全国通用版高考化学一轮复习-第3章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课时作业含解析.docx
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1、镁、铝及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体;含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生;含有镁、铝两种金属C加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀;含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液溶液呈红色;含有铁元素【解析】选D。铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体,不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论,A错误;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液
2、反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是()A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3+3OH-Al(OH)3C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一
3、直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A错误;在AB段Al,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=95 gmol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3AlHCl,n(AlCl3)=1 molL-1(30-10)10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol133.5 gmol-1=2.67 g,D错误。【加固训练】室温下,在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是()A.a点,离子方程式为Al3+3OH-
4、Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。硫酸铝水溶液呈酸性,a点发生Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A错误;ab段pH增大,c(OH-)增大,促进了Al(OH)3的酸式电离,抑制碱式电离,B错误;bc段发生Al3+3OH-Al(OH)3,C正确;c点后pH发生突变,是由于氢氧化钠过量,Al(OH)3沉淀开始溶解,而d点pH大于10,氢氧化钠远远过量,溶液为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液,D错误。3.新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它在一定条件下完全
5、吸氢的反应为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是()A.该合金应在氮气保护下,用一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.该合金中含有离子键,铝元素呈正价C.1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1 164.8 LD.合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【解析】选C。镁和氮气反应,A错误;合金是金属的混合物,不存在离子键,B错误;1 mol Mg17Al12相当于17 mol镁和12 mol铝,吸收了17 mol的氢气,1 mol Mg17Al12和盐酸反应
6、生成的氢气为17 mol+18 mol=35 mol,总共产生的氢气为35 mol+17 mol=52 mol,其标准状况下的体积为52 mol22.4 Lmol-1=1 164.8 L,C正确;合金的熔点低于各成分金属的熔点,D错误。4.某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中缓缓加入4 molL-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的主要存在形式为 ()A.Al3+和Al(OH)3B.AlC.Al和Al(OH)3D.Al(OH)3【解析】选D。n(Al3+)=0.2 mol,n(N)=0.2 mol,n(OH-)=0.8 mol,完全反应后
7、,恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3H2O。5.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.污水中的重金属离子,常用加入明矾除去C.向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片上产生大量气泡,该气体是氨气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝【解析】选D。镁比铝活泼,不能用铝粉制取镁,A错误;明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子,B错误;氯化铵溶液显酸性,与铝反应产生氢气,C错误;铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D正确。6.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.A
8、lCl3 B.Al2O3C.Al(OH)3D.NaAlO2【解析】选A。AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得,AlCl3与NaHCO3反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,同时有气体和沉淀产生,A正确;Al2O3与NaHCO3溶液不反应,B错误;Al(OH)3、NaAlO2不能由两种单质直接反应生成,C、D错误。7.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是 ()A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3C.中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al+CO2+3H2OC+2
9、Al(OH)3D.由都要用到的分离方法是过滤【解析】选C。SiO2不溶盐酸,A正确;红褐色固体是Fe(OH)3,B正确;中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为Al+CO2+2H2OHC+Al(OH)3,C错误;都要用到的分离方法是过滤,D正确。8.(能力挑战题)向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图象的一组是 ()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4【解析】选C。向甲溶液中缓慢滴加NaO
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