2019学年高一化学下学期4月月考试题新人教版 新版.doc
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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高一年级月考化学试题学年度第二学期高一年级月考化学试题考试时间:2019 年 4 月 8 日 满分:120 分 考试时长:100 分钟可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Cl35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第一部分一、选择题(1-10 每题 3 分,11-22 每题 4 分,总分 78 分)1保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指 pH 小于 7 的雨水C为了
2、减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体3下列有关物质用途的叙述不正确的是A。钠钾合金常温下是液态,可用于快中子反应堆作热交换 B、氧化镁是优质的耐高温材料C、苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的,说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化D铝槽车能用于运输冷的浓硝酸4.下列存放物质的方法中错误的是A、用棕色细口试剂瓶存放氯水B、水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中C、浓硫酸可刻蚀石英艺术品 D、漂白粉要密闭在容器中保存5.硅是“21 世纪的能源” ,主要是由于作为半导体材料的硅在太阳
3、能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.单质硅是制造光导纤维的材料 B.Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为:2CaO5MgO8SiO2H2OC.石英、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 D.自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅和二氧化硅6通常情况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2 CNH3、H2、HCl DNO、HI、O2- 2 -7下列转化不能通过一步反应实现的是FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Na2O2 NaOH Al2O3Al(OH)3 SiO2 H2SiO3 SSO3A. B.
4、 C. D.8氯气是重要的工业原料,工业上利用反应 3Cl2+2NH3N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应 NH3被还原 D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移9.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A3 molL1HClB4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO410下列各项操作中,发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCl3溶液中逐滴加
5、入过量的氨水向 Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D11下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水:4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2O 2 4B将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中:2Al2OH=2AlOH2 2C碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH4+OHNH3+H2OD水玻璃中通入少量的二氧化碳的离子方程式为:SiOCO2H2O=H2SiO3CO232312.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.用于制备并收集少量 NO2 B. 验证 Cu 与浓硝酸反应的热量变化- 3 -C.制取并收集干燥纯净
6、的 NH3 D.比较 MnO2、Cl2、Br2的氧化性13.小强同学为 “氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一小块金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰C.浸有 NaOH 溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收14.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是A.2
7、5 时,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应15用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体NaBr溶液溶液- 4 -16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气
8、和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2将其还原吸收17已知还原性 Cl-Br-Fe2+I-,氧化性 Cl2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是 A.在含有 Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化 I-而不氧化 Br-、Fe2+,可用 FeBr3作试剂 B.向 FeI2溶液中通入少量 Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- C.向 FeBr2溶液中通入足量 Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- D.向 FeCl2溶液中滴加足量碘水,能发生反应:2Fe2+I22Fe3+2I-18下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是A.使石蕊变
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