高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时3 盐类的水解练习.doc
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1、- 1 - / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 8 8 章章 水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡 课时课时 3 3 盐类的水解练习盐类的水解练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题10.1 molL1AlCl3 溶液,温度从 20 升高到 50 ,浓度增幅最大的离子是( )ACl BAl3 CH DOH解析 升高温度,有利于 Al3水解,溶液的酸性增强,c(H)增大。答案 C2同温度同浓度的下列溶液中,c(NH)最大的是( )ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析 NH3H2O 为弱电解质,NH
2、4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl 为强电解质,且 Al3抑制 NH 的水解,CH3COO促进 NH 的水解,故同温度同浓度的四种溶液中 c(NH)的大小顺序为:NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O,A 对。答案 A3下列各离子R R R3 RH RH(R 表示不同的元素)都有 10 个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有( )A仅有 B仅有 C D解析 R代表 F,R代表 Na,R3代表 Al3,RH 代- 2 - / 10表 NH,RH代表 OH,除 Na外,都会破坏水的电离平衡。答案 B4下列各式中属于正确的水解方程式的是( )ANHH2ONH3H
3、2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O解析 选项 B 为二元弱酸根离子的水解,要分步书写,故错误,正确的水解方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH;选项 C 为电离方程式;选项 D 为酸碱中和反应的离子方程式。答案 A5下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂B水解反应 NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析 明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具
4、有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂,故 A 正确;水解反应是吸热反应,水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后,升温平衡正向移动,故 B 错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液中金属阳离子均水解,水解产物中都有氯化氢,加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将其溶液直接蒸干的方法,故 C 正确;盐类水解是中和反应的逆反应,故 D 正确。- 3 - / 10答案 B6(2017娄底名校联考)下列有关问题,与盐的水解有关的是( )NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火
5、剂草木灰和铵态氮肥不能混合使用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A B C D解析 中 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液水解均显酸性,可以除去金属表面的锈;HCO 与 Al3两种离子可发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠,硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;AlCl3 溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加
6、热时,HCl 挥发使平衡不断右移,最终得到 Al(OH)3 固体(如果灼烧,会得到 Al2O3 固体)。答案 D7(2017抚顺六校联考)常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )A当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时,一定是氢氧化钠过量C当溶液中 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时,一定是醋- 4 - / 10酸过量D当溶液中 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时,一定是氢氧化钠过量解析 当溶液中 c(CH3COO)c(Na)时,根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c
7、(CH3COO)c(OH),溶液中还存在醋酸分子,则一定是醋酸过量,A、B 项错,C 项正确;D 项,当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合。答案 C8常温下,现有 0.01 molL1 NaHY(酸式盐,Y 表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是( )A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在:Y2H2OOHHYC溶液加水稀释,离子浓度都减小D溶液中:c(Na)c(Y2)解析 A 项,溶液的酸碱性取决于 HY水解程度和电离程度的大小;B 项,HY不一定是弱酸的酸式根;C 项,若溶液呈酸性,c(OH)增大,若溶液呈碱性,c(H)增大。答案 D9常温下,对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4C
8、l 溶液,下列说法正确的是( )A两溶液稀释 10 倍后,pH 相等B两溶液加热至相同的温度后,pH 相等C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后,pH 相等D两溶液中水的离子积相等解析 HCl 属于强电解质,稀释 10 倍后,H浓度变为原来的,- 5 - / 10NH4Cl 溶液中 NH 发生水解作用,稀释 10 倍后,水解程度增大,H浓度大于原来的,A 项错;加热,HCl 溶液中 H浓度不变,NH4Cl 溶液中由于 NH 水解程度增大,H浓度增大,B 项错;NaOH 溶液与盐酸恰好反应,溶液呈中性,NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O和 NaCl,
9、但剩余大量的 NH4Cl,溶液为酸性,C 项错;水的离子积与温度有关,温度不变,离子积不变,D 项正确。答案 D10能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是( )A加水 B升温C加压 D加 CH3COONa 固体解析 CH3COOH2OCH3COOHOH;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH)减小,pH 减小;升温平衡正移,c(OH)增大,pH 增大;加压时水解平衡几乎无影响;加 CH3COONa 固体,使c(CH3COO)增大,水解平衡正移,c(OH)增大,pH 增大,但水解程度是减小的。答案 B11欲使 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 c(
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