全国通用版高考化学一轮复习-第3章金属及其化合物1钠及其重要化合物课时作业含解析.docx
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1、钠及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每题6分,共60分)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【解析】选A。对NaHCO3溶液微热,HC水解程度增大,溶液碱性增强,A错误;钠保存在煤油
2、中,B正确;CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应,C正确;钠长期暴露在空气中,最终产物是Na2CO3,D正确。2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。下列化学方程式中正确的是()A.2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2【解析】选A。Na2O2具有氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应,Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N
3、2O4中的N为+4价,因此和Na2O2反应生成+5价N,即生成NaNO3,A正确;Na2O2可把NO2氧化为NaNO3,B错误;Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3,C错误;化学方程式中原子不守恒,应为2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2,D错误。【加固训练】有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是()A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象【解析】选D。将澄清石
4、灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都会生成CaCO3沉淀,反应为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O,D错误。3.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()过量Na2O2投入FeCl2溶液中;过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;Na2SiO3溶液中通入过量CO2;CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.全部B.C.D.【解析】选C。二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉
5、淀;少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀;向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸;CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2,生成碳酸钙白色沉淀,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。4.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2+SBaSO4B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+
6、2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O【解析】选B。Na2CO3与Ba(OH)2也反应,且还会引入OH-,A错误; 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,生成无色气体,NaOH与FeCl3反应;3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl,生成红褐色沉淀,将联立得离子方程式:6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2,B正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成NaOH,C项错误;澄清石灰水过量,则发生反应:HC+Ca2+OH-CaC
7、O3+H2O,D错误。5.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OAAB,则下列分析与判断不正确的是()A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3【解析】选C。发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+C
8、O2+H2O,由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。图(1)中加入盐酸即有CO2生成,说明溶质只有一种为NaHCO3,图(3)中OA=AB,说明溶质只有Na2CO3,A正确;图(2)中OAAB,说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质,B、D正确;图(2)中OA【解析】选A。0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应,H2O过量,反应最多能产生0.05 mol O2,A正确;反应的离子方程式应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,B错误;在化学反应中钠易失去电子作还原剂,Na+具有弱氧化性,C错误;、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)
9、的质量分数从大到小:=,D错误。8.某溶液含有N、HC、S、C、S五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A.B.C.D.【解析】选A。过氧化钠具有强氧化性,能将S氧化为S;所得溶液为碱性溶液,HC将转化为C,只有N的浓度基本不变。9.(2018武汉模拟)如表所示,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,
10、有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有【解析】选D。A项,陈述错误,Na2CO3溶液碱性较强,不能用于治疗胃病;B项,陈述不全面,应先变红后褪色;C项二者之间没有因果关系;D项,Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2,可为航天员供氧,正确。10.(能力挑战题)实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取 1.59 g样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出25.00 mL该溶液用 0.1 molL-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 ()A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式: HC+H+H
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