2023山东版化学高考第二轮复习--专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡.pdf
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1、2023山 东 版 化 学 高 考 第 二 轮 复 习 专 题 十 三 盐 类 水 解 和 沉 淀 溶 解 平 衡 1.室 温 下,通 过 下 列 实 验 探 究 Na2so3、NaHSCh溶 液 的 性 质。实 验 实 验 操 作 和 现 象 1 用 p H 试 纸 测 定 0.1 mol-L1 Na2sO3溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 102 向 0.1 mol-L1 Na2so3溶 液 中 通 入 少 量 SC)2,测 得 溶 液 p H 约 为 83 用 p H 试 纸 测 定 0.1 mol-L1 NaHS03溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 54 向 0.1 m
2、ol-L1 NaHSCh溶 液 中 通 入 少 量 CL,无 明 显 现 象 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.0.1 mol-L-i Na2sO3溶 液 中 存 在:c(0H)=c(H+)+2c(H2so3)+c(HS0g)B.实 验 2 得 到 的 溶 液 中 存 在:c(Na+)c(HS0g)+2c(S0/C.实 验 3 可 以 得 出:Q 出 2so3Kaz(H2sO3)KWD.实 验 4 中 反 应 后 的 溶 液 中 存 在:c(S0/+3c(SC)=c(H2sCh)答 案 D Na2sO3是 强 碱 弱 酸 盐,水 解 显 碱 性,溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:c(
3、0H)=c(H+)+2c(H2so3)+C(HS0)A 正 确;0.1 mol-L1 Na2sO3 溶 液 中 通 入 少 量 SC2,存 在 电 荷 守 恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSOg)+2c(SO/,测 得 溶 液 pH 约 为 8,贝 i j c(H+)c(HS0g)+2c(S0外,B 正 确;由 HSO&的 水 解 平 衡 HSO/0-H2so3+0中 可 得 Kh(HS()3)=出 案;,一)=H2SC(OH)C(H+):w NaHSC3 溶 液 显 酸 性,说 明 HSO3 电 离 程 度 大 于 C(HSO3)c(HSOg)c(H+)K a i(H2sO3
4、)其 水 解 程 度,所 以 Ka/H2so3)小 5七 口,即 Q(H2so3)42(H2so3)KW,C正 确;由 C 项 分 析 知 NaHSO3“K a132bo3)1/的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度,所 以 c(SO灯 c(H2so3),且 通 入 少 量。2,只 有 少 量 HS03被 氧 化 生 成 SOf,混 合 液 中 仍 然 满 足 c(SO-)c(H2so3),所 以 c(S0)+3c(S0f)c(H2so3),D 错 误。2.草 酸 钠(Na2c2。4)用 作 抗 凝 血 剂。室 温 下,通 过 下 列 实 验 探 究 Na2c2。4溶 液 的 性 质:
5、实 验 实 验 操 作 和 现 象 第 1 页 共 3 5页1 测 得 0.1 m o l-L1 Na2c2O4 溶 液 的 pH=8.42 向 0.2 m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 加 入 等 体 积 0 2 m o lL 1盐 酸,测 得 混 合 后 溶 液 的 pH=5.53 向 0.1 m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 先 滴 加 几 滴 H2so4,再 滴 加 KMnCU溶 液,振 荡 4 向 0.1 m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 m o l-L1 CaCL溶 液,产 生 白 色 沉 淀 下 列 有 关 说 法 正 确
6、 的 是()A.0.1 m o l-L1 Na2c2 d 溶 液 中 存 在:c(Na+)+c(H+)=c(0H)+c(C2 呼)+c(HC20nB.实 验 2 得 到 的 溶 液 中:c(H2c204)c(a-)c(C2。今)C.实 验 3 中 MnO;被 还 原 成 MM+,则 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2MnO4+5C2()Y+1 4 H+-2Mn2-+10CO2T+7H2OD.依 据 实 验 4 可 得:Ksp(CaC2O4)4混 合 溶 液,测 得 混 合 后 溶 液 的 pH=5.5,则 HCzO1的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度,故 实 验 2 得 到 的
7、 溶 液 中:c c(C 2 0 fA e(H 2 c 2。4)乃 错 误;实 验 3 中 MnO 被 还 原 成 Mn2+,反 应 的 离 子 方 程 式 为 2M nO 1+5c2。宁+1 6 H+-2Mn2+10CO2T+8H2O,C错 误 响 0.1m o l-L1 Na2c2O4溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 m o l-L1 CaCb溶 液,产 生 白 色 沉 淀,则 有 Q=c(C a2+c(C 20f)=x当=2.5x10,Ksp(CaC2O4),D 正 确。3.室 温 下,通 过 下 列 实 验 来 探 究 NH4HCO3的 性 质。实 验 上 测 得 0.1 mol
8、-L-1 NH4HCO3溶 液 的 pH=9.680实 验 2:向 浓 度 为 0.1 m ol-L1 NH4HCO3溶 液 中 加 入 足 量 NaOH,有 刺 激 性 气 味 气 体 产 生。实 验 3:浓 度 均 为 2.0 m ol-L1 NH4HCO3溶 液 和 N aC I溶 液 等 体 积 混 合,有 晶 体 析 出,过 滤。下 列 说 法 正 确 的 是()第 2 页 共 3 5页A.0.1 m o l-L1 NH4HCO3 溶 液 中 存 在:c(H+)+2c(H2co3)=C(C0)+C(O H)+C(NH3-H2。)B.由 实 验 1 可 得:Kb(NH3.H2O)Ka|
9、(H2co3)C.实 验 2 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式:N H+O H-NH3T+H2OD.实 验 3 中 所 得 滤 液 中 存 在:C(NH1)+C(NH3-H2O)=C(H2co3)+c(HC0g)+c(C0/答 案 B 0.1n1。1口 1 1 1 4小(203溶 液 中 存 在 质 子 守 恒:c(H+)+c(H2co3)=C(C0A)+C(OH-)+C(NH3-H2O),A 错 误;由 实 验 1 可 知,0.1 m o l-L1 NH4HCO3 溶 液 显 碱 性,说 明 N H j的 水 解 程 度 小 于 HCO&的 水 解 程 度,即 Kh(NHt)/c(
10、H2co3)+c(H C 0 3+c(C C t),D 错 误。4.室 温 下,通 过 下 列 实 验 探 究 Na2s溶 液 的 性 质:实 验 实 验 操 作 和 现 象 1 用 p H 试 纸 测 定 0.1 m o l-L1 Na2s溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 132 向 0.1 mol-L-i Na2s溶 液 中 加 入 过 量 0.2 m o lL iA g N C h溶 液,产 生 黑 色 沉 淀 3 向 0.1 mol-L-i Na2s溶 液 中 通 入 过 量 比$测 得 溶 液 p H 约 为 94 向 0.1 mol-L-i Na2s溶 液 中 滴 加 几
11、滴 0.05 m o l-L1盐 酸,观 察 不 到 明 显 现 象 下 列 说 法 正 确 的 是()A.0.1 mol-L-i Na2s 溶 液 中 存 在 c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B.实 验 2 反 应 静 置 后 的 上 层 清 液 中 有 c(Ag+)-c(S2-)=Ksp(Ag2S)C.实 验 3 得 到 的 溶 液 中 有 c(HS)+2c(S2-)0.2 mol-L-iD.实 验 4 说 明 H2S 的 酸 性 比 盐 酸 的 酸 性 强 第 3 页 共 3 5页答 案 C N a2s属 于 强 碱 弱 酸 盐,溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(N
12、a+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)存 在 元 素 质 量 守 恒:c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S),消 去 c(Na+),得 到 c(O H)=c(H+)+c(H S)+2c(H2S),A 错 误;静 置 后 的 上 层 清 液 为 饱 和 溶 液,此 时 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡,所 以 c2(Ag+)-c(S2-)=Ksp(Ag2S),B错 误;向 0.1m o l-L1 Na2s溶 液 中 通 入 过 量 H2S,测 得 溶 液 p H 约 为 9,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S+H2S 2NaHS,硫 化 氢 难 溶
13、 于 硫 氨 化 钠 溶 液,忽 略 其 溶 解 量,则 溶 液 中 存 在 元 素 质 量 守 恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.2 m R L L溶 液 显 碱 性,说 明 HS-水 解 程 度 大 于 其 电 离 程 度,则 c(H2S)c(S2)所 以 c(HS)+2c(S2)4)2溶 液 中 滴 加 5 mL 0.1 m o l-L1 Na2S溶 液,有 黄 色 和 黑 色 的 混 3合 沉 淀 物 生 成,静 置 4 向 M g(O H)2悬 浊 液 中 滴 入 几 滴 0.1 mol-L-i NH4Fe(SC)4)2溶 液,部 分 白 色 沉 淀 变
14、 成 红 褐 色,静 置 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.由 实 验 1 可 得 0.1 m o l-L1 NH4Fe(SO4)2 溶 液 中 存 在:c(N H i)+3c(Fe3+)2c(SO 幻 B.实 验 2 反 应 的 离 子 方 程 式:N H+F e 3+4 O H-NH3t+Fe(OH)3l+H2OC 实 验 3 所 得 上 层 清 液 中 存 在:c(Na+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.实 验 4 所 得 上 层 清 液 中 存 在:c(Mg2+c2(OH)KspMg(OH)2第 4 页 共 3 5页答 案 C 0.1 mol-L-1 NH4F
15、e(SO4)2 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(N H 8+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(S 0f)+c(O H)测 得 pH 约 为 2,贝 U c(H+)c(O H)故 c(NH+)+3c(Fe3+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C项 正 确;上 层 清 液 中 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡,则 c(Mg2+c2(OH-)=KspMg(OH)2,D 项 错 误。6.室 温 下,通 过 下 列 实 验 探 究 Ca(CIO)2溶 液 的 性 质。实 验 1:向 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 中 滴 加 酚 酥 试 剂,溶 液 先 变 红 后 褪
16、色。实 验 2:向 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 中 通 入 少 量 CCh气 体,出 现 白 色 沉 淀。实 验 3:向 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 中 通 入 少 量 SCh气 体,出 现 白 色 沉 淀。实 验 4:将 0.1 m ol/L Ca(CIO)2溶 液 与 0.1 m ol/L NaHCCh溶 液 等 体 积 混 合,出 现 白 色 沉 淀。下 列 说 法 不 走 砸 的 是()A.实 验 1 说 明 Ca(CIO)2溶 液 中 存 在 反 应 CIO+H 2 O=HCIO+OH-B.实 验 2 反 应 静 置 后 的 上 层 清 液 中 有
17、 c(Ca2-)-c(C02-)=KsP(CaCO3)C.实 验 3 中 生 成 的 白 色 沉 淀 主 要 成 分 是 CaSO4D.由 实 验 4 可 得 出:(2(H2co3)Ka(HCIO)答 案 D 实 验 1 中 溶 液 变 红 说 明 Ca(CI0)2水 解 显 碱 性,故 存 在 反 应 CIO+H2。=HCIO+OH:产 生 的 H C IO使 溶 液 褪 色,A 正 确;实 验 2 出 现 白 色 沉 淀 说 明 上 层 清 液 是 CaCO3的 饱 和 溶 液,存 在 沉 淀 溶 解 平 衡:c(Ca2+c(CO)=Ksp(CaCC)3),B正 确;SO2气 体 被 Ca
18、(CI0)2氧 化 生 成 CaSC4沉 淀,C 正 确;实 验 4 生 成 的 碳 酸 钙 是 难 溶 固 体,不 能 得 出 Ka,H2co3)Ka(HCI0),D错 误。第 5 页 共 3 5页7.室 温 下,通 过 下 列 实 验 探 究 NaHSO3溶 液 的 性 质。实 验 1:用 p H 试 纸 测 定 0.1 mol-L-1 NaHS03溶 液 的 pH,测 得 p H 约 为 5.实 验 2:向 10 mL 0.1 m o l-L1 NaHSC3溶 液 中 加 入 等 体 积 0.1 m o l“氨 水,充 分 混 合,溶 液 p H 约 为 9。实 验 3:向 10 mL
19、0.1 m o l-L1 Na2cO3溶 液 中 滴 加 几 滴 0.1 m o l-L1 NaHSC)3溶 液,无 明 显 现 象。实 验 4:向 10 mL 0.1 m o l-L1 NaHSCh溶 液 中 加 入 10 mL 0.05 m olLiB a(C IO)2溶 液 产 生 白 色 沉 淀。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.实 验 1 可 得 出:G(H2so3)(2(H2so3)KWB.实 验 2 所 得 溶 液 中 存 在:c(H+)+2c(H2so3)+c(HS0g)=c(OH-)+c(NH3-H2O)C.实 验 3 可 得 出:I,(H2so3)C(H2so3
20、),Ka】(H2so3)2(H2so3)=嘴 需 X空 黑 警=空 鬻 等 C2(H+)=1O-IOKW,A错 误;实 验 2 所 得 溶 液 为 等 浓 度 的 Na2SO3.(NH4)2SOB溶 液,根 据 质 子 守 恒 可 得,C(H+)+2C(H2so3)+C(HS0=C(OH-)+C(NH3-H2O),B 正 确;实 验 3 中 NaHSO3量 不 足,无 明 显 现 象,不 能 得 出 1 2他 503)以 的 2:03)(错 误;实 验 4,。0-把 HSO逐 化 为 S O f,与 Ba2+生 成 BaS04沉 淀,所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2HSOJ+
21、B a 2+2 C IO-BaSOJ+ZCI+SO f+2H+,D错 误。8.室 温 下,用 0.01 m o l-L1 CUSO4溶 液 浸 泡 N iS固 体,一 段 时 间 后 过 滤,向 滤 液 中 加 入 氨 水,产 生 蓝 色 沉 淀。已 知 Ksp(N=1.0 x10 21,Ksp(CuS)=1.5xl0 36,Ksp(PbS)=9x:L0-29。下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.过 滤 后 所 得 溶 液 中 存 在:c(Ni2+)c(S2-)|x 1015第 6 页 共 3 5页D.用 0.01 m o l-L1 C11SO4溶 液 浸 泡 P bS固 体,不 能
22、 得 到 C uS固 体 答 案 A 室 温 下,用 0.0 1 m。lL-lCuS04溶 液 浸 泡 N iS固 体,发 生 沉 淀 转 化 N iS+C u 2+=N i2+C u S,则 N iS溶 解,平 衡 NiS(s)=Ni2+(aq)+S2-(aq)向 右 移 动,过 滤 后 所 得 溶 液 中 存 在:Q(NiS)=c(Ni2+c(S2-)Ksp(NiS),A正 确;一 水 合 氨 是 弱 电 解 质,不 能 拆 成 离 子 形 式,B错 误;反 应 N iS+C u 2+=Ni2+C uS的 平 衡 常 数 K=*|2=智 黑=咨 喘=声 1。15,欲 使 反 应 N iS+
23、C W+iNi2+CuS 正 向 进 行,需 满 足 Q K,即 甯?|x I O*c 错 误;Ksp(CuS)=1.5x10-36,(p(PbS)=9xIO-29,则 P bS的 溶 解 度 大 于 CuS,用 0.01 m olLiC uS C U溶 液 浸 泡 P bS固 体,发 生 沉 淀 转 化:PbS+CW+一 Pb2+CuS,能 得 至!I C uS固 体,D 错 误。9.牙 齿 表 面 的 矿 物 质 Ca5(PO4)3O H可 被 C H 3coO H溶 解。向 牙 膏 中 添 加 NaHCO3,N aF均 可 增 强 护 齿 效 果。已 知:Ka 或 KSpCH3coOH
24、1.76x10-5H3Po4(1=7.52x10-3/3=2.2x10-13Ca5(PO4)3OH 8.0 x10-30Ca5(PO4)3F 4.0 xlO-60下 列 说 法 正 确 的 是()A.CHsCOOH 溶 解 Ca5(PO4)3OH 的 离 子 方 程 式 为 Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH5Ca2+10CH3coO+3H3PO4+H2OB.比 较 0.1 m ol-L1 NaHCO3溶 液 和 0.1 m o l-L1 N aF溶 液 中 粒 子 浓 度,存 在 c(HCO&)+2c(H2co3)c(H F)+c(F)C.当 黑 c(O H c(H P 0 充)c(
25、H+)第 7 页 共 3 5页答 案 D 电 离 平 衡 常 数 Ka(CH3coOH)3 溶 液 显 碱 性,故 c(H2co3)c(CO/,c(HCO g)+2c(H2co3)c(Na+)=0.1 m ol-LN aF 溶 液 存 在 元 素 质 量 守 恒:c(HF)+c(F)=c(Na+)=0.1 m o卜 L”,故 c(HC0g)+2c(H2co3)c(H F)+c(F)B 错 误;存 在 沉 淀 溶 解 平 衡:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)一 Ca5(PO4)3F(s)+OH c(H P 0 f),H+由 水 微 弱 电 离 产 生,故 c(H+)c(O H-)c(H
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- 2023山东版化学高考第二轮复习-专题十三 盐类水解和沉淀溶解平衡 2023 山东 化学 高考 二轮 复习 专题 十三 盐类 水解 沉淀 溶解 平衡
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