第四章 电化学复习导学案二中学教育高考中学教育中学学案.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 选修4第四章电化学基础复习导学案(2)姓名:班级:四、金属的腐蚀与防护 1电化学腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)(1)析氢腐蚀 条件:。电极反应:负极:。正极:_ _。总反应:。(2)吸氧腐蚀 条件:。电极反应:负极:。正极:。总反应:。【典例 1】(09 上海卷 13)右图装置中,U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是:Fe2e=Fe2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀 2.金属腐蚀快慢的判断及防
2、护方法:(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀;(2)同一种金属的腐蚀:强电解质弱电解质非电解质(3)金属的防护方法:改变金属的内部结构 覆盖保护层 电化学保护法 3金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法:如右图,保护铁,铁作 极,锌作 极。(2)外加电流的阴极保护法:外加直流电源,被保护金属与电源的 极相连。【典例 2】下列各情况,在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是 练习 1.双选题(09 年广东化学 10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保
3、护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 练习 2.(双选题08 年广东化学 12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 练习 3.(双选题07 年广东化学 12)为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中
4、D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 练习 4双选题(2011 海南高考)根据下图,下列判断中正确的是 A烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B烧杯 b 中发生氧化反应 C烧杯 a 中发生的反应为 2H2e=H2 D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl2e=Cl2 练习 5(09 北京卷 6)下列叙述不正确的是 A铁表面镀锌,铁作阳极 B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e=4OH D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:2Cl2e=Cl2 练习 6(2011 北京高考,有改动)结合图示判断,下列叙述正确的是 A 和 中正极均被保护 B 和 中负极反应均
5、是Fe2e=Fe2 C 和 中正极反应均是O22H2O4e=4OH D 和 中分别加入少量NaOH溶液,均有蓝色沉淀 练习 7.如图所示,A、F 为石墨电极,B、E 为铁片电极。按要求回答下列问题:学习必备 欢迎下载 (1)打开 K2,闭合 K1,B 为_ _极,A 的电极反应为_,最终可观察到的现象是_ _,涉及的化学反应方程式有_ _。(2)打开 K1,闭合 K2,E 为_极,F 极的电极反应为_,检验 F 极产生气体的方法是_ _。(3)若往 U 型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时,A、B、E、F 电极周围能变红的是_。五电化学的有关计算方法两个守恒关系以及 pH换算:(1)(溶液
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