《从实验学化学》复习课件1.ppt

复复 习习 课课1212本章内容结构本章内容结构一、一、混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯的方法二、二、离子检验离子检验三、三、粗盐中可溶性杂质的除去粗盐中可溶性杂质的除去四、四、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制五、五、以物质的量为中心的各物理量之间的关系以物质的量为中心的各物理量之间的关系六、有关计算六、有关计算 （1 1）有关概念的计算有关概念的计算 （2 2）气体溶于水的计算气体溶于水的计算 （3 3）溶液稀释的计算溶液稀释的计算本章知识结构本章知识结构例例1 1、配制、配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？化钠的质量是多少克？例例2 2、将将28.4gNa28.4gNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250mL250mL溶液，求溶液，求(1)(1)溶溶液中溶质的物质的量浓度；液中溶质的物质的量浓度；(2)(2)溶液中溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物的物质的量浓度。质的量浓度。例例3 3：配制：配制500mL4mol/L500mL4mol/L的盐酸溶液，需要标准状况下的盐酸溶液，需要标准状况下多少升氯化氢气体？多少升氯化氢气体？例例5 5、标准状况下，、标准状况下，1L1L水中可溶解水中可溶解500L500L的的HClHCl气体达到气体达到饱和，求所得盐酸溶液的物质的量浓度？饱和，求所得盐酸溶液的物质的量浓度？【( (盐盐酸酸)=1.19g/cm)=1.19g/cm3 3】例例4 4、将、将30mL0.5mol/L30mL0.5mol/L的的NaClNaCl溶液加水稀释到溶液加水稀释到500mL500mL，求：稀释后溶液中求：稀释后溶液中NaClNaCl的物质的量浓度的物质的量浓度? ?例例1 1、配制、配制500ml0.1mol/L500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？氧化钠的质量是多少克？解：解：500ml=0.5L500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH) n(NaOH)=C(NaOH) V(NaOH aq)V(NaOH aq) =0.1mol/L =0.1mol/L0.5L=0.05mol0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH) m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOHM(NaOH） =0.05mol=0.05mol40g/mol=2g40g/mol=2g答：需氢氧化钠的质量是答：需氢氧化钠的质量是2g2g。例例2 2、将将28.428.4克克NaNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250ml250ml溶液，求溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物质的量浓度。的物质的量浓度。n(Na2SO4)= = =0.2 molm(Na2SO4 )M(Na2SO4) 28.4g142g/molc(Na2SO4)= = =0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L所以所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L解：解：例例3：配制：配制500ml4mol/L的盐酸溶液，需要标准状况的盐酸溶液，需要标准状况下多少升氯化氢气体？下多少升氯化氢气体？解：解：n(HCl)=0.5L4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol22.4L/mol=4.48L例例4 4、将、将30ml0.5mol/L30ml0.5mol/L的的NaClNaCl溶液加水稀释到溶液加水稀释到500ml500ml，稀释后溶液中稀释后溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_0.03mol/L例5、标准状况下，1L水中可溶解448L的HCl气体达到饱和，求所得盐酸溶液的物质的量浓度？(盐酸溶液)=1.19g/cm3)n(HCl)= = 20mol 448L22.4L/molm(HCl)=20mol36.5g/mol=730gm(aq)=730g+1000g=1730g解解：V(aq)=1730g/1.19g.cm3=1453.8mL=1.4538LC(HCl)=20mol/1.4538L=13.9mol/L练习：练习：设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（溶液的说法不正确的是（ ）A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB. 500mL溶液中溶液中NO3-的浓度为的浓度为0.2mol/LC. 500mL溶液中溶液中Ba2+的浓度为的浓度为0.2mol/LD. 500mL溶液中溶液中NO3-的总数为的总数为0.2NAAB方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器举例举例注意事项注意事项过滤过滤蒸发、结蒸发、结晶晶蒸馏蒸馏分液分液萃取萃取不溶性固体不溶性固体与液体的分与液体的分离离从液体中分从液体中分离出可溶性离出可溶性的固体溶质的固体溶质分离沸点不分离沸点不同的液态混同的液态混合物合物分离互不相分离互不相溶的两种液溶的两种液体体利用溶解度的不同，利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质用一种溶剂把溶质从另一不相溶的溶从另一不相溶的溶剂所组成的溶液中剂所组成的溶液中提取出来提取出来漏斗、烧杯、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁玻璃棒、铁架台、滤纸架台、滤纸蒸发皿、酒蒸发皿、酒精灯、玻璃精灯、玻璃棒、铁架台棒、铁架台铁架台、石棉铁架台、石棉网、酒精灯、网、酒精灯、冷凝管、牛角冷凝管、牛角管、锥形瓶管、锥形瓶制蒸馏水、制蒸馏水、分离酒精和分离酒精和水水分液漏斗、分液漏斗、铁架台、铁架台、烧杯烧杯分液漏斗、分液漏斗、铁架台铁架台除去粗盐中除去粗盐中的不溶性杂的不溶性杂质质从食盐水中从食盐水中提取食盐晶提取食盐晶体体分离汽油和水、分离汽油和水、萃取后分离互萃取后分离互不相溶的液体不相溶的液体用用CClCCl4 4从碘从碘水中萃取碘水中萃取碘一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠沉淀洗涤方法沉淀洗涤方法用玻璃棒不断搅拌，用玻璃棒不断搅拌，余热蒸干，溶质较余热蒸干，溶质较稳定稳定下层液体下口出，上下层液体下口出，上层液体上口出层液体上口出网、平、瓷、逆、量网、平、瓷、逆、量1.1.溶剂互不相溶溶剂互不相溶 2.2.溶质在萃取剂中的溶质在萃取剂中的溶解度更大溶解度更大 N(微粒数微粒数) n(物质的量）物质的量） m(质量质量)NA NAM M V ) (标准状况标准状况)(气体体积气体体积)Vm Vm c V(aq)V(aq) C= mol/L 1000 wMm(aq)=m(质）质）+m(剂剂) V(aq)=m(aq)/ W = 100m(质）m(液)六、一定物质的量浓度的溶液的配制六、一定物质的量浓度的溶液的配制1 1、步骤：、步骤：2 2、仪器：、仪器：托盘天平、托盘天平、(或量筒）、（药匙）、或量筒）、（药匙）、烧杯、烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管胶头滴管 分析依据分析依据：c =nV(aq)n=mM（1 1）称量时物体和砝码放反了）称量时物体和砝码放反了(1g(1g以下用游码）；以下用游码）；（2 2）向容量瓶中转移溶液时，容量瓶内有少量水；）向容量瓶中转移溶液时，容量瓶内有少量水；（3 3）向容量瓶内转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒；）向容量瓶内转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒；（4 4）向容量瓶内转移时有少量的溶液，洒到容量瓶外；）向容量瓶内转移时有少量的溶液，洒到容量瓶外；（5 5）定容时水加多后，用滴管吸出；）定容时水加多后，用滴管吸出；（6 6）定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线；）定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线；（7 7）定容时）定容时俯视刻度线俯视刻度线；（8 8）定容时仰视刻度线。）定容时仰视刻度线。3 3、误差分析、误差分析 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度增大；浓度增大； 仰视刻度线，实际仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，加水量超过刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度减小。浓度减小。 离子离子 检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 化学方程式化学方程式 （以（以两种物质为例）两种物质为例） SO42- Cl- CO32- 产生不溶于产生不溶于稀盐酸的白稀盐酸的白色沉淀色沉淀不溶于稀不溶于稀HNOHNO3 3的白色沉淀的白色沉淀产生无色无味产生无色无味使澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊的气体变浑浊的气体Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O稀盐酸和稀盐酸和 BaClBaCl2 2溶液溶液 稀盐酸和澄清稀盐酸和澄清石灰水石灰水稀硝酸和稀硝酸和AgNOAgNO3 3 溶溶液液二、离子检验二、离子检验杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2溶液溶液NaOH溶液溶液Na2CO3溶液溶液BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl三、除去粗盐中可溶性杂质：三、除去粗盐中可溶性杂质：稀盐酸稀盐酸只要只要加在加在之后，之后，稀盐稀盐酸放最后酸放最后便合理，（在加稀盐酸之前必须便合理，（在加稀盐酸之前必须先过滤）先过滤）