一轮优化探究化学练习:专题2 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律.pdf
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1、1 课时作业 1化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质的氧化性的是()ASO2漂白纸浆 B纯碱清洗油污 CNa2S 除污水中的 Cu2 D漂白粉漂白织物 解析:SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性,A 错误;纯 碱清洗油污,利用了纯碱溶液显碱性,碱性条件下油脂能水解彻底,B 错误;Na2S 除污水中的 Cu2发生的是复分解反应,利用的是 CuS 的难溶性,C 错误;漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色,D 正确。答案:D 2(2017浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质 B向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水
2、褪色 C向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色 D向氢碘酸中滴加 FeCl3溶液,产生棕色物质 解析:将一小块钠放在石棉网上加热,生成的淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中 Na、O 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 A 错误;向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将 SO23氧化成 SO24,Cl、S 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 B 错误;向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明 CO23水解显碱性,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故 C 正确;向氢碘酸中滴加 FeCl3溶液,产生棕色物质,说明 Fe3将 I氧化成碘单质,Fe 和I 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 D
3、 错误。答案:C 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影 3 区域的是()ACl22NaI=2NaClI2 2 BCH42O2=点燃 CO22H2O C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2H2O2=MnO2 2H2OO2 答案:B 4高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是()A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 答案:A 5在化学反应:8NH33Cl2=N26
4、NH4Cl 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A83 B38 C23 D32 答案:D 6 氢 化 钙(CaH2)可 作 为 生 氢 剂,反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2,下列说法不正确的是()ACaH2既是还原剂,又是氧化剂 BH2既是氧化产物,又是还原产物 CCaH2是还原剂,H2O 是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为 11 答案:A 7化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。例如,铬的化合物有以下循环关系:下列有关说法正确的是()A上述物质中只有 Na2CrO4可做氧化剂 3 B发
5、生反应,一定要加入氧化剂 C发生反应时,消耗 Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为 16 D从反应来看,CrCl3不能用 Cr(OH)3与盐酸反应来制取 解析:根据元素化合价可判断 Na2CrO4和 Na2Cr2O7中 Cr 均为6 价,所以都可做氧化剂,而两者之间的转化并非氧化还原反应,故 A、B 错误;发生反应时,Na2Cr2O7中 Cr 元素化合价由6 价降低到3 价,则 1 mol Na2Cr2O7可得到 6 mol 电子,故 C 正确;Cr(OH)3与盐酸反应可生成 CrCl3,故 D 错误。答案:C 8在常温下发生下列反应:(1)16H10Z2XO 4=2X25Z28H2O(
6、2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z 根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A溶液中可能发生反应:Z22A2=2A32Z BZ2在(1)、(3)反应中做还原剂 C氧化性强弱顺序为 XO 4Z2B2A3 DX2是 XO 4的还原产物 解析:由反应(1)可知氧化性:XO 4Z2,由反应(2)可知氧化性:B2A3,由反应(3)可知氧化性:Z2B2,综上氧化性强弱顺序为 XO 4Z2B2A3,结合选项分析可知 B 不正确,Z2在(1)中是氧化产物,在(3)中做氧化剂。答案:B 9.某离子反应中涉及 H2O、ClO、NH 4、H、N2、Cl六种粒子。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如
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