广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题(含答案解析).pdf
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1、广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题学校:姓名:班级:考号:一、单选题1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸车贝属于合金C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成2.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石(75%)、木炭(15%)和硫磺0 0%)爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由做0 3、S iO2 CaO等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针
2、由天然磁石制成主要成分是A.A B.B C.C D.D3.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中本涉业的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发4.某小组同学用下图装置验证SO2的性质,培养皿中、三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2so,固体上滴加适量稀H?SO4,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。下列说法不正确的是实验装置瓶盖物质实验现象酸性KMnO,溶液紫色褪去、,-一 一 一 t I!,f蘸有品红溶液的棉花红色褪去蒸储水无明显变化A.产生SO?的离子方程式:SO r+2HT=SO2T+H2OB.瓶盖中的实验现象证明SO?具有还原
3、性C.瓶盖中的实验现象证明S0?具有漂白性D.瓶盖中的实验现象证明SO?和水不反应5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.在(HmoLL-的氨水中:A g Cu2 NO;、SO:B.在O.lm ollT的氯化钠溶液中:F e t F Ba2 HCO;C.在O.lm orL 的醋酸溶液中:SO:、NH:、B r Na+D.25时,pH=l 的溶液中:K CW N a COj6.下列装置用于实验室制取NO并回收CU(NO 3)2-6 H2 O,能达到实验目的的是Cu(NC3)2 溶液TB.用装置乙除N O 中的少量NO?C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干CU(NO3)2溶液制CU(
4、NO3)2-6 H2O7.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水F e水解得到Fe(OH),胶体B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c。3可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与“2 高温下会反应试卷第2 页,共 11页D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼,可防止铁被腐蚀A.AB.BC.CD.D8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是+7-+4 +1-0 -1 一I I-J-1-氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别A.和都有漂白性,可使有色物质褪色B.用化学方程式表示浓氨水检查输送的管道是否漏气:3C12+8NH,=6NH4
5、C1+N2c.用电子式表示的形成过程:N a/Cs pFe(OH),试卷第4页,共11页A.A B.B C.C D.D1 3.我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于有机合成,M 的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 和W 位于同族。下列说法正确的是ZIXIZYHWHYZA.简单离子半径:WYZC.M 中含有极性键和非极性键B.最简单氢化物的稳定性:Y Z WD.R、X、Y 只能组成一种三元化合物14.X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的4 种短周期元素,其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外S能级
6、上的电子总数与P 能级上的电子总数相等,但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外S能级上的电子总数与P 能级上的电子总数相等,但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A.原子半径:Z Y XB.元素的电负性:X NZC.元素的第一电离能:2NY2s 2pD.X的基态原子的电子轨道表示式:I恻1 I 115.Zn-CO?电池实现了对CO?的高效利用,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.多孔Pd纳米片为正极,电极上发生还原反应B.Zn电极反应式为:Zn+4OH-2片=Zn(OH);C.a 为H*,b 为O F TD.当外电路通过1 m
7、ole一时,双极膜中离解水的物质的量为Imol16.25时,用 NaOH溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得溶液中CH3coOH、CH3COO的分布系数5 与pH的关系如图所示。其中B(CH3coO)=c(CH,COO)c(CH,COO)+c(CH3COOH)PHA.曲线 i 代表3(CH3 coeT)B.25,CH3coOH的电离常数Ka=4.74C.6 cH3coOH=-/、Ka+c”)c(CH,COO-)+c(OH)=c(H+)D.溶液中始终存在二、实验题试卷第6 页,共 11页1 7.已知Ag+Fe?+AgJ+Fe?+为可逆反应,某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素
8、。(1)配制0.0 1 mol-1/Ag2so,溶液和0.0 4mol-LFeSO4 溶液。Fe2+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为,实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和。(从下图中选择,写出名称)(2)常温下,测定该反应的平衡常数K。资料卡片.Ag+SCbT A gSCN,(白色)K=10121;Fe+SCN-FeSCN?+(红色)K=IO23ii.PH为 9-11.5条件下F*和磺基水杨酸(H P)生成稳定的黄色络合物【F e R j,FeR3 可以通过测定吸光度得知其浓度。将O.Olmol.LAg2sO&溶液与(HMmoLLTFeSOa溶液等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色,过
9、滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)甲同学通过测定滤液中Ag,浓度测得K。取 VmL滤液,用c.mol-L-KSCN标准溶液滴定滤液中Ag*,至滴定终点时消耗KSCN标准溶液VmL。滴 定 终 点 的 现 象 为,反应Ag+Fe A g J+F e-的平衡常数K=。(用含c。、V。、V 的计算式表示)乙同学通过测定滤液中F e浓度测得K。取5.0 0 mL滤液,加入2mL2%磺基水杨酸溶液,加入pH为 911.5的缓冲溶液,测定吸光度。测得溶液中Fe,+浓度为c m o L L,则Ag*+Fe?+=Ag J +Fe的平衡常数K=。(用含c 的计算式表示)(3)该小组进一步研究常温下稀释
10、对该平衡移动方向的影响。用O.Olmol L Ag2so4溶液和0.0 4mol.LFeSO4溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液,测定平衡时Fe浓度,记录数据。序号V(Ag2SO4)/mLV(FeSO4)/mLV(H2O)/mLc(Fe)/molLTI1010C11 12abC2a=b=o 4 和c?存在的关系是_ _ _ _ _ _(用含A 和c?的不等式表不),该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。三、工业流程题18.铭(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铭铁矿(主要成分为FeCr。,含有少量AIQ3)为原料制备金属铭的工艺流程如图所示:NazCO,空气铭铁矿粉
11、稀硫酸1pH=610I 焙烧 祠 T 沉铝|Na,CrO4(aq)稀礴酸|pH=l 酸句-Na2Cr2O7(aq)恒 阐 CrFe2O3 滤渣回答下列问题:(D F eC rq,中Fe为+2价,C r的化 合 价 为,“焙烧”中FeCrz。反应的化学方程式为。(2)“沉铝”中 所 得 滤 渣 的 成 分 为,需控制pH=6 10 的原因为。(3)“酸化”中 反 应 的 离 子 方 程 式 为,若该反应的平衡常数K=4xl(r,已知:酸化”后溶液中c(Cr2O;)-1.6x10 m ol-C,则溶液中c(C rO j)=mol-口。(4)氧铝酸钙是一种常见含铭矿石,其立方晶胞如图所示。氧铭酸钙的
12、化学式为试卷第8 页,共 11页1 个钙原子与 个氧原子最近且等距离。该晶体密度为 g-cm-3(列出计算式即可。已知C a和 0的最近距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数)四、原理综合题1 9.丙烯是重要的有机化工原料之一,丙烷直接脱氢制丙烯(PDH)是一条绿色生产丙烯的途径。主反应:C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)AH,副反应:G H 式 g).C2H4(g)+CH4(g)AH2=+81.7kJ mor(l)lM Pa恒压下,主 反 应 的 随 温 度 变 化 如 图 1所示,AH,0(填、或=),判断的理由是(2)IMPa恒压下,G H,、C3H,在不同温度下的平衡体积分数如图
13、2 所示,图中表示C3H的 体 积 分 数 的 曲 线 为(填“a”或b”),60 0 时,CH4的体积分数为80706050403020104(3)下列关于PDH工艺说法正确的是A.CH4的物质的量分数不再改变,反应体系已达平衡B.采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率,促使丙烯的产率提高c.反应达到平衡后,增加压强,不变C(C H4)-C(C2H4)D.升高温度,生成C 再6 的速率加快,生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯(O P D H):2 G H 8(g)+C)2(g).2 C3H6(g)+2 H2O(g)A H =-4 7 0 k J m o r1,相比PDH,该途
14、径生产丙烯的好处是(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。情性电极Y极 与 电 源(填“正”或 负”)极相连。X极的电极反应式为 O理论上,n (丙烯):n(C)2)=。五、有机推断题2 0.2 0 2 1 年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(I )的合成路线。9 OH出 一 卜 三CH 旨C:C5H10O -D!C5HS-E:C H3(l)c6H5s6Na 分出c u e (DNaOH 溶液 A(2)(CH3)2C=CHCOOCyrF:X、吟 比 G:C9H处一前;犷回答下列问题:(1)A-B的原子利用率1 0 0%,A的名称,B中碳原子的
15、杂化类型(2)C f D 的反应类型_ _ _ _ _ _ _,E中 官 能 团 的 名 称。试卷第1 0 页,共 1 1 页(3)F的分子式.,G 的结构简式.(4)写出G f H转化第一步反应的离子方程式.(5)芳香化合物N 为 I 的同分异构体,写出满足下列条件N 的结构简式能与FeCl?溶液发生显色反应;ImolN最多消耗2moiNaOH;核磁共振氢谱中有4 组峰,其峰面积之比为3:2:2:1;(6)结合以上流程,设计以乙焕和乙醇为原料制备任选)。的合成路线(无机试剂参考答案:1.D【详解】A.酒精能使蛋白质变性从而杀菌,不是因为具有氧化性,故 A 错误;B.合金是金属与金属或非金属熔
16、合而成的具有金属特性的物质;磷酸钢属于盐,不属于合金,故 B 错误;C.石墨烯是碳单质,不属于有机化合物,故 C 错误;D.煤中加入生石灰可减少硫氧化物的排放,从而可以减少酸雨的形成,故 D 正确。故选D。2.A【详解】A.爆炸时木炭反应生成二氧化碳,碳元素化合价升高,木炭作还原剂,故 A 正确;B.二氧化硅为非金属氧化物,故 B 错误;C.青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维,故 C 错误;D.磁石的主要成分为四氧化三铁,故 D 错误。故选A3.C【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等,涉及的操作方法是洗涤;细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是溶解;去石澄清是指倾倒
17、出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒;慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸发;因此未涉及的操作方法是萃取,答案选C。4.D【详解】A.H 2 s 的酸性比H2s0 4弱、H2s0 3易分解,则 Na2s0 3和 H2SO4能发生复分解反应,化学方程式:Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+SO2T+H2O,A 正确;B.瓶盖中二氧化硫使酸性高镒酸钾褪色,则高镒酸钾中钵元素化合价降低、发生还原反应、能证明SO?具有还原性,B 正确;C.品红是有机色质、瓶盖中二氧化硫使品红褪色,证明S0 2具有漂白性,C 正确;D.有些反应无明显现象,瓶盖中蒸储水没有明显变
18、化,不能证明S0 2和水不反应,D错误;答案选D。5.C答案第1 页,共 11页【详解】A.氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀,不共存,故 A 不符合题意;B.铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体,不共存,故 B 不符合题意;C.醋酸和四种离子相互不反应,四种离子之间相互不反应,能共存,故 C 符合题意;D.25时,pH=l 的溶液为酸性,氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体,不共存,故 D不符合题意。故选C。6.A【详解】A.C u与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生CU(NO3)2、NO、H2O,因此可以用装置甲制NO气体,A 正确;B.为了使混合气体与水充分接触,洗气除杂时导气管应该
19、采用长进短出方式,B 错误;C.NO气体在常温下容易与空气中的0 2反应产生NO?气体,因此应该根据N O 不溶于水,也不能与水发生反应,采用排水方法收集NO气体,C 错误;D.CU(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解,且生成硝酸易挥发,应根据其溶解度受温度的影响变化较大,采用冷却结晶法制备Cu(NCh)2-6H2O,D 错误;故合理选项是A。7.B【详解】A.铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降,与所述的化学知识有关联,故 A 不符合符题意;B.制作面包用的小苏打应该为N aH C O j,而不是碳酸钠,故 B 符合符题意。C.Fe与水蒸气在高温条件下反应,生成FeQ”和H
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