备考2024年中考一轮复习指导-专题13质量守恒定律和化学反应方程式(学生版).docx
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1、专题13 质量守恒定律和化学反应方程式考点01 质量守恒定律1考点02 化学方程式2考点03 化学反应类型2题型01 质量守恒定律理解应用5题型02 质量守恒定律表格题8题型03 质量守恒定律图表题11题型04 化学方程式的书写及意义13题型05 化学反应的类型15考点01 质量守恒定律1.质量守恒定律定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意:(1)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;(2)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;(3)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在
2、内。2.适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律,不能用来解释物理变化。3.实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行; 如:有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡(生成的气体逸散到空气中) 如:有气体参加的实验没密闭,天平会不平衡(没有称量参加反应的气体)4.理解: 六不变: 宏观:物质总质量不变;元素种类不变;元素质量不变;微观:原子种类不变;原子数量不变;原子质量不变; 两个一定变:物质的种类;分子种类; 两个可能变:分子数目;元素化合价;5.质量守恒的根本原因(即本质):从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没变
3、,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。6.微观示意图:做题思路,将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式,注意配平,最后分析做题。考点02 化学方程式1.概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2.书写原则:(1)遵守质量守恒定律;(2)符合客观事实。3.书写步骤:写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连;配:配平化学方程式;(配平时右下角的数字不能改动),最小公倍数法,奇数配偶数法,定一法;等;将短横线改为等号;标:标明反应条件以及生成物的状态“”或“”;、只能标在生成物上,并且反应物有气体或固体时,不能再标、
4、;查:检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当,加热条件用。4.意义:(1)表明反应物、生成物和反应条件;(2)表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比;(3)表明各个反应物、生成物的质量比(相对质量=化学式量乘以系数);5.读法:以C+O2CO2为例。注意事项:“+”读作“和”;“=”读作“反应生成”。(1)宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;(2)微观:每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。(3)质量:每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。考点03 化学反应类型1.四种基本反应类型化合反应
5、分解反应置换反应复分解反应定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类型 A+BAB ABA+B+ AB + CA +BC AB + CD AD+ BC 特征 反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多” 反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 2.氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应;还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质;还原剂:夺取氧的物质(常见还
6、原剂:H2、C、CO)3.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应题型01 质量守恒定律理解应用【典例1】化学学习常用化学思维去认识和理解世界,下列说法错误的个数有物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530x(1)反应中甲和丙的质量比为1:8(2)x=4(3)该反应为化合反应(4)乙可能是催化剂(5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3;则其相对分子质量之比为3:16。A1个B2个C3个D4个【答案】D【分析】根据质量守恒定律,10+5+12+20=8+5+30+x,x=4;【详解】(1)反应中甲和丙的质量比为(10-8):(30-12)=1:9,错误;(2)x=4,正确;(3)该
7、反应中甲、丁质量减少为反应物,丙质量增加为生成物,反应符合多变一特点,为化合反应,正确;(4)乙质量反应前后不变,可能不参与反应、可能是催化剂,正确;(5)反应的甲与丁质量比为(10-8):(20-4)=1:8;若甲与丁的化学计量数之比为2:3;设甲、丁相对分子质量分别为a、b,则有=,解得=,正确;故选D。【变式1-1】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023Aa的值是8B甲物质一定是该反应的催化剂C该反应属于分解反应D反应过程中乙、丁的质量比是5:2【变式1-2】根据如下微观示意图分
8、析,下列结论正确的是A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18gC参加反应的甲与乙分子个数比为1:1D反应前后各元素的化合价均不变【变式1-3】将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是AR只含碳、氢元素B消耗氧气32gCR含碳、氢、氧三种元素DR中碳元素的质量分数为70%题型02 质量守恒定律表格题【典例2】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g110274反应后质量/g1a023Aa的值是8B甲物质一定是该反应的催化剂C该反应属于分解反应D反应过程中乙、丁的质量比是5
9、:2【答案】C【分析】本题考查计算。【详解】根据表格信息可知,丙从27g变成0g,是反应物,丁从4g增加到23g,是生成物,由于反应前后物质的质量是守恒的,所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g,写出该反应的方程式为:。A.因为生成乙的质量为8g,所以a应该是8+10=18,故A不符合题意;B.甲反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质,故B不符合题意;C.该反应由一种物质生成两种物质,是分解反应,故C符合题意;D.反应中乙生成了8g,丁生成了19g,所以质量比为8:19,故D不符合题意;故选C。【点睛】本题难度不大,结合质量守恒定律进行分析即可。【变式2-1】化学学习常
10、用化学思维去认识和理解世界,下列说法错误的个数有物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530x(1)反应中甲和丙的质量比为1:8(2)x=4(3)该反应为化合反应(4)乙可能是催化剂(5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3;则其相对分子质量之比为3:16。A1个B2个C3个D4个【变式2-2】将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下,甲与乙反应生成丙和丁,相关物质的分子模型如下表所示(其中:表示氢原子,表示氧原子,表示氯原子)。物质甲乙丙丁分子模型下列说法正确的是A该反应体现了甲的氧化性B上表中涉及两种含氧化合物C该反应中乙、丁的质量比为73:36D该反应中所有元素
11、的化合价均发生了改变【变式2-3】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下:物质甲乙丙丁反应前质量/g621435反应后质量/g待测22213关于此反应说法正确的是A该反应是分解反应B物质乙一定是该反应的催化剂C待测数值是14D反应中甲与丙变化的质量比47题型03 质量守恒定律图表题【典例3】“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是。( )A. 从反应类型看:该反应属于置换反应B. 从微观构成看:四种物质均由分子构成。C. 从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应D
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