2022年高考化学全真模拟卷三(福建卷) (一).pdf
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1、2022年高考化学全真模拟卷三(福建卷)(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 0 16 S32 Mn55 Fe56 Sb122一、选择题(本大题共10小题,每小题4 分,共 40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.2022年 2 月 4 日,第二十四届冬奥会在
2、北京开幕,北京成为世界上首个“双 奥 之 城 本 届 冬 奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是,A.颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料,石墨烯和C60是同位素B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料,氢能属于新能源C.吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料,属于硅酸盐材料D.国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的,该过程是化学变化2.下列化学用语解释事实或过程不正确的是A.Na2s2O3溶液加入稀硝酸:S2O-+2H+=SO2t+S;+H2OB.加热蓝色的CuC溶液,溶液变绿:Cu(H2O)4p+(叫,蓝色)+4Cl-(aq)4C uC 14(叫,黄色)+4比0 AHX
3、)C.将 Mg(HCCh)2 溶液与过量的 NaOH 溶液混合:2HCO:+Mg2+4OH=Mg(OH)21+2CO;+2H2OD.铅蓄电池充电时阴极反应:PbSO.,(s)+2e-=Pb(s)+SO(aq)3.以对硝基苯甲酸(HOOCY N C)2)为原料,用铅蓄电池电解合成对氨基苯甲酸(H O O CN H2)的装置如图。下列说法中错误的是T电 源 上少量气体X|t85%乙醇-水H2SO4对硝其苯甲酸铅合金_金属阳极DSA0K参与电极反应)H2S0O 水阳离子交换膜A.装置中铅合金电极与铅蓄电池的P b电极相连B.阴极的主要电极反应式为H O O C T N C)2+6 e-+6 H+=H
4、 O O C N H 2 +2H.0C.每转移4moi电子时,阳极电解质溶液的质量减少32gD.生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H24.有机化合物X 与 Y 在一定条件下可反应生成Z,反应方程式如下:下列有关说法正确的是A.有机物X 与 Y 生成Z 的反应属于取代反应B.有机物Y 分子中最多有9 个原子在同一平面上C.Imol Z 的芳香族同分异构体化合物可能与2mol N a反应D.Z 在酸性条件下水解生成(X 和 CH30Hk7coi 80H5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.Imol(J?与 N a完全反应,转移的电子数一定为4 NAB.含4moi HNO、的浓硝酸与足量
5、C u充分反应后的溶液中,C u 的数目为NAC.向含少量FeBr?的溶液中缓慢通入ONmolCL时,被氧化的Fe?+数目为0.4N、OD.O.lmol由C2HJCH三CH)、|组成的混合物中含有C-H 键的数目为0.2NAHCHO(H C H)6.CH4联合HzO和 CO2制取H2时,发生的主要反应如下:CH4(g)+H2O(g)C O(g)+3H2(g)M=+206kJ moH(g)CH4(g)+CO2(g):?=2CO(g)+2H2(g)H2=+247kJ-morI将 CH4、比0 和 C02按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器,在不同温度下,反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)
6、测 得 幅 的 值 如 图 所 示。2.0.0.8.642工zzzZ(OCHW700 750 800 850 900温度()下列说法正确的是A.由可知,C O(g)+H 2 O(g)x C O 2(g)+H?(g)W=+4 1 k J-m o rlB.反应条件不变,若反应足够长时间,比先达到化学平衡状态C.其他条件不变时,升高温度,的化学反应速率减小,的化学反应速率增大D.其他条件不变时,增大原料中H 2 O 的 浓 度 可 以 提 高 产 物 中 的 值7.石棉属于硅酸盐,一种石棉的组成为X Y 3 Z 4 W 1 2,组成元素X、Y、Z、W 的原子序数S 2 0,X是构成人体骨骼的重要成分
7、,Y与 X同主族;W 的一种单质是大气污染物。下列说法错误的是A.化合物X W 2 中含有非极性共价键 B.X与 Z的氧化物晶体类型相同C.石棉属于天然纤维 D.最高价氧化物水化物的碱性:XY8.某化学小组同学通过实验研究F e C L 溶液与C u 粉发生的氧化还原反应,实验记录如表所示。已知:CU2+CU+4C1-2CUC12-,白色)+C L下列说法正确的是序号III11实验步骤.工5 皿 L J/F e C 1 溶液少量铜 3充分振荡,加入2 m L蒸储水ImLO.lmol-L-1过量铜粉6 c4溶液充分振荡,加入2 m L蒸储水1mL 0.05mol,L1出 斓 粉 gF%溶液充分振
8、荡,加入2 m L蒸储水实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸储水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸储水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸储水后无白色沉淀A.实验I、n、H I 中,F e 3+均被还原B .实验I 中加入铜粉充分反应后,溶液中铜以 C u C L 上的形式存在C.实验I I 中所得白色沉淀不能溶于饱和N a C l 溶液D.向实验H l 反应后的溶液中加入饱和N a C l 溶液不可能出现白色沉淀9 .氧化钮(Y2 O 3)是军工用重要材料,工业上对含钻矿石(YzF e B e zS i zO i o)按如图生产流程冶炼获得氧化忆(生产中亿未发
9、生化合价变化)。滤液A钮矿石N a O H H2O粉 末 高 温 溶 解,过滤行送h加H2c.草酸钮沉淀燃烧滤液 B 口(G O。丫 2 口粉末Y(O H)3 加盐酸全部溶解后,和FgQ,再加氨水调p H滤渣A下列说法正确的是A.常温下,镀与适量稀盐酸充分反应后得到的溶液p H=7B.滤液A为 N a2S i O3和 N a 2 B e C 2 混合溶液C.生成滤渣A的离子方程式为F e,+3 O H =F e(O H)3 1D.I m o l 草酸钮沉淀煨烧分解转移6 m o l 电子1 0.已知 H2X 为二元可溶弱酸。2 5 ,分别向 I L O.l m o l-L-N H 4 H x
10、溶液和 1 L O.l m o l L-1 N H 4 H C O 3溶液中加N a O H 固体(忽略溶液体积变化),所得结果如下图,下列说法正确的是0 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30(N a O H)/m o l(TTOERA.K a2(H2X)K a 2(H 2 co 3)B.加入相同 N a O H 时,总有 C(HX-)+C(X3)=C(HCO3)+C(CO;)c.P、Q两点p H,前者大于后者D.当如图 n(N a O H)=0.1 m o l 时,c(N H:)4)(3)丙同学利用电化学原理继续进行探究编装置操作及现象丙同学依据实验I V 得出结论:p
11、 H=l 的 O.l m o l L F e C h 溶液与p H=12.5 的 0.1m 依L N a 2s 溶液(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应。(4)综合以上研究,从反应原理角度分析试管b中黑色沉淀是F e 2s 3 而不是F e S 的原因:13.(10 分)当今中国积极推进绿色低碳发展,力争在20 3 0 年前实现碳达峰,20 6 0 年前实现碳中和。因此,研发C O 2利用技术,降低空气中C O 2含量成为研究热点。以C O 2、比 为原料同时发生反应I、I I 如下:反应 I .C O2(g)+3 H2(g)C H3O H(g)+H2O(g)AH,KI反应 H.C C g
12、H H z k i C C K g H H z C X g)A H2 K2(1)如图 1 所示,则AHH2 0(填“”、“”或=)。(2)一定条件下,向体积为2 L 的恒容密闭容器中通入O.l m o l C C h 和 0.3 m o l H 2发生上述反应,达到平衡时,容器中C H 3 0 H 为 0.0 2m o l,CO为 0.0 4 m o l,此时C O 2的 转 化 率 为。反 应 I 的化学平衡常数K i=。(3)C C h 也可以与 N H 3 合成尿素,反应为:2N H 3(g)+C O 2(g)=C O(N H 2(l)+H 2O(g)A H v O,分为两步:反应步骤反
13、应方程式-n(NHJ已知投料的组成为C M NH3和水蒸气(有助于分离尿素),一定条件下,不同氨碳比谒与水碳I2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(1)AH I快速放热IINH2coONH4。)NH2CONH2(l)+H2O(g)AH 1 1慢速吸热比1 黑投料时CO2平衡转化率图像(图 2,其中a、b 代表水碳比):下列叙述正确的是.%唧0。图2A.反 应 I 的活化能大于反应n,AH I N O 2+6 e-+6 H+=H O O C T N H)+2 H 2。,B 项正确;C.阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,阳极除放出O2外、生成的H+通过阳离子交换膜移向阴极
14、室,故每转移4m oi电子,阳极电解质溶液的质量减少36g,C项错误;D.在阴极除了对硝基苯甲酸被还原成对氨基苯甲酸酸,还存在电极反应2H*+2e=H2f,即生成对氨基苯甲酸的同时还产生少量H2,D项正确;答案选C。4.C【解析】【解析】A.根据反应原理可知,有机物X与Y生成Z的反应属于二烯煌的1,4-加成反应,选项A错误;B.根据乙烯6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面、单键可以旋转,Y分子除了甲基上还有2个H原子不共面,最多有10个原子在同一平面上,选 项B错误;C.Z的不饱和度为4,芳香族同分异构体化合物可以有2个羟基,贝IJ Imol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2moi Na反
15、应,选项C正确;D.根据酯水解的反应原理,水解后1 8。应该在C H O H中,选项D错误;答案选C。5.D【解析】【解析】A.I mo l与Na完全反应,若产物为Naz。?,则转移的电子数为2N、,故A错误;B.当是浓硝酸时,4 H N O3 CU2+,当是稀硝酸时,8H N O3 3CU2+,含0.4molHNC)3的浓硝酸与足量Cu充分反应,硝酸变稀生成N O,则生成CM+的数目大于0.1 N A,故B错误;C.因为FeBq少量,故氧化的Fe?+应小于。4%八,故C错误;D.每个乙烘(G H J和甲醛(HCHO)分子中都含2个C-H键,所以O.lmol乙快和甲醛的混合物中含有C-H键的数
16、目为02 NA,故D正确。故答案为D6.D【解析】【分析】由图可得,在不同温度下,反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值,随温度升高而减小。【解析】A.C H 4(g)+H2O(g)=C O(g)+3H2(g),尸+2 06k J-m o H,CH4(g)+C O2(g)2 C O(g)+2 H2(g)A/2=+2 4 7 k J-m orl,由-可知,C O(g)+H2O(g)C O 2(g)+H 2(g)/=2 0 6 k J m or1-2 4 7 k J m ol|=-4 1 k J m or1,故 A 错误;B.反应条件不变,若反应足够长时间,无法确定2个反应的速率,无法
17、确定谁先达到化学平衡状态,故 B错误;C.其他条件不变时,升高温度,增大活化分子百分数,化学反应速率增大,的化学反应速率增大,的化学反应速率增大,故 C错误;D.其他条件不变时,增大原料中H2O的浓度,C H 4(g)+H 2 O(g)=C O(g)+3 H 2(g)平衡正向移动,氢气增大的幅度大于CO,可以提高产物中击黑的值,故 D正确;故选D。7.B【解析】【分析】X 是构成人体骨骼的重要成分,因此X 是 C a,Y 与 X 同主族,且原子序数W 2 0,Y 是 M g,W 的一种单质是大气污染物,XY3 Z 4 W 1 2 是一种石棉(硅酸盐),因此W 是 O,Z是 Si,以此解题。【解
18、析】A.X W 2 是过氧化钙,其中两个氧原子之间存在非极性共价键,B正确;B.X 的氧化物,氧化钙或过氧化钙都是离子晶体,Z的氧化物二氧化硅是原子晶体,A错误;C.石棉是天然纤维状的硅质矿物的泛称,属于天然纤维,C正确;D.X、Y 最高价氧化物水化物分别为氢氧化钙和强氧化镁,其碱性是氢氧化钙的碱性大于氢氧化镁的碱性,D正确;故选B 8.A【解析】【解析】A.实验I、H、i n 中溶液黄色变浅或褪去,反应原理为:C u+2 F e 3+=C u 2+2 F e 2+,说明F e 被还原,A正确;B.实 验 I 中少量铜粉加入I m L O.I m oL U 氯化铁溶液,充分振荡,加 2 m L
19、 蒸储水,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸储水后无明显现象,说明铁离子氧化铜单质生成铜离子,由于C u 不过量,且加入2 m L 蒸储水后无白色沉淀析出,说明溶液中铜元素不是以 C u C l J 的形式存在,B错误;C.实验n 中过量铜粉加入Im LO.Im orU氯化铁溶液,充分振荡,加 2mL蒸储水,铜粉有余,溶液黄色褪去,铁离子全部和铜反应,加入蒸储水后生成白色沉淀,说明铜被氧化的产物中有亚铜离子,生成CuCl白色沉淀,由于在溶液中存在平衡:CuCl=C uC l J(白色)+C T,向其中加入饱和 NaCl溶液,c(C r)增大,平衡逆向移动,CuCl白色沉淀转化为可溶性 C u C
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