《广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题.pdf(23页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2023届广东省广州市天河区高三第二次综合测试卷化学注意事项:1.答卷前,考生必须用,黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上,再用2 B 铅笔把考号的对应数字涂黑。2.选择题每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保证答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回
2、。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cr 52一、选择题:本题共16小题,共 44分。第 1 10小题,每小题2 分;第 1116小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是A.用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸槌属于合金C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成2.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝
3、石(75%)、木炭。5%)和硫磺(10%)爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由AL03、S iO2 CaO等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是晚203A.AB.BC.CD.D3.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中木涉及的操作是A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发4.某小组同学用下图装置验证S02的性质,培养皿中、三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向NazSO?固体上滴加适量稀H2s0,,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。下列说法不正确的是实验装置瓶盖物质实验现象酸性KMnO”溶
4、液紫色褪去蘸有品红溶液的棉花红色褪去培养皿 Na2sO3固体蒸储水无明显变化A.产生SO2的离子方程式:SO;-+2H+=SO2T+H2OB.瓶盖中的实验现象证明S0?具有还原性C.瓶盖中的实验现象证明S0?具有漂白性D.瓶盖中的实验现象证明SO?和水不反应5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.在 O.lmol L?的氨水中:A g Cu2 NO、SO;B.在O.lmol C的氯化钠溶液中:Fe3广、Ba”、HCO-C.在(Mmol广的醋酸溶液中:SO:、NH:、B r Na+D.25时,pH=l 的溶液中:K C l N a CO6.下列装置用于实验室制取N O 并回收CU(NO
5、36H2O,能达到实验目的的是试卷第2 页,共 12页稀硝酸山&Cu(NO3)2溶液TB.用装置乙除N O 中的少量NO2C.用装置丙收集NO气体D.用装置丁蒸干CU(NO3)2溶液制CU(NO3)2-6H2O7.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水F e水解得到Fe(OH)3胶体B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2c。3可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H?。高温下会反应D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼,可防止铁被腐蚀A.A B.B C.C D.D8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是八+7 -+4 +
6、1 -0 -1 一I I氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别-J-1-A.和都有漂白性,可使有色物质褪色B.用化学方程式表示浓氨水检查输送的管道是否漏气:3C12+8NH3=6NH4C1+N2c.用电子式表示的形成过程:N a H g l:-N a l W l:1D.用离子方程式表示Mno?与的浓溶液制备:MnO2+4H+2C r=M n2+Cl2 T+2H,O9.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NO,(x21)和CO转化为无污染的气体。下列说法正确的是A.过程中ZY+作催化剂B.过 程 I 只发生还原反应,过程n 只发生氧化反应C.CO?为直线型非极性分子,一个分子内存在4 个 键D.该过程
7、的总反应为:2 N O(+2AC O =2AC O2+N21 0.臭氧分解203=302的反应历程包括以下反应:反应:C h-C h+S(快)反应:03+0 202(慢)大气中的氯氟烧光解产生的氯自由基(Cl)能够催化03分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A.活化能:反应 反应B.03分解为的速率主要由反应决定C.C1主要参与反应,改变03分解的反应历程D.C1参与反应提高了 03分解为02的平衡转化率1 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是试卷第4 页,共 12页A.标准状况下,1 L 2 L 5溶于水生成Q的数目为0.5$B.2 5 时,l L p H =8的C H 3
8、c oO Na溶液中水电离出的Q H数目为K T N-C.等物质的量的A l分别与足量盐酸和Na O H溶液反应,转移的电子数均为3NAD.常温常压下,3.4 g羟基(-O H)所含的电子数目为1.8$1 2.下列实验过程能达到预期目的的是选项实验操作和现象实验目的A向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液,再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近,试纸变蓝证明此溶液一定为镂盐溶液B向N a A n溶液中加入Na H CC 3溶液,观察到有白色沉淀生成证明A ;结合H*的能力强于c o fC将碳酸钙与6 m o l/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀证明C的非金属性强于S iD向2m L
9、O.l m o l/L的Na OH溶液中滴加2滴0.1 m o l/L的M gJ溶液,再滴加2滴0.1 m o l/L的Fe Cl溶液,白色沉淀转化为红褐色沉淀证明A rs pMg(OH)2 Ks pFe(OH)3A.A B.B C.C D.D13.我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于有机合成,M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,丫和W位于同族。下列说法正确的是ZIXIZ-Y=WHYA.简单禺子半径:W Y Z B.最简单氢化物的稳定性:Y Z WC.M中含有极性键和非极性键 D.R、X、丫只能组成一种三元化合物14.X、Y、Z、N
10、是原子序数依次增大的4 种短周期元素,其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是元素元素性质或原子结构X原子核外S能级上的电子总数与P 能级上的电子总数相等,但第一电离能低于同周期相邻元素Y原子核外S能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等,但第一电离能高于同周期相邻元素Z其价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子A.原子半径:Z Y XB.元素的电负性:XNZC.元素的第一电离能:ZNYD.X 的基态原子的电子轨道表示式:2s 2p|t15.Zn-CO?电池实现了对CO2的高效利用,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.多孔Pd纳米片为正极,电极上发生还原反应
11、B.Zn 电极反应式为:Zn+4OH-2e-=Zn(OH)fC.a 为H+,b 为OH试卷第6 页,共 12页D.当外电路通过1 mole-时,双极膜中离解水的物质的量为Imol16.25时,用 NaOH溶液调节醋酸溶液的p H,实验测得溶液中CH3coOH、CH3coeT的分布系数5 与pH的关系如图所示。其中8(CH,COO)=c(CH,COO)c(CH3COO)+c(CH,COOH)下PHA.曲线 1 代表3(CH3coeT)c(H*)C.8(CH3COOH)=/K,+c”)c(CH,COO)+c(OH)=c(H+)B.25,CH3coOH 的电离常数K=4.74D.溶液中始终存在二、非
12、选择题:本题共4 小题,共 56分。1 7.已知Ag+Fe?+Ag J +Fe3+为可逆反应,某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。配制 0.01mol-L7Ag2S04 溶液和 0.04mol l/FeSO4 溶液。Fe?+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为,实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和 o (从下图中选择,写出名称)(2)常温下,测定该反应的平衡常数K。资料卡片,Ag+SCN AgSCNi(白色)K=102 Fe+SCN-FeSCN”(红色)K=10”1.;ii.PH为 9-11.5条件下F e和磺基水杨酸(&R)生成稳定的黄色络合物FeR J ,FeR
13、?可以通过测定吸光度得知其浓度。将O.Olmol-L Ag,SO,溶液与0.04mol-LFeSO4溶液等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色,过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)甲同学通过测定滤液中Ag+浓度测得K。取VmL滤液,用cmol-LKSCN标准溶液滴定滤液中Ag 至滴定终点时消耗KSCN标准溶液VmL。滴 定 终 点 的 现 象 为,反应Ag+Fe2+;AgJ+Fe3+的平衡常数K=。(用含c。、V 的计算式表示)乙同学通过测定滤液中F e浓度测得K。取5.00mL滤液,加入2mL2%磺基水杨酸溶液,加入pH为 9 11.5 的缓冲溶液,测定吸光度。测得溶液中Fe*浓度
14、为c m o l l,则Ag+Fe2+-Ag;+Fe,+的平衡常数K=。(用含c 的计算式表示)(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。用O.Olmol-L Ag,SO,溶液和0.04mol-LFeSO4溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液,测定平衡时Fe浓度,记录数据。序号V(Ag2SO4)/mLV(FeSO4)/mLV(H2O)/mLc(Fe,+)/m olLrI1010cl1 12abC2a=,b=。%和c?存 在 的 关 系 是(用含和c?的不等式表示),该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。1 8.铭(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铭铁矿
15、(主要成分为FeCrQ4,含有少量ALO:)为原料制备金属铭的工艺流程如图所示:试卷第8 页,共 12页Fe2O3 滤渣稀琬酸|pH=l|届化|Na2Cr2O7(叫)植翩 Cr回答下列问题:F eC rQ 中Fe为+2价,C r的 化 合 价 为,“焙烧”中FeCrq&反应的化学方程式为(2)“沉铝”中 所 得 滤 渣 的 成 分 为,需控制pH=6 10的原因为。(3)“酸化”中 反 应 的 离 子 方 程 式 为,若该反应的平衡常数K=4 x l 0 ,已知:酸化”后溶液中 c(CrQ:)=1.6x10-3mol!,则溶液中c(C rO j)=mol L1。(4)氧锯酸钙是一种常见含铝矿石
16、,其立方晶胞如图所示。氧铝酸钙的化学式为 o1 个钙原子与 个氧原子最近且等距离。该晶体密度为 g-cm-3(列出计算式即可。已知C a和 O 的最近距离为anm,&代表阿伏加德罗常数)1 9.丙烯是重要的有机化工原料之一,丙烷直接脱氢制丙烯(PDH)是一条绿色生产丙烯的途径。主反应:G H g).C,H6(g)+H2(g)AH,副反应:C,H8(g).C2H4(g)+CH4(g)H?=+81.7kJ-moL(l)lM Pa恒压下,主反应的Kp1随温度变化如图1所示,AH|0(填、或=),判断的理由是。0.6(2)lMPa恒压下,C3HQ C3H,在不同温度下的平衡体积分数如图2 所示,图中表
17、示C再6的体 积 分 数 的 曲 线 为(填“a”或b”),600C时,CH4的体积分数为图2温度中(3)下列关于PDH工艺说法正确的是A.CH4的物质的量分数不再改变,反应体系已达平衡B.采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率,促使丙烯的产率提高C.反应达到平衡后,增加压强,王、不变c(C H jc(C 2H 4)D.升高温度,生成G M 的速率加快,生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯(OPDH):2c3H8(g)+O?(g).2C,H6(g)+2H2O(g)AH=-4 7 0 k J-m o r,相比PDH,该 途 径 生 产 丙 烯 的 好 处 是。(5)用下图所示装置电
18、解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。试卷第10页,共 12页 丫 极 与 电 源(填“正”或 负”)极相连。X极 的 电 极 反 应 式 为。理论上,n(丙烯):n(o j=2 0.2 0 2 1 年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之(I )的合成路线。XOHB;CHL C 三 CH/f G M O 黑c5H 皿 E:人、CHj(1)C6Hss6Na R AC O C H 1cMnOq 八 )NaOH溶液。(2)(CH3)2C=CHCOOC2H5 14(2),H2O回答下列问题:(1)A-B的原子利用率1 0 0%,A的名称,B中碳原子的杂化类型一 C f D的
19、反 应 类 型,E中官能团的名称 o(3)F 的分子式,G的 结 构 简 式。(4)写出G f H转化第一步反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _。(5)芳香化合物N为 I 的同分异构体,写出满足下列条件N的结构简式_ _ _ _ _ _ _能与F e C l,溶液发生显色反应;I m o l N 最多消耗2 m o l N a O H ;核磁共振氢谱中有4组峰,其峰面积之比为3:2:2:1 ;OH(6)结合以上流程,设 计 以 乙 焕 和 乙 醇 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任OH选)O试卷第12页,共12页1.D【详解】A.酒精能使蛋白质变性从而杀菌,不是因
20、为具有氧化性,故 A 错误;B.合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质;磷酸钢属于盐,不属于合金,故 B 错误;C.石墨烯是碳单质,不属于有机化合物,故 C 错误;D.煤中加入生石灰可减少硫氧化物的排放,从而可以减少酸雨的形成,故 D 正确。故选D。2.A【详解】A.爆炸时木炭反应生成二氧化碳,碳元素化合价升高,木炭作还原剂,故 A 正确;B.二氧化硅为非金属氧化物,故 B 错误;C.青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维,故 C 错误;D.磁石的主要成分为四氧化三铁,故 D 错误。故选Ao3.C【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等,涉及的操作方法是洗涤;细研水飞是指将固
21、体研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是溶解;去石澄清是指倾倒出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒;慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸发;因此未涉及的操作方法是萃取,答案选C。4.D【详解】A.H2so3的酸性比H2sCU弱、H2SO3易分解,则 Na2sCh和 H2s04能发生复分解反应,化学方程式:Na2sCh+H2s04=Na2sO4+SO2T+H2O,A 正确:B.瓶盖中二氧化硫使酸性高铳酸钾褪色,则高铳酸钾中锌元素化合价降低、发生还原反应、能证明S02具有还原性,B 正确;C.品红是有机色质、瓶盖中二氧化硫使品红褪色,证明SO2具有漂白性,c 正
22、确;D.有些反应无明显现象,瓶盖中蒸储水没有明显变化,不能证明SO?和水不反应,D答案第1 页,共 11页错误;答案选D。5.C【详解】A.氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀,不共存,故 A 不符合题意;B.铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体,不共存,故 B 不符合题意;C.醋酸和四种离子相互不反应,四种离子之间相互不反应,能共存,故 C 符合题意:D.25。时,pH=l 的溶液为酸性,氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体,不共存,故 D不符合题意。故选C6.A【详解】A.C u与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生CU(NO3)2、NO、H2O,因此可以用装置甲制 NO气体,A 正确;B
23、.为了使混合气体与水充分接触,洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式,B 错误:C.NO气体在常温下容易与空气中的02反应产生NO2气体,因此应该根据NO不溶于水,也不能与水发生反应,采用排水方法收集NO气体,C 错误;D.CU(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解,且生成硝酸易挥发,应根据其溶解度受温度的影响变化较大,采用冷却结晶法制备CU(NO3)2-6H2O,D 错误;故合理选项是A。7.B【详解】A.铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降,与所述的化学知识有关联,故 A 不符合符题意;B.制作面包用的小苏打应该为N aH C O,而不是碳酸钠,故 B 符合符题意。C.Fe与水
24、蒸气在高温条件下反应,生成FeQ4和H?,与所述的化学知识有关联,故 C 不符合符题意D.镁比铁活泼,可做原电池的负极从而保护铁,防止铁被腐蚀,与所述的化学知识有关联,故 D 不符合符题意;答案第2 页,共 11页故选B。8.A【详解】A.和分别为氯气、次氯酸,氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性可使有色物质褪色,A错误;B.浓氨水和氯气会反应生成氯化铉白色固体,能检查输送的管道是否漏气,B 正确;C.氯化钠为离子化合物,钠失去1 个电子、氯得到1个电子,钠离子和氯离子生成氯化钠,图示正确,C 正确;D.二氧化镐和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锌、水:MnO2+4H+2CI=Mn2 t+2H,O+
25、Cl2 T,D 正确;故选A;9.A【分析】由图可知,总反应为氮的氧化物和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳,反应为催化剂2NOV+2xC0-2XCO2+N2;【详解】A.反应中锌离子生成又消耗,为催化剂,A 正确;B.过 程 I 中氧元素化合价升高,发生氧化反应;过程n 中氧元素化合价降低,发生还原反应,B 错误;C.二氧化碳分子结构为0=C=0,CO2为直线型非极性分子,一个分子内存在2 个。键,C错误;催化剂D.该过程的总反应为:2NOV+2XC O =2XCO2+N2,D 错误;故选A;10.B【详解】A.活化能越大,反应速率越慢,由反应速率慢,则活化能大,活化能:反应 反应,故
26、 A 错误;答案第3 页,共 11页B.化学反应由反应速率慢的一步反应决定,则 0.3 分解为0 2 的速率主要由反应决定,故B正确;C.氯自由基(C 卜)能够催化0 3 分解,加速臭氧层的破坏,催化剂可降低最大的活化能来增大速率,则 C 1 主要参与反应,故 c错误;D.C 1 是催化剂,只改变反应历程,不影响平衡,则 03 分解为02 的平衡转化率不变,故 D错误;故选:B。1 1.D【详解】A.部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,故生成c r 的数目小于。-5NA,故 A错误;B.醋酸钠水解促进水的电离,p H=8,则 p 0 H=4,则2 5时,I LpH =8 的C H 3 c OON
27、a 溶液中水电离出的O H数目为10-NA,故 B错误;C.不确定铝的物质的量,不能计算转移的电子数,故 C错误:D.1 个羟基含有9个电子,3.4 g 羟基(-OH)为 0.2 moL所含的电子数目为1.8 义 ,故 D正确;故选D。1 2.B【详解】A.湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氨气产生,该溶液可能为浓氨水,化学式为NH 3-H 2 O,属于碱,不一定是钱盐,故 A错误;B.偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离,生成白色沉淀为氢氧化铝,说明明A 1 O;结合H+的能力强于CO f,故 B正确;C.盐酸易挥发,二氧化碳中混有氯化氢,则不能证明碳酸的酸性比硅酸强,则不能用于比较非金属性,故
28、C错误。D.N a O H 过量,滴加氯化铁直接与N a O H 反应生成氢氧化铁程度,为沉淀生成,不发生沉淀转化,不能比较K sp,故 D错误;故选:B o13.A答案第4页,共 1 1 页【分析】R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,丫和W 位于同族,W 形成6 个共价键且原子序数最大,则 W 为硫、丫为氧;R 形 成 1个共价键,原子序数最小,为氢;X形成4 个共价键,为碳;Z 形 成 1个共价键,为氟。【详解】A.电子层数越多,简单离子的半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,简单离子的半径越小;简单离子半径:WYZ,A 正确;B.非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强
29、,最简单氢化物的稳定性:Z Y W,B 错误;C.M 中含有极性键,而不含有非极性键,C 错误;D.R、X、丫能形成多种有机化合物,不是只能组成一种三元化合物,D 错误;故选Ao14.B【分析】X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的五种短周期元素,X 元素原子核外s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素,为 0 元素;丫原子核外 s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等,但第一电离能都高于同周期相邻元素,为 M g元素;Z 元素价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等,为 S i元素;N元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素序数最大,为
30、 C1元素,结合题目分析解答。【详解】A.X 为 O,丫为Mg,Z 为 S i,原子半径大小为Mg?。,故 A 错误;B.X 为 O,Z 为 Si,N 为 C L 电负性大小为O C/S i,故 B 正确;C.丫为Mg,Z 为 Si,N 为 C L 元素的第一电离能C/Si M g,故 C 错误;D.X 为 O,。的基态原子的电子轨道表示式I S B U IM T L t J,故 D 错误;Is 2s 2p故答案选Bo15.C【分析】由图可知,锌发生氧化反应为负极,则多孔Pd纳米片为正极;【详解】答案第5 页,共 11页A.由分析可知,多孔Pd纳米片为正极,电极上发生还原反应,A 正确;B.Z
31、n电极锌失去电子生成Zn(OH)广,反应式为:Zn+40H-2e-=Zn(OH),B 正确;C.原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,故 b 为H+,a 为OH,C 错误;D.当外电路通过1 m oQ 时,由电荷守恒可知,双极膜中离解水的物质的量为Im o l,产生Imol氢离子、Imol氢氧根离子,D 正确;故选C。16.C【详解】A.已知3(C H 0 O)晨陋霁葭H|COOH),同时除以c(C H W。-)可得1 Kn5(CH3COO)=7 7=r Ka)i+C(H+)Ka+c(H+),随着pH 值增大,氢离子浓度减小,Ka+c(H+)增大,即随着pH 的增大,MCH3COO)增大
32、,所以曲线2 代表6(CH3coO),故 A 错误;/、c CH.COO 1B.由图可知,当B(CH3c。-)=r-7;-7=7 时,3 )c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2C(C H3C O O)=C(C H3C O O H),Kac(CH,COO).c(H-)c(CH3coOH)已知pH=4.74,故Ka=10-474,故 B 错误;C.c(H)c(CH,COO).c(H)c(CH,COOH)+c”)c(CH,COO)c(CH,COO)+c(CH,COOH)=3(CH3coOH)故 C 正确;D.根据电荷守恒可知,溶液中始终存在qCHCOO)+c(OH)=c(H)+c(Na+),
33、故 D 错误;故答案选C。17.(1)Is22s22P63s23P63d6 烧杯、玻璃棒、胶头滴管V(2)最后一滴标准液加入后,溶液变红色,且半分钟内不褪色 丁covo(0.01-c)(0.02-c)(3)2 16 C,5C2答案第6 页,共 11页【分析】配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶 解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签;滴定实验的步骤是:滴定前的准备:滴定管:查漏一洗涤一润洗一装液-调液面T记录,锥形瓶:注液体一记体积-加指示剂;滴定:眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化;终点判断:记录数据;数据处理:通过数据进行计算;【详解】(1)铁为2 6 号元素,失去2个电子
34、得到亚铁离子,F e 为基态核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6;配制一定浓度的溶液,实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(2)铁离子和K S C N 溶液反应溶液变红色,故滴定终点的现象为:最后一滴标准液加入后,溶液变红色,且半分钟内不褪色;O O lmoL U A g 2 s O,溶液与0.0 4 mol-L T F e S O,溶液等体积混合,亚铁离子过量,银离子完全反应,A g*+F e;A g J+F e“,反应后c(F e )=c(F e 3+),O.O l m o l C ;根据A g S C N A g
35、S C N i,可知滤液中c(A g+)=m o l-L ,故反应_.c(F e3+)vA g+F e 2+=A g J+F e 的平衡常数K =符扁丁班;O.O l m o L L i A g a S O 溶液与0.0 4 m o l L F e S C)4 溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为O.O l m o l l T、0.0 2 m o l L ,A g+F e A g J+F e?,反应后生成 F e*浓度为c m o l -L-,则反应后银离子、亚铁离子的浓度分别为(O.O 1-C)I T OI L (0.0 2-c)m o b U1,c(F e3+)c则反应的平衡常
36、数K =舟帚二丽乖两;(3)研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响,用0 0 1 m o i.UA g 2 so4溶液和().0 4 m o l-L F e S O4M,按下表配制总体积相同的系列溶液,测定平衡时F e&+浓度,则实验中变量为A g F O 、F e S O4溶液的浓度,故实验中a=2,b=l 0+1 0-2-2=1 6;溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动,故平衡逆向移动,和关系为故C I 5 CZ。答案第7页,共 1 1 页高温18.(1)+3 4FeCr2O4+70,+8Na2CO32Fe2O,+8Na2CrO4+8CO2(2)A1(OH)3 使A1O;完全沉淀 2CrO
37、;+2H+=Cr2O;+H:O 2x10。(4)CaCi*O340+52+16x312(VaxlO-7)5【分析】铝铁矿(主要成分为F eC rq,,含有少量A%03),“焙烧”后生成Na,CrOnFezOs,AIQ3生成 NaA10 溶于水形成NazCrO,和 NaAlO,溶液,调节控制pH=6 1 0,使 A1O2完全形成A1(OH)3沉淀,在调节pH=1 使 NazCrOa生成NazCr2cI,电解NaW rQ,溶液生成C r单质。【详解】(1)FeCrQ,中Fe为+2价,根据化合价的代数和为零,C r的化合价为+3价;“焙烧”中FeCr2O4被氧化为Fe2O3和 Na2CrO4,反应的
38、化学方程式为高温4FeCr2O4+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为A1(OH)3,控制pH=6 1 0,使A1O;完全沉淀;(3)“酸化”使N aQ O 转化为Na2Cr2O7,反应的离子方程式为:2CrOj+2H+=Cr2O H2O;K=c2滥 果?HD,P H c(H+)=0.1mol/L,c(CrQ;)=1.6 x 103 moi.广,则c(CrO;)=2xl(T8 moi(;(4)根据晶胞结构,C a在顶点,原子个数为8x:=l,C r原子在体心,原子个数为1,O 原O子在面心,个数为6X;=3,所以该晶胞的化学式为:C
39、aCrO,;C a在顶点,O 原子在面心,1个钙原子与12个氧原子最近且等距离;已知C a和 O 的最近距离为,晶胞棱长为&anm,m 40+52+16x3则该晶体密度为P=U=(&i o 力。19.(1)主反应的随温 度 升 高 而 变 大,说明升高温度平衡正向移动,则反应为吸答案第8 页,共 I I 页热反应(2)b 5%(3)AC(4)节约能源、产品容易分离、副产物少(5)正 3co2+18H*+18e.=C3H6+6电。2:9【详解】(1)主反应的K”随温度升高而变大,说明升高温度平衡正向移动,则反应为吸热反应,焙变大于零;(2)升高温度,反应正向移动,C3Hx的含量减小、C3H6的含
40、量增加,故图中表示C,H6的体积分数的曲线为b;600时,GHQ。从 体积分数均为3 0%,若投料C,H“mol;C3H8(g)n;C 3H6(g)+H?(g)起始(mol)1 0 0转化(mol)a a a平衡(mol)C3Hg(g)z=iC2H4(g)+CH4(g)起始(mol)转化(mol)b b b平衡(m oja 6 则 l-a-b=a,b=l-2a,反应后总的物质的量为 l+a+b=2-a,则=30%,a=一 m ol、b=一 mol,2-a 13 131 I。mol总 量 为,m ol,故C H,的体积分数为爰xlOO%=5%;13一 mol13(3)A.CH4的物质的量分数不再
41、改变,说明平衡不再移动,反应体系已达平衡,A 正确;B.催化剂不能改变反应的平衡转化率,B 错误;c(H jc(C 3H6)c.反应达到平衡后,增加压强,,3 ;崇H不变,C 正确;C(CH4)C(C,H4)qC H J-cjC jH J K2c(C3H8)D.升高温度,所有反应的速率都加快,D 错误;答案第9 页,共 11页故选A C;(4)该途径为放热反应,且生成水容易分离,故生产丙烯的好处是节约能源、产品容易分离;(5)丫极中水发生氧化反应生成氧气2 H q-4 e =4 H+C)2 T,为阳极,与电源正极相连;X极为阴极,二氧化碳得到电子发生还原反应生成丙烯,电极反应式为3 co2+1
42、 8H*+1 8e.=C 3 H 6 +6 H2O ;理论上,根据电子守恒可知,2 C3H6 3 6 e 9 O2,n(丙烯):n(O z)=2:9。2 0.(1)乙快S p3 杂化、S p杂化+C2H5OHH2Pd/CC H 3 C H O H C H 2 C H 2 C H O H C H 3【分析】A TB的原子利用率1 0 0%,结合B结构可知,A为乙快C H 三 C H,B和氢气加成生成C,OFI结合C化学式可知,C为C IIJCH 1 1.i C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D;ICH,D和 H C 1 发生加成反应生成E;E生成F,F被高钵酸钾氧化生成G答案第1 0 页,共
43、1 1 页./:G 中酯基水解后酸化得到H,H 生成I;H O O c/X c0 0 c 曲【详解】(1)由分析可知,A 的名称乙快;B 中饱和碳原子为sp3杂化、碳碳三键中碳为sp杂化;(2)C 在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D,为消去反应;E 中官能团的名称碳碳双键、碳氯键;(3)由 F 结构可知,F 分子式为Ci2H20。2;G 的结构简式/sHOOC/XCOOC2Hs(4)G f H 转化第一步反应为酯的碱性水解,离子方程式为:(5)1 含有7 个碳、3 个氧,不饱和度为4;芳香化合物N 为 I 的同分异构体,满足下列条件:能与FeCL溶液发生显色反应,则含有酚羟基;ImolN最多消耗2molNaOH,则含有2 个酚羟基;核磁共振氢谱中有4 组峰,其峰面积之比为3:2:2:1,则含有1个甲基且结构对称性较好;其结构可以为:(6)乙醇氧化为乙醛,乙醛和乙焕发生A 生成B 的反应得到CH3cHOHC三 CCHOHCH.3,在和氢气力口成得至U 饱和爵CH3cHOHCH2cH2cHOHCH3,故流程为:CH3cH20H CH3cHO+CH三 CH KOH CH3cHOHOCCHOHCH3 口 外 CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3答案第11页,共 11页
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