示范教案（第二单元课题3 制取氧气第2课时）.doc

1第二课时第二课时 制取氧气的装置和操作制取氧气的装置和操作 教学过程教学过程 知识回顾知识回顾 写出实验室制取氧气的三个反应原理。 导入新课导入新课 知道了制取氧气的反应原理后，这节课我们来选择反应装置，并亲自动手制取氧气，然后 验证氧气的性质。 推进新课推进新课 分析 根据实验台上所给仪器，组内同学充分讨论、设计、自行组装一套实验室制取氧 气的发生装置并讨论出装置的使用范围。 一、选择装置 展示各组设计的装置，组间互相评判其优缺点。 由上述探讨，归纳出制取气体的可行性装置(如右图)： 图一：适合于固体（液体）和液体反应，不需加热； 图二：适合固体在加热条件下制取气体。提问 现在我们还不能完成制取气体的实验，谁能知道还有什么问题没解决呢？ 回答 还需要确定收集装置。 讨论 确定出两种收集方法及收集装置。 方法一：排水法，氧气不易溶于水（右图三） ；方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大（右图四） 。 过渡 确定了收集装置后，我们重点学习用高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项。 二、操作过程 分析 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的一端浸入 水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口有气泡冒出。松开手后，导管口出 现一段水柱。证明装置不漏气 2.装药品。 3.固定仪器,试管口要塞棉花，组装顺序： 先下后上，从左到右。 4.给试管加热，先预热，再集中加热。 5.收集气体，用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么?） ，当 气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。26.（1）如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯， 可能会造成什么后果？) （2）如果用向上排空气法收集，要验满，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，证明已满。 总结 为了便于记忆，我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、离、熄”。谐 音为“茶庄定点收利息”。 讨论 实验过程中应注意什么？ 回答 a.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。 c.试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集 的气体更纯。 e.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。注意：排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是空气，如果这时候就进行收集，会导致收 集到的氧气不纯，所以要等气泡连续均匀地冒出时再收集。 实验练习 用制取的氧气进行相关的性质实验，并与前面的学习作比较。 课堂练习 在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状 况下，部分气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律 回答下列问题。气体相对分子质量标准状况下的密度 (g·L-1)收集方法空气291.293氧气321.429向上排空气法二氧化碳441.964向上排空气法氢气20.089向下排空气法(1)你发现的规律是_。 (2) 实验室制取氨气(其相对分子质量是 17，并且易溶于水)，用_法收集。 答案：答案：（1）在相同条件下，气体的相对分子质量越大，它密度就越大。所以相对分子质量 小于 29 的气体，可以用向下排空气法收集；相对分子质量大于 29 的气体，可以用向上排 空气法收集 （2）向下排空气 课堂小结 本节课我们通过“氧气的制取”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一种气体的操作步 骤和注意事项，为我们以后学习其他气体的制取和性质检验奠定了基础。 板书设计板书设计 制取氧气的装置和操作制取氧气的装置和操作 一、选择装置 二、操作过程 实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄 收集：排水法 向上排空气法 布置作业布置作业 1.上册课本 P42页习题 2、3、4 2.某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ） A.易溶于水，密度比空气小 B.难溶于水，密度比空气小3C.易溶于水，密度比空气大 D.难溶于水，密度比空气大 3.以下对用排水法收集满氧气的集气瓶处理正确的是（ ） A.将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上 B.在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上 C.将集气瓶从水中提出，倒立在桌上 D.将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来 答案：答案：2.B 3.B 教学反思教学反思本课题是学生第一次亲自动手制取物质，要求规范的操作对以后的实验教学至关重要。 在实验中学生都比较感兴趣，并能按照操作规定制取氧气。结合前面的学习验证氧气的性 质都有明显的现象。在一定程度上激发了学生动手实验的欲望。 备课资料备课资料 漫谈催化剂漫谈催化剂如果有人问你：实验室用分解双氧水的方法制取氧气，二氧化锰起到了什么作用？你 会轻松地回答:二氧化锰是催化剂，起催化作用。但对于催化剂和催化作用的实质可能大家 就比较陌生了。下面让我们来领略催化剂的世界吧！化学反应是一个复杂而奇妙的过程，不同反应的化学反应速率也不同，有的化学反应 速率很快，我们可以在反应中加入一定的物质来减慢化学反应的速率，这样的催化剂就叫 做负催化剂。例如油脂酸败是一个化学变化过程，常向油脂中加入 0.010.02%没食子酸 正丙酯起到良好的防止酸败的效果。反之，能加快化学反应的速率的催化剂叫做正催化剂， 像前面提到的二氧化锰就属于正催化剂。催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应的速率加快到几百 万倍以上。在化学范畴里， 催化剂的作用原理与利用香港狮子山隧道来回沙田与九龙城的 情况差不多。催化剂能够提供一条需要较少能量的途径，让化学品产生作用。在生物体中，也存在着一种重要的催化剂酶。酶是植物、动物和微生物产生的具 有催化能力的蛋白质。生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。酶的催化作用同 样具有选择性。例如，淀粉酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖；蛋白质酶催化蛋白质水解成 多肽等，酶在生理学、医学、工农业等方面，都有重要意义。