2第2节 第1课时课后达标检测.docx
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1、课后达标检测学生用书P95(单独成册)基础巩固1 .在肯定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是H2+ F2 2HF K=l()47;H2 + CI2 2HC1 K=On;Hz + B。 2HBr K=101 (4)H2 + I2 2HI K=l。比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的依次是()A.B.C.D.无法确定解析:选A。化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。2 .在肯定温度下的某容积可变的密闭容器中,存在化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g),能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发
2、生变更8. v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D. 1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键解析:选Bo反应达到平衡状态的标记是正反应速率等于逆反应速率,B项正确。该反 应无论是否达到平衡状态,压强都不会变更,A项错误。C选项中的描述均表示正反应,不 能说明反应达到平衡状态,C项错误。无论反应是否达到平衡状态,1 mol HH键断裂的同 时都会形成2 moi HO键,D项错误。3 . (2023杭州高二质检)向某密闭容器中通入N2O4(g),发生反应:N2O4(g)2NO2(g),达到平衡后,保持温度不变,再通入适量N2O4(g),当反应达
3、到新的平衡时,与原平衡相比, INO、N2O4()A.变大B.不变C.变小D.无法确定解析:选B。温度不变,化学平衡常数K不变,即密舌不变。4 .在肯定温度时,4mol A在2L的密闭容器里分解,达到平衡时,测得已有50%的A 分解成B和C, A(g)2B(g) + C(g)o此温度时,该反应的平衡常数为()A. 4 mol2/L2B. 3 mol2/L2C. 2 mol2/L2D. 1 mol2/L2解析:选A。在肯定温度时,4molA在2L的密闭容器里分解,达到平衡时,测得已有 50%的A分解成B和C,则A的平衡物质的量浓度是A = 2mol;2L=l mol/L, A变更浓度 是1 mo
4、l/L,依据方程式A(g) 2B(g)+C(g)可知,反应生成的B的浓度是B = 2 mol/L, Crni2 V 1的平衡浓度是C = l mol/L,因此该反应的化学平衡常数K= rA1=imol2/L2 =4 mol2/L2, A 项正确。5 .化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标记,在常温下,下列反应 的平衡常数的数值如下:2N0(g)N2(g) + 02(g) K = 1 X 10302H2(g) + O2(g)2H2O(1) 氏=2 X 1 ()8 i2co2(g)2CO(g) + O2(g) K3=4X 10-92以下说法正确的是()A.常温下,NO分解产生02反应
5、的平衡常数表达式为K = N2O2B.常温下,水分解产生。2,此时平衡常数的数值约为5X10-8C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出。2的倾向由大到小的依次为 NOH2OCO2D.以上说法都不正确解析:选C。K1的表达式应为墙到 常温下,水分解产生。2,是H2和。2化合 生成H2。的逆反应,因此其平衡常数的数值应为K2的倒数,数值为5义1082;由于三个反 应都在常温下进行,依据K值的大小可以得出三种化合物分解放出02的倾向由大到小的依 次为 NOH2OCO2o6 . 25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质XYZ初始浓度/(mol.L 1)0.
6、10.20.0平衡浓度/(mol.Lr)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.该反应可表示为X(g) + 3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600 (molL-1)-2C.增大压强,平衡常数增大D.变更温度可以变更该反应的平衡常数解析:选C。X的浓度变更了 0.05 mobL-1,所以达到化学平衡时,X的转化率为0.05 mol-L-1 4-0.1 mol L-1X100% = 50%, A项正确;Y的浓度变更了 0.15 mobL-1, Z的浓度变更了 _720.1 mobL1,故该反应的化学方程式为X(g) + 3Y(g)2Z(g),其平衡
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