高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科版.doc
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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为水溶液中的行为 第第 4 4 节节 沉淀溶解平衡课后达标检测沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科鲁科版版课后达标检测一、选择题1实验:0.1 molL1MgCl2 溶液和 0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液 a,取少量浊液 a 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;向浊液 a 中滴加 0.1 molL1FeCl3 溶液,出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是( )A滤液 b 中不含 Mg2B中颜色变化说明 Mg(OH)2 转化为 Fe(OH)3C实验可以证明 Fe
2、(OH)3 的溶解度比 Mg(OH)2 的小D浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)解析:选 A。根据题意,发生的反应为 Mg22OH=Mg(OH)2,3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)。由于存在 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),所以滤液 b 中含有极少量 Mg2,A 项错误。2(2018广州模拟)25 时,已知 Ksp(Ag2SO4)1.2105 mol3L3,Ksp(AgCl)1.81010 2 / 13mol2L2,Ksp(Ag2C2O4)3.51011 mol3L3,Ksp(AgI)1
3、.5 1016 mol2L2,该温度下有关叙述正确的是( )AAgCl、Ag2C2O4、AgI 三者的饱和溶液中Ag大小顺序:Ag2C2O4AgClAgIB将 0.02 molL1AgNO3 溶液和 0.02 molL1Na2SO4 溶液等体积混合,有沉淀生成C向 5 mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5 mL 0.1 molL1KI 溶液,无沉淀生成D向浓度均为 0.1 molL1 的 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加AgNO3 溶液,先有白色沉淀生成解析:选 A。AgCl 饱和溶液中,Ag molL1,Ag2C2O4 饱和溶液中,Ag molL1,AgI 饱和溶液中,Ag molL1
4、,用估算法可判断,A 项正确;将 0.02 molL1AgNO3 溶液和 0.02 molL1Na2SO4 溶液等体积混合后,混合溶液中 c2(Ag)c(SO)0.0120.01 mol3L31.0106 mol3L3Ksp(Ag2SO4),故没有沉淀生成,B 项错误;用估算法判断 C 项,饱和 AgCl 溶液中Ag1.0105 molL1,滴加 0.5 mL 0.1 molL1 KI 溶液后,由数量级可看出溶液中 c(Ag)c(I)一定大于 Ksp(AgI)1.51016 mol2L2,故有沉淀生成,C 项错误;Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故向浓度均为 0.1 molL1 的 NaC
5、l 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液,先有黄色 AgI 沉淀生成,D 项错误。3 / 133(2018福建质检)20 时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:gL1)如图所示。下列叙述正确的是( )A盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大BPbCl2 能与一定浓度的盐酸反应Cx、y 两点对应的溶液中 c(Pb2)相等D往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸,可将 Pb2完全转化为 PbCl2(s)解析:选 B。Ksp(PbCl2)只与温度有关,一定温度下,改变盐酸浓度,Ksp(PbCl2)不变,A 项错误;开始增大盐酸浓度,PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动,PbCl2
6、的溶解量减小,而 c(HCl)大于 1 molL1 时,增大 c(HCl),PbCl2(s)的溶解量增大,说明 PbCl2能与一定浓度的盐酸反应,B 项正确;x、y 两点 PbCl2 的溶解量相等,但 y 点时 HCl 与 PbCl2 发生了反应,故 x、y 两点对应的溶液中c(Pb2)不相等,C 项错误;PbCl2(s)存在溶解平衡,且 PbCl2(s)能与浓盐酸反应,故往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸,不能将Pb2完全转化为 PbCl2(s),D 项错误。4(2018同心模拟)现有含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液,向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶
7、液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表)( )离子Mg2Al3开始沉淀时的 pH8.933.56 完全沉淀时的 pH10.924.89 物质Al(OH)34 / 13开始溶解时的 pH8.04 完全溶解时的 pH12.04解析:选 C。向混合液中加入 NaOH 溶液时,根据不同 pH 范围发生的反应分析图像形状。3.564.89:Al33OH=Al(OH)3;4.898.04:无反应发生;8.048.93:Al(OH)3OH=Al(OH)4,Al(OH)3 沉淀部分溶解;8.9310.92:Mg22OH=Mg(OH)2;10.9212
8、.04:Al(OH)3OH=Al(OH)4,Al(OH)3 沉淀全部溶解。5(2018宝鸡质检)25 时,Ksp(BaSO4)11010 mol2L2,Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2。在该温度下,下列说法不正确的是( )A因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),所以 BaCO3 不能做内服造影剂B若误饮Ba21.0105molL1 的溶液时,不会引起 Ba2中毒C向同浓度 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合液中滴加 BaCl2 溶液,BaSO4 先析出D在 BaSO4 和 BaCO3 共存的悬浊液中,SOCO151解析:选 A。因胃酸可与 CO 反应生成水和二氧化碳
9、,使 CO 浓度降低,从而使平衡 BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)向溶解方向移动,使 Ba2浓度增大,Ba2有毒,所以 BaCO3 不能做内服造影剂,与Ksp 大小无关,A 项错误;Ba21.0105molL1 的溶液中 Ba2浓度很小,不会引起 Ba2中毒,B 项正确;BaSO4 和5 / 13BaCO3 是同类型的难溶强电解质,BaSO4 溶度积常数较小,因此向同浓度的 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液中加入 BaCl2 时,先生成的沉淀是 BaSO4,C 项正确;BaSO4 和 BaCO3 共存的悬浊液中 Ba2浓度相等,则由题意知Ba2SO11010 mol2L2,B
10、a2CO5.1109 mol2L2,两式相比可得SOCO151,D 项正确。6. 已知 t 时 AgCl 的 Ksp21010 mol2L2;在t 时,Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在 t 时,Ag2CrO4 的 Ksp 为 1108 mol3L3B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点变成 X点C在 t 时,以 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴定 20 mL 0.01 molL1KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4 的混合溶液(溶液体积不变),CrO 先沉淀D在 t 时,反应 Ag2CrO4(s)2C
11、l(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数 K2.5108 mol1L解析:选 D。在 t 时,Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Ksp(103)2105 mol3L311011 mol3L3,A 错误;在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4,即增大了CrO,可使溶液由 Y 点变成 Z 点,B 错误;沉淀 0.01 molL1 Cl需Ag为 2108 molL1,沉淀 0.01 molL1 CrO 需Ag为 6 / 13104.5 molL1,因此 Cl先沉淀,C 错误;K,Cl2)(AgCl)2.5108 mol1L,D 正确。725 时,PbR(R2为 S
12、O 或 CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 Ksp(PbCO3)Ksp (PbSO4),下列说法不正确的是( )A曲线 a 表示 PbCO3B以 PbSO4、Na2CO3 和焦炭为原料可制备 PbC当 PbSO4 和 PbCO3 沉淀共存时,溶液中,CO)1105D向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 Pb(NO3)2,可转化为 Y点对应的溶液解析:选 D。横坐标为 2即Pb2为 1102mol/L时,a 曲线对应的纵坐标为 11,b 曲线对应的纵坐标为 6,即 R2的浓度分别为 11011 mol/L 和 1106 mol/L,所以 a 曲线的Ksp11013 mol2/L2,b 曲线的
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