一轮优化探究化学练习:专题12 第38讲 分子的空间结构与物质性质.pdf
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1、1 课时作业 1关于化合物,下列叙述正确的是()A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键 C分子中有 7 个 键和 1 个 键 D该分子在水中的溶解度小于 2丁烯 答案:B 2下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据,其中 a 和 b 未测出,根据一个原则可估计键能大小顺序为 dcba,该原则是()O22 O 2 O2 O 2 键长/nm 149 128 121 112 键能/(kJ/mol)a b c494 d628 A.成键电子数越多,键能越大 B成键电子数越少,键能越大 C键长越短的键,键能越大 D以上都不是 答案:C 3N2的结构可以表示为,CO 的结构可以表示为,其中
2、椭圆框表示 键,下列说法不正确的是()AN2分子与 CO 分子中都含有三键 BCO 分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO 互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 答案:D 4下列各组粒子中不属于等电子体的是()ACH4、NH 4 BH2O、HCl 2 CCO2、N2O DCO23、NO 3 答案:B 5配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、2、4 CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2 答案:A 6PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和
3、 NH3相似,但 PH 键键能比NH 键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于 NH3沸点,因为 PH 键键能低 DPH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 NH 键键能高 答案:C 7(2017西安模拟)下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是()A32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C1 mol C2H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D1 mol S8中含有 8 mol SS 键 答案:A 8下列描述正确的是()ACS2为 V 形极性分子 BSiF4与
4、 SO23的中心原子均为 sp3杂化 CC2H2分子中 键与 键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析:CS2为直线形非极性分子;SiF4与 SO23的中心原子的价层电子对数3 均为 4,因此中心原子均为 sp3杂化;C2H2分子中 键与 键的数目比为 32;水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大。答案:B 9通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对 NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中 NCl 键的键长比 CCl4分子中 CCl 键的键长长 BNCl3分子是非极性分子 C分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构
5、 DNBr3比 NCl3易挥发 解析:因碳原子半径比氮原子的大,故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短;NCl3分子立体构型类似 NH3,故 NCl3是极性分子;NBr3与 NCl3二者结构相似,由于 NBr3的相对分子质量较大,分子间作用力较大,所以 NBr3的沸点比NCl3高,因此 NBr3比 NCl3难挥发。答案:C 10下列说法错误的是()A卤化氢中,以 HF 沸点最高,是由于 HF 分子间存在氢键 B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 CH2O 的沸点比 HF 的沸点高,是由于水中氢键键能大 D氢键 XHY 的三个原子不一定在一条直线上 解析:本题考查了氢键对物质性
6、质的影响以及氢键的存在。因 HF 存在氢键,所以沸点:HFHBrHCl,A 正确;邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键,而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间,所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高,B 正确;据 F 原子半径小于 O 原子半径,可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短,键能大,但由于一个 HF 分子只能与两个相邻的 HF 分子形成氢键,而一个H2O 分子可与四个相邻的 H2O 分子形成氢键,故水的沸点比 HF 的沸点高,C 项不正确;氢键有方向性,但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高,故XHY 不一定总在一条直线上,D 正确。答案:C 11(1)配合物Cr(H2O)63中,与 C
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