高二化学上学期期中试题(含解析)1.doc
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1、- 1 - / 22【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期中试题(含解析)精选高二化学上学期期中试题(含解析)1 1说明说明:1.:1.本试卷分第本试卷分第 I I 卷卷( (选择题选择题) ) 和第和第卷卷( (非选择题非选择题),),满分满分 100100 分分, ,考试时间考试时间 9090 分钟。分钟。2.2.将第将第 I I 卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。3.3.可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: : H H 1 1 C C 1212第第 I I 卷卷( (选择题,共选择题,共 4848 分分) )一、选择题
2、一、选择题: : 本题共本题共 1616 小题,每小题只有一个正确选项小题,每小题只有一个正确选项; ; 每小题每小题 3 3分分, ,共共 4848 分。分。1. 下列装置工作时,将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能,选项 A 不选;B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能,选项 B 可选;C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能,选项 C 不选;D 风力发电机将风能转化为电能,选项 D不选。答案选 B。- 2 - / 222. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说
3、法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1 = a kJmol-1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H2 = b kJmol-1CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3= c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H4= d kJmol-1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C. 反应 CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的H =d/2kJmol1D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3
4、(g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d )【答案】C【解析】A反应、的生成物 CO2 和 H2 是反应的反应物,A 正确;B反应可将二氧化碳转化为甲醇,变废为宝,B 正确;C4个反应中,水全是气态,没有给出水由气态变为液态的焓变,C 错误;D根据盖斯定律可知把反应三个反应按(+)2+可得该反应对应的焓变,D 正确,答案选 C。点睛:本题以合成新能源二甲醚为背景,考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度,同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中- 3
5、- / 22的应用。3. 如图所示是 298K 时,N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1B. 在温度体积一定的条件下, 通入 lmol N2 和 3molH2 反应后放出的热量为 92kJC. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂, 该化学反应的 H 不改变【答案】D【解析】A由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,且焓变H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol,则该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-
6、92 kJ/mol,A 错误;B合成氨为可逆反应,不能完全转化,则温度、体积一定的条件下,通入 1molN2 和 3molH2 反应后放出的热量小于 92kJ,B 错误;C催化剂可降低反应所需的活化能,则 a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,C 错误;D催化剂不改变反应的始终态,则加入催化剂,该化学反应的反应热不改变,D 正确;答案选 D。点睛:本题考查反应热与焓变,把握反应中能量变化、催化剂对活化能和焓变的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项 C 为易错点。4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是- 4 - / 22A. 已知 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=
7、+483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB. 已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含 20.0gNaOH 的稀溶液与足量稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1) H=-57.4kJ/molD. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; C(s)+1/2O2(g)CO(g) H2,则 H 1H 2【答案】C【解析】A、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol,热化学方程式中水的状态是气态,不能计
8、算氢气的燃烧热,A 错误;B、C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,依据能量守恒判断,金刚石能量高,石墨能量低,则石墨比金刚石稳定,B 错误;C、20.0g NaOH 物质的量为 0.5mol,与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水,放出 28.7 kJ 的热量,所以中和热为-57.4kJ/mol,因此该反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1)H=-57.4kJ/mol,C 正确;D、碳完全燃烧放热多,放热越多焓变越小,则H1H2,D 错误,答案选 C。5. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正
9、确的是A. b 极附近溶液的 pH 增大B. a 极反应为 2H2O-4e-= O2+4H+C. 该法制备 LiOH 还可得到硫酸和 H2- 5 - / 22D. 当电路中通过 1mol 电子时,有 2mol LiOH 生成【答案】D【解析】A阳离子移向阴极,故阴极得电子发生还原反应,则 b 电极反应方程式为 2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH,故 b 极附近溶液的 pH增大,A 正确;B阴离子移向阳极,故 a 为阳极失电子发生氧化反应,故 a 极发生的反应为 2H2O-4e-=O2+4H+,B 正确;Ca 极发生的反应为 2H2O-4e-=O2+4H+,SO42-移向 a 极与 H+
10、结合生成硫酸,b 极反应方程式为 2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH,则可得到氢气,故该法制备LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品,C 正确;D.根据方程式2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH 可知当电路中通过 1 mol 电子时,可得到1mol LiOH,D 错误,答案选 D。点睛:本题考查了电解池原理,根据阴阳离子的移动方向确定正负极,明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写。6. 下列说法正确的是A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B. 反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1
11、 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C. 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向【答案】B- 6 - / 22【解析】A、化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向,A 错误;B、该反应的焓变大于 0、熵变大于 0,根据G=H-TS0 能自发进行可判断,自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向,B 正确;A、在常温下,放热反应不一定能自发进行,吸热反应也不一定不能自发进行,C 错误;D、催化剂只能加快反应速率,不能改变反应方向,D 错误;答案选 B。7. 4CO(g)+2
12、NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1,已知T2T1,对于该反应,下列图像正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、正反应放热,升高温度,正逆反应速率均增大,逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向进行,A 错误;B、化学平衡常数只与温度有关系,B 错误;C、对于反应 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1200kJmol-1,升高温度,平衡逆向移动,一氧化碳的体积分数会增大,C 错误;D、升高温度,化学反应速率会迅速增大,- 7 - / 22所以 T2 时先达到化学平衡状态,并且化学平衡逆向移动,二氧化氮的转化率减小,D
13、正确;答案选 D。8. 图 I 的目的是精炼铜,图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A. 图 I 中 SO42-向 b 极移动B. 图 I 中 a 为纯铜C. 图中如果 a、b 间连接电源,则 a 连接负极D. 图中如果 a、b 间用导线连接,则 X 可以是铜【答案】D【解析】A电解时,电解质溶液中阴离子向阳极移动,所以 I 中硫酸根离子向阳极 b 电极移动,A 正确;B粗铜的精炼中,粗铜作阳极,纯铜作阴极,所以阴极 a 为纯铜,B 正确;C外加电流的阴极保护法中,被保护的金属连接原电池负极,所以图中如果 a、b 间连接电源,则 a 连接负极,C 正确;D牺牲阳极的阴极保护法中,被保护的金
14、属作原电池正极,图中如果 a、b 间用导线连接,则 X 作负极,其活泼性大于铁,不能是铜,D 错误;答案选 D。9. 25时,水的电离达到平衡: H2O H + OH H 0 ,下列叙述正确的是A. 将水加热,Kw 增大,pH 不变B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw 不变C. 向水中加入 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低D. 向水中加入 AlCl3 固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大- 8 - / 22【答案】B【解析】试题分析:A、水的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,Kw 增大,pH 降低,故错误;B、水中加入盐酸,c(H)增大,Kw 只受温度的影响,温度
15、不变,Kw 不变,故错误;C、加入 NaOH,c(OH)增大,水的电离被抑制,但溶液中 c(OH)增大,故错误;D、AlCl3属于强酸弱碱盐,发生水解,促进水的电离,c(OH)减小,故错误。考点:考查水的电离、盐类水解等知识。10. 下列说法中正确的是A. 铵态氮肥与草木灰可以混合使用B. 向 CuCl2 溶液中加入 CuO,调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+C. 配制 FeCl3 溶液时,将 FeCl3 固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度D. 将 AlCl3、Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同【答案】B【解析】A. 铵根水解显酸性,碳酸
16、根水解显碱性,因此铵态氮肥与草木灰不能混合使用,A 错误;B. 向 CuCl2 溶液中加入 CuO,调节pH,可除去溶液中混有的 Fe3+,B 正确;C. 配制 FeCl3 溶液时,应该将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中抑制铁离子水解,然后再用水稀释到所需的浓度,C 错误;D. 由于盐酸易挥发,硫酸难挥发,所以将AlCl3、Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固- 9 - / 22体成分不相同,分别是氧化铝和硫酸铝,D 错误,答案选 B。11. 室温下,pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法
17、正确的是A. HA 的酸性比 HB 的酸性弱B. a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C. 若两溶液加水稀释,则所有离子的浓度都减小D. 对 a、b 两点溶液同时升高温度,则 c(A-)/c(B-)减小【答案】D点睛:本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化,掌握基础是解题关键,注意稀释对电解质电离平衡的影响。12. 按下图装置实验,若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量,则 y轴应表示c(Ag+) c(NO3-) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据图中装置实验,Fe、Ag、AgNO3 构成的原电池中
18、,活泼金属 Fe 为负极,Ag 为正极,Fe 和硝酸银之间发生氧化还原反应,在负极上金属铁本身失电子,即 a 棒质量减轻,正极 Ag 上析出金属银,银离子得电子析出金属 Ag,所以正极质量增加,银离子浓度减小,硝酸根浓度不变,溶液的质量是增加了 Fe3+,但是析出了 Ag,在转移- 10 - / 22电子相等情况下,析出金属多,所以溶液质量减轻,答案选 D。13. 下列叙述正确的是A. 25时,用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH 溶液至 pH=7,V(CH3COOH)V(NaOH)B. 常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c(NH4+)C. CH3COONH4
19、溶液显中性,所以 CH3COONH4 对水的电离不影响D. 常温下 pH=12 氨水稀释 10 倍后,溶液的 pH=11【答案】A【解析】A. 25时,用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH 溶液至 pH=7,由于醋酸根水解,所以反应中醋酸过量,则 V(CH3COOH)V(NaOH),A 正确;B. 氨水是弱碱,pH12 的氨水溶液的浓度大于 0.01mol/L,则常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,根据电荷守恒可知 c(Cl-)c(NH4+),B 错误;C. 醋酸根、铵根水解程度相同,则 CH3COONH4 溶液显中性,CH3COONH4 对水的电离有影响
20、,C 错误;D. 稀释促进一水合氨的电离,因此常温下 pH=12 氨水稀释10 倍后,溶液的 pH11,D 错误,答案选 A。14. 反应 2A(g) =2B(g)+C(g)H0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是A. 升温 B. 减小反应器的体积 C. 增大 c(A) D. 降温【答案】D【解析】A. 升温正逆反应速率均增大,A 错误;B. 减小反应器的体- 11 - / 22积压强增大,正逆反应速率均增大,B 错误;C. 增大 c(A)正反应速率增大,C 错误;D. 降温正逆反应速率均减小,平衡向逆反应方向进行,c(B)减小,D 正确,答案选
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