专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡-(全国通用)高考化学二轮复习习题.docx
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1、专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡高频考点考点一盐类水解基础 盐类水解平衡及影响因素。重难 盐类水解的应用。综合 盐类水解平衡常数的计算及应用。基础1.(2020浙江7月选考,1,2分)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3答案B2.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是()A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)
2、有利于BiOCl的生成答案D3.(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10 mL 0.50 molL-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5。下列说法不正确的是()A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 molL-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,KW增大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小D.25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COO
3、Na溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)答案C重难4.(2014江苏单科,14,4分)(双选)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32
4、-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案AC5.(2017课标,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2 (H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D6.(
5、2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 molL-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 molL-1NaHCO3溶液,再分别用0.4 molL-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如下曲线:下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3-+H+ CO2+H2OC.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中
6、均满足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)答案C7.(2022湘豫名校联考,13)常温下,将0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴加到0.1 molL-1 HA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知:pKa=-lg Ka。下列说法不正确的是()A.的值与溶液pH大小无关B.将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-A-+HBC.相同温度下,等浓度的NaB和NaA溶液中,溶液pH:NaBNaAD.向HA溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中=1答案D8.(2022江西重点中学盟校一联,13)常温下,已知NH3H2O的Kb=1.01
7、0-5,将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1 mol/L盐酸,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.a点溶液中,c(NH4+)c(Cl-)答案C综合9.(2015天津理综,10,14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010
8、-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,则该溶液的pH约为。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2O Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释 c.加入NH4C
9、ld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为mgL-1。答案 (1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3+Fe 3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1K2K3bd调节溶液的pH(4)1820考点二沉淀溶解平衡基础 沉淀溶解平衡及影响因素。重难 Ksp的计算及应用。基础1.(2013北京理综,10,6分)实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体
10、积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B2.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是() A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2
11、O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小答案C重难3.(2021全国乙,13,6分)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+) c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。下列叙
12、述错误的是()A.溶液pH=4时,c(M+)104C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=且c(Ca2+)D.滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式:CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O答案C6.(2021黑龙江大庆三校联考,15)为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42- 分离,绘制了25 时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。其中,pAg+=-lg c(Ag+),其余离子类推。两条相交的沉淀溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是()A.Ksp(Ag2CrO4)约为110-12,Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.
13、M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀C.向Cl-、CrO42- 均为0.1 molL-1的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水形成的沉淀溶解平衡体系中加入少量水,增大答案D7.(2022河南濮阳一模,13)常温下,将0.025 mol BaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.曲线MP表示c(Ba2+)的变化B.BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp随着B
14、aCl2溶液浓度增大而减小C.若要使反应BaSO4+CO32-BaCO3+SO42- 正向进行,需满足c(CO32- )c(Ba2+)c(OH-)答案C易混易错1.电离常数与水解常数的应用(2021河南百校联盟质监,15)已知25 时,一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表,下列说法错误的是()弱电解质 XOH H2Y电离常数Kb=1.010-5Ka1 =1.010-3 Ka2=5.610-8A.浓度均为0.1 molL-1的XOH与XCl等体积混合,溶液中离子浓度:c(Cl-)c(X+)B.0.1 molL-1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小:c(Na+)c(HY-)c(Y2-)
15、c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY时,选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为0.1 molL-1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H+):前者大于后者答案A2.温度与水解的关系与图示数据间的分析(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 molL-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a点时,KWc(Br-)c(I-)c(Ag+)答案C4.图像分析(2022云南昆明“三诊一模”,13)室温下,已知Ksp(CuS)=8.810-36,饱和Cu(OH)2溶液中x=-lg与pH的关系如
16、下图所示。向0.1 molL-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是()A.室温下KspCu(OH)2=2.210-18B.加入CuSO4晶体时,先生成Cu(OH)2沉淀C.室温下,CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反应后的溶液中存在离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(SO42-)答案C题型模板模型一粒子守恒思想模型模型认知单一溶质的粒子守恒包括电荷守恒、元素质量守恒(物料守恒)、质子守恒等,其中质子守恒可由前两个守恒推出。1.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是
17、一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A2.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c
18、(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1 molL-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-1答案A3.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2
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- 专题 十二 盐类 水解 沉淀 溶解 平衡 全国 通用 高考 化学 二轮 复习 习题
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