《甘肃省白银市2022年高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省白银市2022年高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf(23页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请
2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题(每题只有一个选项符合题意)1、实验室用NH4C k 盐酸、NaClOi为原料制备C1O2的过程如下图所示,下列说法不正确的是盐 酸 NaClOz溶液|酗NH.C1 溶 液 一|解|一|NC1;溶液N K|L|溶 液 x|A.X 中大量存在的阴离子有CT和 OFT B.NCh的键角比CH4的键角大C.NaClO2变 成 C1O2发生了氧化反应 D.制 取 3 mol C1O2至少需要0.5mol NH4C12、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()宜流电源A.铁片上镀铜时,Y 是纯铜B.制取金属镁时,Z 是熔融的氯化镁C.电
3、解精炼铜时,Z 溶液中的CM+浓度不变D.电解饱和食盐水时,X 极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T3、在 2 5 c 时,将 l.OLc mol-L1 CH3COOH溶液与O.lmol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的 是()7A.水的电离程度:abcB.b 点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH)D.该温度下,a、b、c 三 点 CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=1之c-0.14、中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化,还蕴
4、含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆箕,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能。5,由 N2O 和 NO反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是E/KKmo-7厂0920 断 R/g)反应进程A.使用催化剂可以降低过渡态的能量B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)Ni(g)+NO2
5、(g)+139kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和6,证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()A.向 Fe(SCN).,溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深勒夏特列原理B.常温常压下,1 体 积 CH4完全燃烧消耗2 体积02阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热盖斯定律7、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供02的装置,总反应方程式为2co2=2CO+O2,下列说法不正确的是太阳光 N中极HHIH P-N 结
6、 4 fN型结p电极A.由图分析N 电极为负极B.OH-通过离子交换膜迁向右室C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e=CO+201r8、下列由实验得出的结论正确的是()A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液,溶液变无色透明,生成的产物可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,说明两种分子中的氢原子都能产生氢气C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性9、在 2 5 c 时,向 50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5moH/i
7、的 HC1溶液。滴定过程中,溶液的pOHpOH=-Igc(OH)与滴入HC1溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是A.图中点所示溶液的导电能力弱于点B.点处水电离出的c(H+)=lxl0 8moi七 1C.图中点所示溶液中,c(Cr)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.2 5 c 时氨水的 Kb约为 5xlO-5.6moi.L1 0、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是()A.自然界中存在石墨烯 B.石墨烯与石墨的组成元素相同C.石墨烯能够导电 D.石墨烯属于克1 1、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是()选项ABCDA.A科技成果蛟龙号潜水
8、器探取到的多金属结核样品中的主要成分有锦、铜等港珠澳大桥斜拉桥锚具材料采用的低合金钢国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷中国天眼传输信息用的光纤材料相关说法这些金属元素均属于主族元素具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能属于新型有机材料主要成分是单晶硅B.BC.CD.D12、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有CsTe)中提取粗确的一种工艺流程如图:(已知TeCh微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是。2、H 2 s。4H 2 s。4 N a 2 s。3滤液A.“氧化浸出”时为使硝元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.判断粗碎洗净的方法:取少量最后一
9、次洗涤液,加 入 BaCL溶液,没有白色沉淀生成D.“还原”时发生的离子方程式为2so32-+Te4+4OlT=Tel+2so4=+2H2O13、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()77KA.NaCKh的溶解是放热过程B.由图中数据可求出300K时 MgCb饱和溶液的物质的量浓度C.可采用复分解反应制备 Mg(C1O3)2:MgC12+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaClD.若 NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降温结晶方法提纯14、用如图装置进行实验,1小时后观察到生铁明显锈蚀,由此得出的结论是aCl溶液生铁片A.属于化学腐蚀B.02未参与反应C.
10、负极反应 2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D.正极反应 O2+4e+2H2O-4OH15、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.ImolP”正四面体结构)含有6NA个 P-P键B.Imol碳正离子(CIV)所含的电子总数为9NAC.25C,pH=13的 NaOH溶液中含有OH-的数目为O.INAD.常温常压下,过氧化钠与水反应,生成8 g 氧气时转移的电子数为0.25NA16、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60 g 丙醇中含有的共价键数目为IONAB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol G 时,转移的电子数为0.2 NAC.0.1 mol 碳酸钠溶液中阴
11、离子总数大于0.1 N*D.密闭容器中,1 m ol弗与3moi压反应制备岫,产生NH键的数目为6 M个二、非选择题(本题包括5 小题)17、化合物G 是一种药物合成的中间体,G 的一种合成路线如下:HCHO KMnO4 1 I 八/OH J TCHOH11 Bc(分子式:C9H1 6O2)CH3cH2cH?Br,DOH(4)写出C 的符合下列条件同分异构体的结构简式:.(任写出3 种)能水解;能发生银镜反应;六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F 的结构简式.mo o03“_CH-(J-O-C H利用学过的知识,写出由甲苯(八)和 口 N 口 口 c 口为原料制备(HLCC
12、H 义的合成路线。|CH3CCH:CH:OH(无机试剂任用)o18、某芳香煌X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A 是一氯代物。ECH20H浓硝酸浓硫酸H1-1银氨溶液|-1一回k叵ChCOOHNH?X已知:NO?Fe4 j.4 _ NHz(苯胺,易被氧化)(1)写出:XTA的 反 应 条 件;反应的反应条件和反应试剂:o(2)E中含氧官能团的名称:;反 应 的 类 型 是;反 应 和 先 后 顺 序 不 能 颠 倒 的 原 因 是。(3)写出反应的化学方程式:。COOH(4)有多种同分异构体,写
13、出 1种含有1个醛基和2 个羟基且苯环上只有2 种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式:.CH2OH(5)写出由A 转 化 为(AOH的合成路线.(合成路线表示方法为:A|g 黜Bn黯目标产物)。19、(15分)I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现,科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研窕,其生产硝酸的机理如下:NO*.N O;*N 6 Nz 2ps-HNOa回答下列问题:(1)NO3分子内存在两个过氧键,且氧均满足8 电子稳定结构,请写出NO3中 N 的化合价;NO3极不稳定,常温下即可爆炸分解,试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因:o(2)N2O5与 03作用也能生成NO3与氧气,
14、根据反应前后同种元素,价态相同,不参与氧化还原反应的原则,请分析反应N2O5+O3=2NO3+Ch札N2O5的作用是(填“氧化剂 还原剂”或“既是氧化剂,又是还原剂(3)请写出在有水存在时,03与 NO 以物质的量之比为3:2 完 全 反 应 的 总 化 学 方 程 式。D.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图:稀硝酸 澄清石灰水氢氧化钠溶液(4)按如图组装好仪器,检查气密性后,装药品,实验时,先关闭a,打 开 b,将装置B 下移,使之与稀硝酸接触产生气体,当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填实验现象),立刻将之上提,并关闭b,这样操作的目的为
15、(5)将铜丝下移,使之与稀硝酸接触,A 中现象是,稍后将铜丝上拉,使之与稀硝酸分离;打开a,挤压E,使少量空气进入A 中,A 中现象是 o(6)打开b,交替挤压E和 F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收,写出NO?气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式:.20、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:分水器AI+CH30H 浓硫酸+H2OH;C-CC00H-7 -ItC-C-COOCHr已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合;甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小;CaCL可与醇结合形成复合物;药品相对分子质量熔点/9沸点/C溶解性密度(gcm-3)甲醇32-98-64.5与水混溶
16、,易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水,易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水,易溶于有机溶剂0.944实验步骤:向100mL烧瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸;在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,缓慢加热烧瓶。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变,使油层尽量回到圆底烧瓶中;当,停止加热;冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离;取有机层混合液蒸储,得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题:(1)A装置的名称是bc,故 A 正确;B.b 点对应
17、的混合溶液呈酸性,c(H+)c(OlT),则此时溶质为CH3COOH和 CM COONa,结合电荷守恒,所以c(Na+)c(Na+)c(OH),故 C 正确;D.该温度下 CHVOOH的电离平衡常数K/飞湍?2 a 点对于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO)=0.2mol/I,c(H+)=c(OH)=10 7m oVL,则溶液中 c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得K _ 8 8 3 8 0)c(H+)_ 10-7 x 0.2 _ 2 x 10*a c(CH,COOH)c02 c-0.2故 D 错误。4、A【解析】A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化
18、而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故 A 错误;B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定,可通过物理方法得到,故 B 正确;C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故 C 正确;D.“豆箕”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,故 D 正确;故选A。5、D【解析】A.催化剂可以降低活化能;B.根据图象来分析;C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ;D.反应物的键能总和-生成物的键能总和。【详解】A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量,故不选A;B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故不选B;C.根据图
19、象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C;D.ZiH=反应物的键能总和-生成物的键能总和V 0,故 选 D;答案:D【点睛】.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。6、C【解析】A.向 Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深,说明增大反应物浓度,能使平衡正向移动,此事实与勒夏特列原理相符,A 不合题意;B.由 CH 燃烧反应方程式可知,ImolCFU在 2moiCh中完全燃烧,常温常压下,1体 积 CH 完全燃烧消耗2 体积二者的体积比等于其物质的量之比,符合阿伏
20、加德罗定律,B 不合题意;C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果,说明生成了 HC1O,符合强酸制弱酸原理,由于HC1O不是最高价含氧酸,所以不符合元素周期律,c 符合题意;D.通 过 C、CO的燃烧热反应方程式,通过调整化学计量数后相减,可间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热,符合盖斯定律,D 不合题意;故选C。7、C【解析】电池内部,电子向负极迁移,结合图可知,N 电极为负极,P 电极为正极。【详解】A.由分析可知,N 电极为负极,A 正确;B.右边的装置与太阳能电池相连,为电解池,左 边 P t电极与电池负极相连,为阴极,右 边 P t电极与电池正极相连,为阳
21、极,电解池中,阴离子向阳极移动,故 通 过 离 子 交 换 膜 迁 向 右 室,B 正确;C.总反应方程式为2co2=2CO+O2,电解质溶液pH不变,碱性不变,C 错误;D.CCh在阴极得电子生成C O,结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为:CO2+H2O+2e=CO+2OH,D 正确。答案选C。8、A【解析】A.乙烯含有碳碳双键,可与溟的四氯化碳溶液发生加成反应,生 成 1,2-二溟乙烷,溶液最终变为无色透明,生成的产 物 1,2-二溪乙烷可溶于四氯化碳,A 项正确;B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应,且-O H 中 H 的活泼性比水弱,B 项错误;C.用
22、乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙等反应,从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性大于碳酸,C 项错误;D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢,使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢,一氯甲烷为非电解质,不能电离,D 项错误;答案选A。9、D【解析】A.向 50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol-L 1的 H C 1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水,氯化钱中钱根水解显酸性,因 而 (pH=7)时,氨水稍过量,即反应未完全进行,从到,氨水的量减少,氯化钱的量变多,又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比,氯化核为强电解质,完全电离,得到的离子(钱根的水
23、解不影响)多于氨水电离出的离子(氨水为弱碱,少部分NHyHzO发生电离),因而图中点所示溶液的导电能力强于点,A 错误;B.观察图像曲线变化趋势,可推知为盐酸和氨水恰好完全反应的点,得到氯化镂溶液,盐类的水解促进水的电离,因而溶液 pO H=8,贝!|c s(OH)=10 8mol/L,c*(OH)=c*(H+)=K/c#a(OH)=10-6mol/L,B 错误;C.点盐酸的量是点的一半,为恰好完全反应的点,因而易算出点溶液溶质为等量的NHyfhO和 N H d,可知电荷守恒为 C(NH4+)+C(H+)=C(C)+C(O H-),又pOH=4,说明溶液显碱性,贝!|c(O H c(H+),那
24、么 c(NlV)c(C1),C错误;D.V(HC1)=O 时,可知氨水的 pOH=2.8,贝!|c(OH-)=10*2smol/L,X NHj-HiONH+OH,可知 c(NH)=c(OH)=10 28m ol/L,点盐酸和氨水恰好反应,因而c(NHyH2O)=mol/L=0.2mol/L,因而0 550Kb=c(NH”(0 HM 炉 产 S x lO f o lU,D 正确。C(NH3-H:0)0.2故答案选D.1 0、D【解析】A 项、石墨烯属于碳的一种单质,在自然界有存在,故 A 正确;B 项、石墨烯与石墨都是碳的单质,它们的组成元素相同,故 B 正确;C 项、石墨烯与石墨都易导电,故
25、C 正确;D.石墨烯属于碳的单质,不是烯短,故 D 错误;故选D。1 1、B【解析】A.Cu Mn是副族元素,A 错误;B.低合金钢属于合金,用于港珠澳大桥斜拉桥锚,说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能,B 正确;C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料,C 错误;D.光纤材料主要成分是二氧化硅,D 错误;故合理选项是B.1 2、C【解析】A.从阳极泥中提取粗碑,第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来,考虑到Te(h易溶于强酸和强碱,所以氧化浸出步骤中酸不可加过量,A 错误;B.过滤操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B 错误;C.通过分析整个流程可知,最终得到的粗确固体表面会吸附溶液中
26、的S O j,因此判断洗净与否,只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有s o;-即可,C 正确;D.酸浸时TeCh溶解,随后被Na2s03还原,TeCh生成Te单质,SO:生成S O j,所以正确的离子方程式为:2 S O:+T eO 2=2 S O:+T el,Te(h是氧化物离子方程式中不能拆分,D 错误。答案选C。13、C【解析】A 项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系,无法确定其溶解过程的热效应,故 A 错误;B 项、MgCb饱和溶液的密度未知,不能求出300K时 MgCb饱和溶液的物质的量浓度,故 B 错误;C 项、反应MgCL+2NaClO3=Mg(C1O3)z+2NaCl
27、类似于侯德榜制碱法生产的原理,因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向正方向进行,故 C 正确;D 项、若 NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,应用蒸发结晶方法提纯,故 D 错误;故选C。14、D【解析】A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故 A 错误;B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气,但溶液中有溶解氧,氧气参与了反应,故 B 错误;C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀,负极失电子形成Fe2+,方程式为:Fe-2e-=Fe2+,故 C 错误;D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发
28、生吸氧腐蚀,正极得电子生成氢氧根,电极方程式为:O2+4e-+2H20T4OH,故 D 正确;正确答案是D15 A【解析】A.一个P4分子中含有6 个 P-P键,所 以 ImolPM正四面体结构)含有6心 个 P-P键,故 A 正确;B.一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所 以 Imol碳正离子(CIV)所含的电子总数为8NA,故 B 错误;C.溶液体积未知,无法计算所含微粒数目,故 C 错误;D.8g氧气的物质的量为0.25m ol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O 2,且为唯一氧化产物,氧元素化合价由-1价变为0 价,所以转移的电子数目为0.5 NA,故 D 错误;故答案为A.16
29、、B【解析】A.60g丙醇为Im o l,丙醇中含7 个 C H 键、2 个 C-C键、1个 C-O键 和 1个 O-H键,存在的共价键总数为UNA,故A 错误;B.2Na202+2H20=4NaOH+021,Na?。?中一个氧原子从T 价升高到0 价;另外一个从T 价降到-2 价,每生成1 mol 02时,转移的电子数为2NA,生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.2 NA,故 B正确;C.溶液的体积未知,无法计算,故 C 错误;D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应,1 m ol郎与3moi H2反应产生的限小于2m oL故产生N-H 键的数目小于6 N*个,故 D错误;故选B。二、非
30、选择题(本题包括5 小题)17、0:H 加成 氧化 Ch、Cu/A(或者 CuO、A)NaOH溶液6CHQHCHjCOCHzCHiOH?!CH3COCH2COOHCH、OH【解析】(1)A的结构式为,其中的官能团是控基,电子式为,:H,中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;C 含有羟基,可以和酸性高钛酸钾会发生氧化反应生成D;(3)A-B 反应中羟基变成酮基,是氧化反应;(4)C 的分子式为C9Hl2 2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构,含有醛基并且有六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基;(5)E和 CH3cH2cH2B
31、r 在 CH3CHONa 和 CH3cH20H 的条件下,CH3cH2cH?Br 会取代COOC2H50o中 的 a 氢,生成COOC2H5和 HBr;H,O OdEII II)和(田一 J-C H-C H O H为 原 料 制 备.AI H3 I I H?(H2OH(J可以先将5通过取代反应转CH、OH生酯化反应可以生成目标产物CH;OH通过氧化反应转化成CH3coeH2COOH,人和 CH3coeH2coOH 发【详解】(1)A的结构式为,J。其中的宜能团是羟基,电子式为,:H,中存在a-氢可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故该反应时加成反应;C 含有羟基,可以和酸
32、性高铳酸钾会发生氧化反应生成D;(3)A-B 反应中羟基变成酮基,是氧化反应,反应条件是:。2、Cu/(或者CuO、A);(4)C 的分子式为C9Hl6。2,能水解且能发生银镜反应说明含有一OOCH的结构,含有醛基并且有六元环结构,且环上只有一个碳原子连有取代基,满足上述条件的同分异构体有厂C%CH:OOCH p f H-O O C H、种,写出三种即可;儿。E 和 CH3CH2CH2Br 在 CH3CHONa 和 CH3cH20H 的条件下,CH3cH2cHzBr 会取代Y c o o c 此o00中 的a-氢,生成和H B r,故F的结构式为COOC2Hs,COOC2H.COOC2H4C
33、H3(6)由甲苯(彳)和0IICH3-C-CH2-CH2OH为原料制备可以先将CH.,通过取代反应转CH;OH化 成 人0CH.OHCHLHCH2OH通 过 氧 化 反 应 转 化 成CH3COCH2C O O H.A和 CH3COCH2COOH 发OOII生酯化反应可以生成目标产物CH一。CH?-C一省,合成路线为:CHB光照6CHQH oII浓破酸心18、光照CH2OHNaOH 溶液 一 uCHJCOCHZCHZOH?%,CH3COCH2COOH0IIC H i-C-C H.-C-O-C H.6002、C u,加热装基 氧化防 止 氨 基 被 氧 化(叛基不易被氧化,氨基容易被氧化)NCh
34、+H2OCHs-C lta CH20H6儡6分。5 5OH【解 析】分 子 式 为 芳 香 烧C7H8的不饱和度为:7*-8=%则 该 芳 香 烧 为 甲 苯(OC H?);甲苯在光照条件下与氯气反CH3C1应 生 成A,则A为CFfeOH.;A生 成B,且B能发生催化氧化,则B为1 COCHCHO、c/COONH,CH3发生硝化反应生成 尸 匕 阪2,F通过题目提示的反应原理生成COOHN H:,以此解答。【详 解】(1)甲苯在光照条件下与氯气反应生成A,反应条件是光照;CHO发 生 氧 化 反 应 生 成,条 件 是02、C u,加热;COCH(2)由 分 析 可 知E为人,CH3,氧官能
35、团的名称为:竣 基;F是65,的方程式为:KM nO/H+),该反应是氧化反应;苯胺易被氧化,所以和先后顺序不能颠倒,以免氨基被COOH氧 化(竣基不易被氧化,氨基容易被氧化);,方程式为:+H2O;(4)含 有1个 醛 基 和2个 羟 基 且 苯 环 上 只 有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构,苯 环 上 必 须 有3个取代 基,可能的结构有CHOe g(5)由 分 析 可 知 人为3,通过加成反应和消去反应,CH:a t a生 成6,用 加 成 生 成6。,再进行一步取代反应即可,整个合成路线为:a t a H;J尚七剂p c i CH a t a CH20H19、+2(1分)
36、N原 子 未 达 到8电 子 稳 定 结 构(或N原 子 最 外 层 为7电子结构,不稳定)(2分)既是氧化剂,又 是 还 原 剂(1分)3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2(3分)C处 产 生 白 色 沉 淀 时(1分)排 出 装 置A内的空气,防 止 对 生 成NO的 实 验 影 响(2分)溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出(1分)气 体 变 红 棕 色(1分)2NO2+2OH=NO;+NO-+H2O(3 分)【解 析】(1)NO3分子内有三个氧且存在两个过氧键,它 的 结 构 为 二 两 个 氧 与 氮 相 连,另一个氧与两个氧相连,所以氮显+2价,根 据N(h的结构可知,N原 子
37、 最 外 层 为7电子结构,未 达 到8电子稳定结构,因此不稳定。(2)N2O5+O3=2NO3+O2反 应 中 生 成2个NO3,1个NCh中两个氧显示T 价,另1个 氧 显 示0价,2个NCh中有两个氧显示0 价,1个来自0 3,另 1个来自N2O5,也就是说N2O5中的1个氧化合价升高到0 价,4 个氧化合价升高到-1 价,同时N2O5中的N 化合价降低到+2价,所以N2O5既是氧化剂,又是还原剂。(3)依据生产硝酸的机理,。3与 NO及水反应最终生成HNO3和 0 2,当 03与 NO反应的物质的量之比为3:2,可得 3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2.(4)C u与稀HNO3
38、反应生成NO气体,NO气体能与空气中的氧气反应N(h,因此反应前需赶尽装置A 内的空气,防止干扰实验,用 CO2排尽空气,所 以 C 处产生白色沉淀时,说明装置A 内空气已排空。(5)C u与 稀 HNO3反应生成无色NO气体,并生成蓝色硝酸铜溶液,所 以 A 中现象为溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出。打开a,挤 压 E,使少量空气进入A 中,A 中 NO会和氧气反应生成红棕色气体,所 以 A 中气体变红棕色。(6)N th气体与氢氧化钠溶液的反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,写成离子方程式为2NO2+2OH NO;+NO;+H2O.CH;20、球形冷凝管 分水器中
39、液面不再变化 H-;、CH30cH3 BD 85.2%C【解析】(1)A 装置的名称是球形冷凝管。(2)步骤为当分水器中液面不再变化,停止加热(3)上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。(4)A.在该实验中,浓硫酸是催化剂和吸水剂B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大,沉在水下,水从分水器中流入圆底烧瓶内,不能提高反应物的转化率C.洗涤剂X 是一组试剂,产物要依次用饱和Na2c03去除甲基丙烯酸、饱 和 NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2c。3、饱 和 CaCL溶液吸收甲醇和水D.为了提高蒸储速度,最后一步蒸情可采用减压蒸储;该步骤一定不能用常压
40、蒸储,防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合2 70。(5)实验结束收集分水器分离出的水,并测得质量为2.70g,其 物 质 的 量 为 1 号=0 1 5 m o l,则生成甲基丙烯酸18g/mol15mLxl.01g/mL/,10mLx0.79g/mL ,甲酯0.15mol,(甲基丙烯酸)=一 7一=0.176m ol,(甲醇尸 y 一=0.2 5 m o l,理论上生成86g/mol 32g/mol甲基丙烯酸甲酯0176mo1,所 以 其 产 率 约 为 生 丝 色 x 100%。0.176molA.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,则实际产率减小;B.实验条件下发生副反应,则实际产率减小;C.产品
41、精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大;D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失,则实际产率减小。【详解】(1)A装置的名称是球形冷凝管。答案为:球形冷凝管;(2)步骤为当分水器中液面不再变化,停止加热。答案为:分水器中液面不再变化;CH;CH,(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为 H .、CH3 0 cH3。答案为:H y-、CH3 0 cH3;COtKH,(4)A.在该实验中,浓硫酸是催化剂和吸水剂,A错误;B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大,则酯沉在分水器中水下,水从分水器中流入圆底烧瓶内,不能提高反应物的转化率,B正确;C.洗涤剂X是一组试剂,产物要依次用饱和Na2 c0 3去除甲基丙
42、烯酸、饱 和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2 c0 3、饱 和CaCb溶液吸收甲醇和水,C错误;D.为了提高蒸播速度,最后一步蒸储可采用减压蒸情;该步骤一定不能用常压蒸储,防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合,D正确。答案为:BD;(5)实验结束收集分水器分离出的水,并测得质量为2.7 0 g,其 物 质 的 量 为=0 4 5 mo l,则生成甲基丙烯酸1 8 g/mo l1 5 mLxl.0 1 g/mL/.1 0 mLx0.7 9 g/mL ,甲酯0.1 5 mo l,”(甲基丙烯酸)=一 7一=0.1 7 6 mo l,(甲醇)=y一=0.2 5 mo l,理论上生成8 6 g/mo
43、 l 3 2 g/mo l甲基丙烯酸甲酯07 6 mo 1,所 以 其 产 率 约 为 吧”x 1 0 0%=8 5.2%。答案为:8 5.2%;0.1 7 6 mo lA.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯,则实际产率减小;B.实验条件下发生副反应,则实际产率减小;C.产品精制时收集部分低沸点物质,则实际产率增大;D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失,则实际产率减小。答案为:Co2 1、Ca2 t+CO32=CaCO3 I、Ba2 t+CO32=BaCO3 I2NaC1+2H2o M2N a O H+H 2t+C h t(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥 C A C 取样溶于水,加入过量的稀硝酸后,
44、滴 入A gNth溶液,若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl,若无白色沉淀产生,则无杂质NaCl 用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒,并将所得溶液移入容量瓶 当最后一滴盐酸滴入,锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变 9 5%【解析】(D稍过量的N a O H是除去粗盐水中含有的M g C L,稍过量的BaCb除去粗盐水中含有的Na2 so 4,稍过量的Na2 cCh是除去粗盐水中含有的CaCL和过量的BaCh,根据电解饱和食盐水原理书写;(2)步骤是蒸发,蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥,步骤是将生成的H2和 C12化合为H C L 据此判断。(3)步骤是HCI的
45、吸收,要注意防倒吸,检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质,就是检验是否有氯离子;(4)根据配制一定物质的量浓度溶液的原理分析:酸碱滴定指示剂一般选择甲基橙,依据酸滴定碱来判断滴定终点的依据,根据(NaOH)=(HCl),“(NaOH)=-X 100%进行有关计算。【详解】(1)稍过量的NaOH是除去粗盐水中含有的M gC h,稍过量的BaCb除去粗盐水中含有的Na2so,稍过量的Na2CO3是除去粗盐水中含有的CaCL和过量的B aC h,故加入Na2c。3溶液后发生的离子反应有:Ca2+CO32=CaCO3 I,Ba2+CO32=BaCO3 I;接着就是电解饱和食盐水,其反应的化学方程式为
46、:2NaCl+2H2O _ 2NaOH+H2 t+C12 t,故答案为:Ca2t+CO32=CaCO3 I,Ba2*+CO32=BaCO3 I;2NaCl+2H2。里鲤 2NaOH+H2 t+CI2 t;(2)步骤是蒸发,蒸发之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥,步骤是将生成的省 和 CL化合为H C L 故生产设备A、B 之间传递的是能量,故答案为:(冷却)结晶、过滤(洗涤)、干燥;C;(3)步骤是HCI的吸收,要注意防倒吸,A、利用干燥管是典型防倒吸装置,故 A 正确;B、倒置的漏斗边缘应该与水面相切才能防倒吸,故 B 错误;C、因 HC1不溶于C C L,所
47、以能防倒吸,故 C 正确;D、HC1气体直接通入水中,不能防倒吸,故 D 错误;检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质,其实就是检验氯离子的存在:取样溶于水,加入过量的稀硝酸后,滴入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生则含有杂质N aC l,若无白色沉淀产生,则无杂质NaCl,故答案为:AC;取样溶于水,加入过量的稀硝酸后,滴入AgNCh溶液,若有白色沉淀产生则含有杂质NaCl,若无白色沉淀产生,则无杂质NaCl;(4)配制一定物质的量浓度溶液,溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是:用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒,并将所得溶液移入容量瓶;盐酸滴定NaO H,指示剂一般选择甲基橙,所以判断终点的依据是:当最后一滴盐酸滴入,锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变;消耗盐酸溶液的平均体积是19.80m L,则n(NaOH)=n(HCI)=0.12mol/L X103 X 19.80L=2.376 X 103mol,m(NaOH)40g.mor x 2.376 x 10-3 mol x co(NaOH)=-L X 100%=0 20 X 100%=95%,m总5 Ga故答案为:用蒸情水洗涤烧杯和玻璃棒,并将所得溶液移入容量瓶;当最后一滴盐酸滴入,锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变;95%.
限制150内