本课件为基于精确校对的word书稿制作的逐字编辑&ampamp;rdquo;课件，.ppt

本课件为基于精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，使用时欲修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。个别学科的部分图片不可编辑，特此说明。,课件编辑说明,专题四 离子反应,专题四离子反应,专题四 主干知识整合,专题四 要点热点探究,探究点一离子方程式的书写及正误判断,1书写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。,专题四 要点热点探究,如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。,专题四 要点热点探究,(2)离子反应中的优先原理优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe2和2 mol Br全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。,专题四 要点热点探究,优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。(3)多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。,专题四 要点热点探究,如明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al31.5SO1.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。,专题四 要点热点探究,2离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al34NH3·H2O=AlO2-4NH42H2O。(2)不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。,专题四 要点热点探究,(3)忽视电荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：CuFe3=Cu2Fe2；过氧化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2SO42=BaSO4。,专题四 要点热点探究,(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与SO2、SO32、I、Fe2等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。,专题四 要点热点探究,(6)忽视反应环境错写生成物如离子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反应物中含有OH，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。,专题四 要点热点探究,例1 2011·课标全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,【点评】 正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应的先后顺序问题。,专题四 要点热点探究,变式题,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,探究点二离子共存问题,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,变式题1,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,变式题2,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,探究点三离子反应的应用离子推断,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,变式题1,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,变式题2,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 要点热点探究,专题四 教师备用习题,【备用理由】该题为离子反应的相关计算，而本专题中只设计了离子方程式和离子共存两个问题，作为例题和变式题针对性均不强，故此作为三个例题之外的补充试题。,专题四 教师备用习题,专题四 教师备用习题,专题四 教师备用习题,【备用理由】 本题涉及了SiO32-，这是本专题的题目中未涉及的离子,专题四 教师备用习题,