化学一轮优化探究练习:第五章 第19讲 元素周期律和元素周期表.pdf
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1、1 课时作业 1下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 解析:Na、Mg2、O2和 F离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是 O2,选 C。答案:C 2下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析:A 项,4 和 5,12 和 13 号元素间有 10 个空列,为 7 个副族和 1 个族,错误;B 项,7、15、33 号元素位于同一列,14、15、16 号元素位于同一行,符合位置关系,正确;C 项,1 和 1
2、1 号元素之间相隔一个周期,第一列应为 1、3、11,错误;D 项,14 与 17 号元素之间相隔 2 列,9 与 17、35 号元素处于同列,错误。答案:B 3下列关于元素周期表的说法正确的是()A过渡元素全部是金属元素 B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差值不可能为 10 解析:过渡元素全部是金属元素,A 项正确;第四、五周期中同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值是 11,第六周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值是 25,B 项错误;半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找,C 项错误;H
3、、Na 位于同一主族,原子序数的差值为 11110,D 项错误。答案:A 4下列说法正确的是()ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素,Cs 失电子能力比 Na 强 DP 和 As 属于第A 族元素,H3PO4酸性比 H3AsO4弱 解析:非金属性越强,其气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C 的非2 金属性强于 Si,P 的非金属性强于 As,因此 CH4的稳定性大于 SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4,故 A、D 项均错误。O2和 F的电子层结构相同,由于 O 原子比 F 原子核电荷数少,故半径:O2F,B 项错误。同主族
4、元素从上到下,原子失电子能力增强,C 项正确。答案:C 5下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A酸性:H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBr C碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO3 解析:A 项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强,酸性:H2SO4H3PO4,能用元素周期律解释;B 项,同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性:ClBr,能用元素周期律解释;C 项,同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性:NaOHMg(OH)2,能用元素周期律解释;D 项,碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性,与元素周期律无
5、关。答案:D 6下列说法正确的是()A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强 B第A 族元素中,气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析:A 项,如不在同一周期,第A 族元素的金属性不一定比第A 族元素的金属性强,如 Li 的金属性小于 Ca,错误;B 项,第A 族元素中,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,单质的氧化性越强,所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强,正确;C 项,应是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,如不是最高价氧化物,则对应的水化物的酸碱性不能比较,错误;D
6、项,第三周期阴离子半径大于阳离子半径,离子半径最小的为铝离子,错误。答案:B 7A、B、C 均为短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价阴离子分别为 A2、C,A2离子半径大于 C,B2与 C具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数:ABC B它们的离子半径:A2CB2 C它们的原子半径:CBA D它们的最外层电子数:CAB 解析:由 A、C 的最低价离子分别为 A2和 C则 A 为A 族元素,C 为A 族元素,B23 和 C具有相同的电子层结构,则 B 在 C 的下一周期,B 处于第三周期A 族,故 B 为 Mg元素,C 为 F 元素,A、B 同周期,则 A 为
7、S 元素。A 项,A 为 S 元素,B 为 Mg 元素,C为 F 元素,原子序数:ABC,正确;B 项,离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以:A2CB2,正确;C 项,A 为 S 元素,B 为 Mg 元素,C 为 F 元素,同周期原子半径从左到右逐渐减小,同主族自上而下原子半径增大,则有 BAC,错误;D 项,A 为 S 元素,B 为 Mg 元素,C 为 F 元素,原子最外层电子数分别为 6、2、7,故原子最外层上的电子数:CAB,正确。答案:C 8(2017湖北襄阳调研)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正
8、价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是()A元素 f 位于第三周期族 B离子的半径大小为 r(d2)r(e)C元素 h 的氧化物对应水化物的酸性比 g 的强 D由 x、z 组成的一种四原子化合物的电子式为 解析:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知 x 是 H 元素,y 是 C 元素,z是 N 元素,d 是 O 元素,e 是 Na 元素,f 是 Al 元素,g 是 S 元素,h 是 Cl 元素。f 为 Al,位于第三周期A 族,故 A 错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:r(Na)r(O2),B 正确;非金属性:SZ,是因为 N 的氢化物分子
9、间可形成氢键 B元素的非金属性:MY,是因为单质 M 能与 YN2反应生成单质 Y C熔沸点:YN2MN2,是因为 YN2的分子间作用力强 4 D简单离子的半径:NX,是因为它们具有相同的电子层结构且 X 的核电荷数更大 解析:M、N 为第二周期元素,设 Y 的最外层电子数为 x,则 M 的电子总数为 2x,Y 为10 x,N 为 4x,根据 Y 元素的原子序数为 M 与 N 元素原子序数之和可得 x4,则 M为 C,N 为 O,X 为 Al,Z 为 S,Y 为 Si。氢化物的稳定性与非金属性有关,与氢键无关,A 错误;元素的非金属性:CSi,是因为碳的得电子能力比硅强,B 错误;SiO2为原
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