高中化学考试中经常用到的规律.doc

高中化学考试中经常用到的规律高中化学考试中经常用到的规律 1 1、溶解性规律、溶解性规律见溶解性表；见溶解性表； 2 2、常用酸、碱指示剂的变色范、常用酸、碱指示剂的变色范围：围： 指示剂指示剂PHPH 的变色范围的变色范围甲基橙甲基橙3.13.1 红色红色3.13.14.44.4 橙色橙色>4.4>4.4 黄色黄色酚酞酚酞8.08.0 无色无色8.08.010.010.0 浅红色浅红色>10.0>10.0 红色红色石蕊石蕊5.15.1 红色红色5.15.18.08.0 紫色紫色>8.0>8.0 蓝色蓝色3 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：阴极（夺电子的能力）：AuAu3+3+ >Ag>Ag+ +>Hg>Hg2+2+ >Cu>Cu2+2+ >Pb>Pb2+2+ >Fa>Fa2+2+ >Zn>Zn2+2+ >H>H+ + >Al>Al3+3+>Mg>Mg2+2+ >Na>Na+ + >Ca>Ca2+2+ >K>K+ + 阳极（失电子的能力）：阳极（失电子的能力）：S S2-2- >I>I- - >Br>Br >Cl>Cl- - >OH>OH- - > >含氧酸根含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（PtPt、AuAu 除外）除外） 4 4、双水解离子方程式的书写：（、双水解离子方程式的书写：（1 1）左边写出水解的离子，右边写）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；出水解产物； （2 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3 3）H H、O O 不平则在那边加水。不平则在那边加水。 例：当例：当 NaNa2 2COCO3 3与与 AlClAlCl3 3溶液混和时：溶液混和时： 3 3 COCO3 32-2- + + 2Al2Al3+3+ + + 3H3H2 2O O = = 2Al(OH)2Al(OH)3 3 + + 3CO3CO2 2 5 5、写电解总反应方程式的方法：（、写电解总反应方程式的方法：（1 1）分析：反应物、生成物是什）分析：反应物、生成物是什么；（么；（2 2）配平。）配平。 例：电解例：电解 KClKCl 溶液：溶液：2KCl2KCl + + 2H2H2 2O O = H H2 2+ ClCl2 2+ 2KOH2KOH 配平：配平：2KCl2KCl + + 2H2H2 2O O = H H2 2+ ClCl2 2+ 2KOH2KOH 6 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1 1）按电）按电子得失写出二个半反应式；（子得失写出二个半反应式；（2 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）性） ；（；（3 3）使二边的原子数、电荷数相等。）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：例：蓄电池内的反应为：PbPb + + PbOPbO2 2 + + 2H2H2 2SOSO4 4 = = 2PbSO2PbSO4 4 + + 2H2H2 2O O 试试写出作为原电池写出作为原电池( (放电放电) )时的电极反应。时的电极反应。 写出二个半反应：写出二个半反应： PbPb 2e-2e- PbSOPbSO4 4 PbOPbO2 2 +2e-+2e- PbSOPbSO4 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：应为： 负极：负极：PbPb + + SOSO4 42-2- -2e-2e- = = PbSOPbSO4 4 正极：正极： PbOPbO2 2 + + 4H4H+ + + + SOSO4 42-2- +2e-+2e- = = PbSOPbSO4 4 + + 2H2H2 2O O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：为： 阴极：阴极：PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - = = PbPb + + SOSO4 42-2- 阳极：阳极：PbSOPbSO4 4 + + 2H2H2 2O O - -2e-2e- = = PbOPbO2 2 + + 4H4H+ + + + SOSO4 42-2- 7 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法极限法、关系法、十字交法 和估算法。和估算法。 （非氧化还原反应：原子守（非氧化还原反应：原子守恒、电荷恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）多） 8 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9 9、晶体的熔点：原子晶体、晶体的熔点：原子晶体 > >离子晶体离子晶体 > >分子晶体分子晶体 中学学到的原子中学学到的原子晶体有：晶体有： SiSi、SiCSiC 、SiOSiO2 2= =和金刚石。和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：以原子半径为依据的： 金刚石金刚石 > > SiCSiC > > SiSi （因为原子半径：（因为原子半径：Si>Si> C>C> O O）. . 1010、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。沸点越高。 1111、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。的胶体粒子带负电。 1212、氧化性：、氧化性：MnOMnO4-4- >Cl>Cl2 2 >Br>Br2 2 >Fe>Fe3+3+ >I>I2 2 >S=4(+4>S=4(+4 价的价的 S)S) 例：例： I I2 2 +SO+SO2 2 + + H H2 2O O = = H H2 2SOSO4 4 + + 2HI2HI 1313、含有、含有 FeFe3+3+的溶液一般呈酸性。的溶液一般呈酸性。 1414、能形成氢键的物、能形成氢键的物质：质：H H2 2O O 、NHNH3 3 、HFHF、CHCH3 3CHCH2 2OHOH 。 1515、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1 1，浓度越大，密度越小，硫，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于酸的密度大于 1 1，浓度越大，密度越大，浓度越大，密度越大，98%98%的浓硫酸的密度为：的浓硫酸的密度为：1.84g/cm31.84g/cm3。 1616、离子是否共存：（、离子是否共存：（1 1）是否有沉淀生成、气体放出；（）是否有沉淀生成、气体放出；（2 2）是否）是否有弱电解质生成；（有弱电解质生成；（3 3）是否发生氧化还原反应；（）是否发生氧化还原反应；（4 4）是否生成）是否生成络离子络离子Fe(SCN)Fe(SCN)2 2、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3、Ag(NHAg(NH3 3) )+ +、Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ 等等 ；（5 5）是否发生双水解。）是否发生双水解。 1717、地壳中：含量最多的金属元素是、地壳中：含量最多的金属元素是 AlAl 含量最多的非金属元素含量最多的非金属元素是是O O HClOHClO4 4( (高氯酸高氯酸) )是最强的酸是最强的酸 1818、熔点最低的金属是、熔点最低的金属是 HgHg (-38.9C(-38.9C。),),；熔点最高的是；熔点最高的是 W W（钨（钨3410c3410c） ；密度最小（常见）的是；密度最小（常见）的是 K K；密度最大（常见）是；密度最大（常见）是 PtPt。 1919、雨水的、雨水的 PHPH 值小于值小于 5.65.6 时就成为了酸雨。时就成为了酸雨。 2020、有机酸酸性的强弱：乙二酸、有机酸酸性的强弱：乙二酸 > >甲酸甲酸 > >苯甲酸苯甲酸 > >乙酸乙酸 > >碳酸碳酸 > >苯苯酚酚 >HCO>HCO3 3- - 2121、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶）乙醛（与水互溶） ，则可用水。，则可用水。 2222、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；酯化反应等； 2323、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的量一定，完全燃烧生成的 COCO2 2、H H2 2O O 及耗及耗 O O2 2的量是不变的。恒等于的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的单一成分该质量时产生的 COCO2 2、H H2 2O O 和耗和耗 O O2 2量。量。 2424、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂、有机溶剂CClCCl4 4、氯仿、溴苯、氯仿、溴苯、CSCS2 2（密度大于水）（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发发生了萃取而褪色。生了萃取而褪色。 2525、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNHHCNH2 2O O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同（也可同 Cu(OH)Cu(OH)2 2反反应）应） 计算时的关系式一般为：计算时的关系式一般为：CHOCHO 2Ag2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHOHCHO 4Ag4Ag + + H H2 2COCO3 3 反应式为：反应式为：HCHOHCHO +4Ag(NH+4Ag(NH3 3) )2 2OHOH = = (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 + + 4Ag4Ag + + 6NH6NH3 3 + 2H2H2 2O O 2626、胶体的聚沉方法：（、胶体的聚沉方法：（1 1）加入电解质；（）加入电解质；（2 2）加入电性相反的胶）加入电性相反的胶体；（体；（3 3）加热。）加热。 常见的胶体：液溶胶：常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)Fe(OH)3 3、AgIAgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 2727、污染大气气体：、污染大气气体：SOSO2 2、COCO、NONO2 2、NONO，其中，其中 SOSO2 2、NONO2 2形成酸雨。形成酸雨。 2828、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 2929、在室温（、在室温（20C20C。）时溶解度在）时溶解度在 1010 克以上克以上易溶；大于易溶；大于 1 1 克的克的可溶；小于可溶；小于 1 1 克的克的微溶；小于微溶；小于 0.010.01 克的克的难溶。难溶。 3030、人体含水约占人体质量的、人体含水约占人体质量的 2/32/3。地面淡水总量不到总水量的。地面淡水总量不到总水量的1%1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C C、H H 地元素。地元素。 3131、生铁的含、生铁的含 C C 量在：量在：2%2%4.3%4.3% 钢的含钢的含 C C 量在：量在：0.03%0.03%2%2% 。粗盐：是粗盐：是 NaClNaCl 中含有中含有 MgClMgCl2 2和和 CaClCaCl2 2，因为，因为 MgClMgCl2 2吸水，所以粗盐吸水，所以粗盐易潮解。浓易潮解。浓 HNOHNO3 3在空气中形成白雾。固体在空气中形成白雾。固体 NaOHNaOH 在空气中易吸水形在空气中易吸水形成溶液。成溶液。 3232、气体溶解度：在一定的压强和温度下，、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 1 体积水里达到饱和状体积水里达到饱和状态时气体的体积。态时气体的体积。 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质