2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第10单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱(精讲)练习.doc
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1、1第十单元第十单元 酸和碱酸和碱第1讲 常见的酸和碱毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值2018酸的性质填空题18(3)12016碱的性质填空题1722015酸的性质计算题246本讲知识是中考必考内 容,常考考点有:知道 常见酸、碱的主要性质 及用途,认识酸、碱的 腐蚀性;知道酸、碱性 对生命活动和农作物生 长的影响;学会稀释常 见的酸、碱溶液。预测2 019年毕节中考命题趋势 考查的知识点不会改变 ,基础题仍是主角。试 题体现理论联系实际、 学科间相互联系、学科 内综合分析的特点会更 加明显。常见的酸和 常见的酸和碱的化学性质 碱的特性知 识 清
2、单酸、碱与指示剂的作用溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液红 色蓝 色紫 色 无色酚酞溶液无 色(不变色)红色无 色特别提醒 能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH。常见的酸 1.酸:在溶液中解离出的阳离子全部是 H 的化合物。特别提醒 在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.几种常
3、见的酸:浓盐酸和浓硫酸2(1)物理性质和用途酸溶液 物理 性质及用途浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态无色 液体无色 液体 气味有 刺激性 气味无 气味 挥发性(打开瓶 盖时的现象)易挥发 (有白雾)不挥发 (无现象)用途用于金属除锈、制造药物、人体胃液中 含有盐酸,可帮助消化等用于生产化肥、农药、火药 、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈、作干燥剂 等(2)特性浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓硫酸浓硫酸的吸水性:敞口放置的浓硫酸,一段时间后,溶液的质量会增加。浓硫酸的脱水性(腐蚀性):浓硫酸能夺取纸张
4、、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的炭,有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒 敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水里 ,并不断搅拌。切不可将 水 倒入 浓硫酸 中。原因:如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量使水立刻沸腾,使硫酸的液滴向四周飞溅,造成危
5、险。3.酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 与酸碱指示 剂作用紫色石蕊溶液遇酸 变红色 无色酚酞溶液遇酸 不变色 与活泼金属 的反应 (置换反应)酸活泼金属盐氢气 Mg2HCl=MgCl2H2 Mg H2SO4 = MgSO4 H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 Zn H2SO4 =ZnSO4 H2 Fe2HCl= FeCl2H2 FeH2SO4= FeSO4H2 2Al6HCl= 2AlCl33H2 2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2 与金属氧化 物的反应 (复分解反应 )酸金属氧化物盐水 Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O (除铁锈) 现象:铁锈 消
6、失,溶液由无色变成黄色 Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O (除铁锈)3CuO2HCl= CuCl2H2O CuOH2SO4= CuSO4H2O 现象: 黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色 与碱反应 (复分解反应 )酸碱盐水 NaOHHCl= NaClH2O 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2O 与盐反应(复 分解反应)酸盐(新)盐(新)酸 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2 Ba
7、Cl2H2SO4= BaSO42HCl 特别提醒 酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱 1.碱:在溶液中解离出的阴离子全部是 OH 的化合物。特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。(1)几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2 俗名火碱、 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 颜色、状 态白色 固体 白色 粉末溶解性 极易溶 于水,溶解时放出大量热 微溶 于水 吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性 保存方法 及原因密封保存:因为NaOH易 吸收空气中的水分 而潮解,易与 空气中的CO2反应
8、 而变质密封保存:因为Ca(OH)2易与 空气中的CO2反应 而变质 腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性特别提醒 NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上2%5%的硼酸溶液。Ca(OH)2可由氧化钙(CaO,俗称 生石灰 )与水反应制得,化学方程式: CaOH2O=Ca(OH)2 。(2)常见碱的用途碱用途NaOH作某些气体的干燥剂,是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等工业,还可用来除油污 Ca(OH)2建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁),配制农药波尔多液,改良酸性土壤等特别提醒 氢氧化钠可作干燥剂,可干燥O2、H2、N2
9、、CO、NH3等,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.碱的化学性质化学性质氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇碱变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物盐水 2NaOHCO2= Na2CO3H2O Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O (用于检验CO2,有白色沉淀产生) 2NaOHSO2= Na2SO3H2O 与酸反应(中和反应属于碱酸盐水4复分解反应)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O与盐反应(复分解反应)碱盐(新)盐(新)碱 2NaOHCuSO4= Na2SO
10、4Cu(OH)2 (有蓝色沉淀产生) Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH (有白色沉淀产生)特别提醒 碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。碱与盐反应,碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中含有相同的OH。3.实验突破:氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠。反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 。检验氢氧化钠是否变质的方法方法一:加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为
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- 2019 年中 化学 复习 教材 知识 梳理 10 单元 常见 练习
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