5NaCl 溶液注入动脉将会导致血浆渗透压升高B2.5NaCl 溶液注入动脉会导致抗利尿激素分泌增多C本实验证明了垂体后叶细胞中含有能减少尿量的物质D本实验可证明下丘脑与人体的水盐平衡有着密切关系6下列关于植物生命活动调节的叙述中,错误的是A生长素的极性运输过程中要消耗能量B植物不同器官对生长素的敏感性不同C赤霉素能促进细胞分裂引起植株增高D植物生长调节剂具有效果稳定等优点7化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是盐碱地(含较多
5、Na2CO3等)不利于作物生长,可施加石膏降低土壤的碱性泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和 Al2(SO4)3锅炉水垢中的 CaSO4常用 Na2CO3溶液和酸除去含氟牙膏不能减少龋齿,使人们的牙齿更健康NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O 均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀ABCD8已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1氯化铵溶液含有的 NH4+数目为 0.1NAB在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2,充分反应后转移电子的数目为6NAC0.5 NA个CH4完全燃烧生成H2O和
6、CO2,放出445.2kJ热量,则CH4的燃烧热为445.2kJ/molD常温下,2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA9下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(SO42)+c(OH)B常温下,pH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CNa2CO3溶液中:c(H+)=c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D含等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中:3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)10在密闭容
7、器中的一定量混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的一半,再达平衡时,测得 C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动CA的转化率降低Ba+bcDB的体积分数下降11下列实验操作和过程可以达到实验目的的是选项A实验目的取20.00 mL盐酸30.00mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加B探究浓度对反应速率的影响入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象C探究铁的吸氧腐蚀将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示
8、装置中向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成黑D证明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)色沉淀12铅蓄电池是最常见的二次电池,它的电池总反应式为:放电实验操作和过程在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为空气铁、炭混合物水充电Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A充电时,阳极反应为:Pb2e+SO42=PbSO4B放电时,电路中通过2mol电子,负极板减轻207gC放电结束后,要使铅蓄电池复原,Pb电极应与外电源正极连接D用铅蓄电池电解精炼粗铜,粗铜应与PbO2的电极相接13根据下列图示所得出的结论不正确的是1gkpH1.51.00.50
9、473 573 673 773 873T/Kc(H2O2)/molL110.08.06.04.02.000.600.400.200-1gc(Ba2+)2.00.8012.010.08.06.04.0204060802.030.040.010.0 20.0V(NaOH)/mL0甲乙丙丁t/s2.0 4.0 6.0 8.02-1gc(SO4)A图甲是CO(g)+H2O(g)说明该反应的H r,电压表和电流表均为理想电表。开关 S 闭合后,平行金属板中的带电液滴恰好处于静止状态。在将滑动变阻器的滑片 P 向 b 端滑动的过程中,下列说法正确的是AR3的功率变大B电源的输出功率一定减小D电容器 C 所
10、带电量减少,液滴向下加速运动ErSVPAaR2bCR3R1C电压表、电流表的示数均变大21 如图所示,矩形 abcd 处在匀强电场中,电场线与矩形所在平面平行,ab=cd=L,ad=bc=2L,a 点的电势 a=10V,b 点的电势 b=12V,c 点的电势 c=8V。一带电量为+q、质量为 m 的粒子从 b 点以初速度 v0射入电场,入射方向与 bc 成 45角,一段时间后恰好经过 c 点。不计带电粒子的重力,下列说法中正确的是Ad 点的电势 d=6VB电场强度的方向由 b 指向 d22mv0C电场强度的大小为E qLadb45v0cD带电粒子从 b 点运动到 c 点的时间为t 2Lv0第卷
11、三、非选择题:全为必考题,每个试题考生都必须做答。共174 分。22(8 分)某同学利用如图所示的器材做“研究电磁感应现象”的实验。器材包括:灵敏电流计、直流电源、带铁芯的线圈 A、线圈 B、电键、滑动变阻器、导线若干(图中没有画出)。(1)请你根据实验需要用笔画线代替导线帮助该同学在实物图上连线,连接滑动变阻器的两根导线要求接在接线柱C 和 D 上。A(2)连接好实验电路后,在闭合电键瞬间,该同学发现电流计指针向右偏转。在以下操作步骤中他将观察到的实验现象是:闭合电键后,将滑动变阻器的滑动触头向接线柱C 端滑动时,电流计指针将_(选填“左偏”、“右偏”或“不偏”)。闭合电键后,快速将线圈A
12、中的铁芯向上拔出时,电流计指针将_(选填“左偏”、“右偏”或“不偏”)。将电键断开的瞬间,电流计指针将_(选填“左偏”、“右偏”或“不偏”)。23.(9 分)如图所示,为某同学做“测定金属丝的电阻率”实验时采用的实验电路。实验室中备有如下器材:A待测金属丝(电阻约3)B电流表 A1(量程 00.6A,内阻约 0.125)C电流表 A2(量程 03A,内阻约 0.025)D电压表 V1(量程 03V,内阻约 3k)E电压表 V2(量程 015V,内阻约 15k)F滑动变阻器 R1(总阻值约 10)EKaDBCVb待测金属丝ARG滑动变阻器 R2(总阻值约 1000)H学生电源(电动势约4.0V,
13、内阻很小)I导线若干,电键 K、刻度尺、螺旋测微器(1)电流表应选择,电压表应选择,滑动变阻器应选择。(2)用刻度尺测出接入电路部分金属丝的长度L;用螺旋测微器测出金属丝的直径D;闭合电键后,调节滑动变阻器滑片的位置,测出多组U 和 I 的数据,做出U I关系图像,图像斜率为 k,则金属丝电阻率的表达式为=(用题目中所给出的字母表示)。(3)本实验的系统误差主要来源于(选填“电流表分压”或“电压表分流”),分析可得 测真(选填“”、“”或“”)。24(13 分)如图所示,足够长的两平行粗糙导轨水平放置,间距L=0.3 m,在导轨间有垂直于导轨平面竖直向下、强度为B=0.5 T 的匀强磁场。一阻
14、值为R=2 的电阻接在导轨的 a、b 两端,b 端接地。一质量为 m=0.1kg、长为 L=0.3 m、阻值为 r=1的直金属杆 MN 在水平拉力 F 作用下以 v=2 m/s 的速度向右匀速运动,杆 MN 始终与导轨垂直且接触良好。已知,金属杆MN 与导轨间的动摩擦因素为=0.25,导轨电阻可忽略,g 取 10m/s2。求:(1)试判断 a、b 两端哪端的电势较高?并求出a 端的电势 a;(2)金属杆 MN 所受拉力 F 的大小。bNRaMBFv25.(13 分)如图所示,虚线OO左侧存在方向竖直向上、强度为 E 的匀强电场和方向垂直纸面向里、强度为 B 的匀强磁场,虚线OO右侧存在方向竖直
15、向下、强度也为 E 的匀强电场,MN为1以 O 点为圆心的光滑绝缘圆弧。一质量为m,带电量为+q 的小球(可视为质点)由M 点4静止释放,经过一段时间后运动至 M 点正下方的 Q 点(图中没有画出)。已知,电场强度E mg,圆弧半径为 L,重力加速度为 g。求:q(1)小球运动至 N 点时对轨道的压力;(2)M 点和 Q 点之间的距离。26(17 分)如图所示,两平行金属板水平放置,上极板带正电,下极板带负电,板间距离为d,板长为l 2 3d。一质量为 m,带电量为 q 的正粒子(不计重力)贴近上极板左边缘以初速3EO LMBNOE度 v0垂直进入电场,恰好从下极板右边缘飞出电场。经过一段时间
16、后,粒子进入一磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的圆形匀强磁场区域(图中没有画出),离开磁场时速度恰好水平向右。求:(1)粒子离开电场时的速度v 的大小及方向;(2)平行金属板间的电压U;(3)圆形磁场区域的最小面积。-27(18分)、甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CO2(g)+3H2(g)CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)H1v0+CH3OH(g)+H2O(g)H2CO(g)+H2O(g)H3(1)已知相关的化学键键能数据如下:化学键E/(kJmol1)HHCO4
17、36343CO1076HO465CH413由此计算H1=kJmol1(用数值表示),则H3=kJmol1(用H1和H2表示)。(2)向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和 H2(g)进行反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_(填编号,下同)。a体系压强保持不变bv正(CO)=v逆(H2)cCO 与 CH3OH 的物质的量之比保持不变d每消耗 1molCO 的同时生成 1molCH3OHe混合气体的密度保持不变(3)向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行反应。甲容器:2mol H2和 1molCO;乙容器:1mol H2和 0.5mol CO;丙容器:1mol CH3O
18、H。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系正确的是。a转化率:甲乙b反应放出的热量数值 Q:Q甲=2Q乙d容器内压强 P:P甲=P丙 2m乙、对反应 3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H,在某一投料比,不同条件下达平H2SO4的物质的量分数衡时,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。(4)p2_ p1(填“”或“”),得出该结论的理由是_。(5)为了提高SO2的平衡转化率,可采取适当增大压强、_、_(任意补充两个合理措施)。III、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)H,随温度升高,混合气体的颜色0.
19、1200.1000.0800.0600.0400.020温度/浓度/(molL1)变深。回答下列问题:(6)反应的H _0(填“”或“”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s 时段,反020406080时间/s应速率 v(N2O4)为molL1s1,反应的平衡常数 K 为molL1。(7)100时,在容积为 1.00L 的容器中,通入 1mol NO2(g)和 1mol N2O4(g),此时v正v逆(填“”或“”或“=”)。28.(16 分)、某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0104pHcbad曲线曲线和 1.7105。将pH 和体积均相同的两
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