2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第三章第2课时 铁及其重要化合物作业.docx
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1、第三章 第2课时铁及其重要化合物题号知识易中难铁单质及其化合物的性质1,2铁单质及化合物的转化及应用3,4,567,8综合应用9,10一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.铁及其化合物应用广泛,下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是(B)A.自然界中的铁单质主要来自陨石B.氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3)C.氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质D.配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化 变质解析:自然界中的铁单质主要来自陨石中的陨铁,A正确;氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为四氧化三铁(Fe3O4),B错误;氢氧化亚铁是
2、一种白色难溶物质,Fe元素化合价为+2价,具有很强的还原性,C正确;由于溶液中含有的Fe2+具有强的还原性,容易被氧化为Fe3+,加入Fe粉能够使Fe3+转化为Fe2+,故配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉,D正确。2.(2021上海浦东新区二模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中,加入足量的稀硫酸,充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是(C)A.若X中含有铁,则反应时一定有气泡B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色,则X中无铁单质C.Y一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Y中滴入NaOH溶液,一定有沉淀产生解析:铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入
3、足量的稀硫酸,Fe3O4和硫酸反应Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,若有铁剩余,由于氧化性Fe3+H+,所以还会依次发生反应Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,Fe+H2SO4FeSO4+H2。若X中含有铁,但铁全部和Fe2(SO4)3反应,则没有气泡,故A错误;若向Y中滴入KSCN溶液显红色,说明Y中含Fe3+,可能X中无铁,也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4,故B错误;不论X是Fe3O4还是Fe3O4和Fe的混合物,和硫酸反应后都有Fe2+,所以一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;若硫酸过量,则向Y中滴入NaOH溶液,硫酸消耗了
4、NaOH,则没有沉淀产生,故D错误。3.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是(B)A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸解析:氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,故A正确;氢氧化亚铁为白色絮状沉淀,故B不正确;氢氧化亚铁的制备要隔绝空气,可将硫酸亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液中,故C正确;氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净,故D正确。4.下列说法正确的是(D)A.室温下,Fe与浓硫酸反应生成FeSO4(2020江苏卷)B.氧化亚铁溶于稀硝酸,离子方程式为FeO+2H+Fe2+H2O(
5、2019天津卷)C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体,离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2019天津卷)D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液,现象为黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变(2019全国卷)解析:在室温下,Fe遇浓硫酸发生钝化,生成致密的氧化物薄膜,A项错误;硝酸具有强氧化性,FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe3+,B项错误;沸水中滴加饱和氯化铁溶液生成的红褐色液体为胶体,不能写沉淀符号,C项错误;向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,溶液黄色逐渐消失,Fe2+遇KSCN
6、不显色,D项正确。5.用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如图。下列说法不正确的是(D)A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为21解析:Na2CO3溶液显碱性,油污在碱性溶液中发生水解,用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污,A正确;Fe2+容易被O2氧化,所以通入N2的目的是防止空气中的O2氧化Fe2+,B正确;利用H2O2的氧化性,把部分Fe2+氧化成Fe3+,涉及的反应为2Fe2+
7、H2O2+2H+2Fe3+2H2O,C正确;Fe3O4中二价铁和三价铁的物质的量之比为12,即溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为12,D不正确。6.1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为 0.2 molL-1和1.5 molL-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(C)A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB.反应后产生13.44 L H2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之和为 0.9 molD.由于氧化性:Fe3+H+,故反应中先没有气体产生后产生气体解析:发生反应的顺序是Fe+4H+NO3-F
8、e3+2H2O+NO,Fe+2Fe3+3Fe2+,如果硫酸有剩余,则有反应Fe+2H+Fe2+H2发生,溶液中n(Fe3+)=10.2 mol=0.2 mol,n(H+)=121.5 mol=3 mol,n(NO3-)=130.2 mol=0.6 mol,n(Fe)=39.2 g56 gmol-1=0.7 mol,根据上述反应的化学方程式,第一个化学方程式中NO3-不足,第二个化学方程式中Fe不足,Fe3+过量,反应后溶液中n(Fe3+)=0.6 mol、n(Fe2+)=0.3 mol,根据以上分析,A、B、D错误,C正确。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.如图是一种综合处理SO
9、2废气的工艺流程。下列说法正确的是(A)A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC.溶液酸性:ABCD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A解析:Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化硫足量,则溶液中无Fe3+,加入 KSCN溶液,溶液不变红色,若二氧化硫不足,则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液显红色,A正确;电荷不守恒,B错误;溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强,C错误;FeO与H+反应生成Fe2+,故溶液C不能转化为溶液A,D错误。8.高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下
10、干燥空气中稳定,极易溶于水而形成浅紫红色溶液,静置后会分解放出氧气,并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大,在强碱性溶液中相当稳定,是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用,比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4,工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是(AC)A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为23D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂
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