2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第5单元 化学方程式(精讲)练习.doc
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1、1第五单元第五单元 化学方程式化学方程式毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测 年份考点题型题号分值2018化学方程式、根据 化学方程式的计算实验、 计算题22(3)(4)、 24112017质量守恒定律、 写化学方程式、 根据化学方程 式的计算选择、 填空、 计算题8、18(3)、24102016化学方程式与反应 类型、质量守恒定 律、根据化学方程 式的计算选择、 计算题2、6、2392015化学方程式、根据 化学方程式的计算填空、 实验、 计算题18、21(1)、2 2(1)、(2) 、24132014质量守恒定律、根 据化学方程式的计 算填空、 计算题18、247本
2、单元考查的重点和热点 是质量守恒定律的应用, 同时化学方程式的书写和 计算是历年中考必出的试 题。预计2019年毕节中考 ,除继续保留上述考点外 ,结合化学与生产、生活 、重大事件及社会等方面 的知识,运用综合、对比 、迁移等方法书写化学方 程式,根据要求书写化学 方程式将作为新型考查方 式。知 识 清 单质量守恒定律及应用 1.概念:参加化学反应的 各物质的质量 总和,等于反应后生成的 各物质的质量 总和。2.注意事项参加化学反应的各物质,意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化,物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”,是指质量守恒,而不是体积、分子个数
3、或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内,如气体或沉淀也应考虑。3.质量守恒定律的实质实验突破:质量守恒定律的验证 1.(1)白磷燃烧前后质量的测定实验装置:2反应原理: 4P5O22P2O5 。=点燃实验现象:白磷燃烧产生大量 白烟 ,小气球鼓起,冷却后小气球变瘪,天平平衡。(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置:反应原理: FeCuSO4=FeSO4Cu 。实验现象:铁钉表面覆盖一层 红色 固体,溶液由 蓝色 变为 浅绿色 ,天平平衡。(3)稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置:实验原理: 2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 。实验现
4、象:有 气泡 产生,固体不断减少,天平不平衡(不能用来验证质量守恒定律)。分析:由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成左边质量减少,天平指针偏向右边。(4)镁带燃烧前后质量的测定实验装置:实验原理: 2MgO22MgO 。=点燃实验现象:发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡。2.实验总结:质量守恒定律适用于化学变化,不适用于物理变化;所选的化学反应,现象要明显,若利用有气体参加或生成的反应来进行实验,反应必须在密闭容器中进行。3.质量守恒定律的应用(1)推断某反应物、生成物的组成元素(依据:化学反应前后元素种类和质量不变)。(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据:化学
5、反应前后原子种类、数目不变)。3(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据:化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据:化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。化学方程式 1.定义:用 化学式 来表示 化学反应 的式子,叫做化学方程式。2.表示意义表示的意义以SO2SO2为=点燃例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是 S 和 O2 ,生成物为 SO2 ,反应条件是 点燃 微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是 硫原子 和 氧分子 ,生成物是 SO2分子 质量 关系反应物、生成物各物质之间的质 量比每 32 份质量的硫与 3
6、2 份质量的氧气完全反应,生成 64 份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析 一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆 造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式, 中间用“”连接二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子 的种类和数目必须相等配平,使“ ”两边的各种原子的种类和数目相等,再将 “”变为等号特别提醒 反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO2MgO2,显然MgO2是错误的,不符合原则一,凭空臆=点燃造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁,必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。Mg2O24.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正
7、确写出反应物和生成物的化学式H2O2H2OO2配反应物、生成物各种原子数目相等, 加“”变为“=”号2H2O2=2H2OO2注注条件、注生成物状态符号;气体注 ,沉淀注2H2O22H2OO2=MnO2利用化学方程式进行计算 1.依据:质量守恒定律,化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2.解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。4(1)根据题意,正确写出反应的化学方程式。(2)推算已知量(3)设未知量设未知量的方法,可根据题目需要,设哪一种未知量简单,就适当采用。特别提醒 根据需要可以设质量未知量,也可以设体积未知(未知量不带单位)量。
8、3.解题过程特别提醒 按中考说明的要求,计算过程分步给分,写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量,必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量含有杂质物质的量纯净物的质量分数),即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。体 验 中 考化学方程式 1.(2018毕节第22题节选)废旧金属可回收利用,某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)若取FeSO4溶液适量,滴入BaCl2溶液,发生反应的化学方程式为 FeSO4BaCl2=BaSO4Fe
9、Cl2 5,该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应。(4)步骤B的化学方程式为 FeH2SO4=FeSO4H2 。2.(2017毕节第18题节选)“宏观现象微观结构符号表征”是学习化学的思维方法。如图表示在催化剂作用下,将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。(3)如图所示的化学反应方程式为 2NO24CO4CO2N2 。=催化剂3.(2016毕节第2题)下面是张丽同学写的四个化学方程式及注明的反应类型,其中对应不正确的是( D )A.CO2CO2,化合反应=点燃B.2H2O22H2OO2,分解反应=MnO2C.KClAgNO3=AgClKNO3,复分解反应D.3COFe2
10、O32Fe3CO2,置换反应=高温4.(2015毕节第18题)碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式为 CO2CO2 ,该反应属于 =点燃放热 (填“放热”或“吸热”)反应。5.(2015毕节第21题节选)实验探究:(1)为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置(如图),回答下列问题:装置A中的现象是 溶液变红 ,发生反应的化学方程式为 H2OCO2=H2CO3 。6.(2015毕节第22题节选)下图是实验室用于制备气体的一些仪器,按要求答题:(1)写出用A制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl3O2 ,其反应基本类型为 =MnO2分解反应 ,收集装置为 C或D
11、。(2)用装置B可以制备气体 O2(或CO2或H2 ) (填气体化学式),发生反应的化学方程式为 2H2O262H2OO2(或CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2或ZnH2SO4=ZnSO4H2) 。=MnO2质量守恒定律 7.(2017毕节第8题)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区,溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化,其中化学反应有Ca(HCO3)2=XCO2H2O(方程式已配平),则X的化学式是( B )A.CaO B.CaCO3C.Ca(OH)2 D.CaO28.(2016毕节第6题)下列实验能验证质量守恒定律的是( B )9.(2014毕节第18
12、题)燃放焰火时五光十色、艳丽夺目,原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2,燃放时会产生绿色火焰,其化学方程式为:2Cu(NO3)22CuOO24X,X的化学式为 NO2 =。已知4XO22H2O=4HNO3,若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集, 不能 (填“能”或“不能”)收集到气体。根据化学方程式的计算 10.(2018毕节第24题)小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体的总质量为20.4 g,请计算:(1)生成氧气的质量是多少克?(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(3)
13、混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程)解:(1)生成氧气的质量为30 g20.4 g9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2=MnO2245 96x 9.6 g由 x24.5 g245 x96 9.6 g7(3)混合物中二氧化锰的质量为30 g24.5 g5.5 g。11.(2017毕节第24题)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱,现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中,充分搅拌后,两者恰好完全反应。请计算:(1)反应后生成铜的质量是多少?(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后溶液中溶质的
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