学高二化学上学期期末考试试题(A卷).doc
《学高二化学上学期期末考试试题(A卷).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学高二化学上学期期末考试试题(A卷).doc(10页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2019学年高二化学上学期期末考试试题(A卷) 时间:90分钟 满分:100分相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括18小题,1-8每小题2分,9-18每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 B铁管道与直流电源正极相连,可减缓管道腐蚀 C电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁 D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2.有关化学反应原理的说法正确的是( )A对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现
2、象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C已知中和热H=-57.3 kJ/mol,则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强3等物质的量浓度的下列溶液中,NH4离子的浓度最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO34. 已知FeCl3溶液中存在下列平街:Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+,下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是( ) A加入FeCl3固体 B加水 C加入少量浓盐酸 D升温5.已知常温
3、时红磷比白磷稳定,在下列反应中:4P(白磷,s)+5O2(g) 2P2O5(s);H -a kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g) 2P2O5(s);H -b kJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为( ) A B Cab D无法确定6. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液:Fe2(SO4)3Na2CO3AlCl 3 NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 ( ) A B C D7下列溶液均处于25,有关叙述正确的是( ) A将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 B在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中,由水电离的c(OH)均为1103mo1L1 CPH=8的Ba(
4、OH)2溶液和PH=8的氨水中,由水电离的c(OH)均为1108mo1L1 DPH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH)8化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( ) A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强 C当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(KW)均变大 D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠
5、溶液,先产生BaSO4沉淀, 则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)9在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1 B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态10采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和2
6、0mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示。则下列符合题意的是( )A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:KA=KBKCC. 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为5LD. 若增大H2的浓度 , ,则CO 和H2的平衡转化率()均会增大 11相同体积的pH均为3的强酸和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的是( ) A刚开始时两种溶液中产生H 2 的速率相同 B若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液 C若两种溶液中镁均无剩余,则两者产
7、生等量的氢气 D若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气 12为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AHcBH0,ab0,abc DH0,ab c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)16下列实验能达到预期目的的是 () 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1molL 1 NaClO溶液和 0.1molL 1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3 COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2C
8、O3 溶液中加入少量BaC12 固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2 溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3 溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性SC 17. 已知25时,电离常数K a (HF)3.610 -4 ,溶度积常数K sp (CaF 2 )1.4610 -10 。现向1 L 0.2molL -1 HF溶液中加入1 L
9、 0.2 molL -1 CaCl 2 溶液,则下列说法中,正确的是( ) A25时,0.1 molL -1 HF溶液中pH1 BK sp (CaF 2 )随温度和浓度的变化而变化 C该体系中有CaF 2 沉淀产生 D加入CaCl 2 溶液后体系中的c(H + )浓度不变 18常温下,向1L0.1molL1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是( )AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时,n(OH) - n(H+) (a -0.05)molC随着NaOH的加入,不断增大D当n(NaOH)0.1mo
10、l时,c(OH)c(Cl) - c(NH3H2O)二.非选择题(本题包括5小题,共54分)19(14分)按要求完成下列各小题:(1) 纯碱去油污的原理(用离子方程式表示) ;(2)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ; (3)现有PH值相同的两种溶液:HCl和NH4Cl,甲同学想知道具体的PH值,但手上只有一张用蒸馏水润湿过的PH试纸,那么他应该用该试纸测 溶液的PH值才会更准确; 用PH试纸正确测PH值的操作方法是 。(4)已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl- 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A cC(Cl-)C(NH)C(H+) C(O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学高二 化学 学期 期末考试 试题
限制150内