高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练 鲁科版.doc
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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练 鲁科鲁科版版突破训练1已知 25 时,NH3H2O 的电离平衡常数 Kb1.8105 molL1,该温度下 1 molL1 的 NH4Cl 溶液中H_molL1。(已知2.36)解析:Kh),HNH3H2O,而NH1 molL1。所以H molL12.36105 molL1。答案:2.361052常温下,用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH9 的 Na2SO3 溶液,吸收过程中水的
2、电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中,HSO)_。(常温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka11.0102molL1,Ka26.0108 molL1)解析:NaOH 电离出的 OH抑制水的电离平衡,Na2SO3 电离出的 SO 水解促进水的电离平衡。SOH2OHSOOHKhOH,SO)1014 mol2L2 6.0 108 molL12 / 5所以,HSO)60。答案:向右 603已知常温下 CN的水解常数 Kh1.61105molL1。(1)常温下,含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性,CN_(填“”“”或“”)H
3、CN。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下,若将 c molL1 盐酸与 0.62 molL1KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则 c_(小数点后保留4 位数字)。解析:(1)Kh(CN)1.61105 molL1,由此可求出Ka(HCN)6.21010 molL1,故 CN的水解能力强于 HCN 的电离能力,由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等,故水解产生的OH大于电离生成的H,混合溶液显碱性,且CNHCN。(2)当溶液显中性时,由电荷守恒知溶液中KCNCl,由物料守恒得HCNKCNCl0.5c molL1,由CNH2OHCNOH得 Kh molL11.61105
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