《从实验学化学》复习课件1.ppt
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1、复复 习习 课课1212本章内容结构本章内容结构一、一、混合物分离和提纯的方法混合物分离和提纯的方法二、二、离子检验离子检验三、三、粗盐中可溶性杂质的除去粗盐中可溶性杂质的除去四、四、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制五、五、以物质的量为中心的各物理量之间的关系以物质的量为中心的各物理量之间的关系六、有关计算六、有关计算 (1 1)有关概念的计算有关概念的计算 (2 2)气体溶于水的计算气体溶于水的计算 (3 3)溶液稀释的计算溶液稀释的计算本章知识结构本章知识结构例例1 1、配制、配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢氧的氢氧化钠溶液
2、,需要氢氧化钠的质量是多少克?化钠的质量是多少克?例例2 2、将将28.4gNa28.4gNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250mL250mL溶液,求溶液,求(1)(1)溶溶液中溶质的物质的量浓度;液中溶质的物质的量浓度;(2)(2)溶液中溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物的物质的量浓度。质的量浓度。例例3 3:配制:配制500mL4mol/L500mL4mol/L的盐酸溶液,需要标准状况下的盐酸溶液,需要标准状况下多少升氯化氢气体?多少升氯化氢气体?例例5 5、标准状况下,、标准状况下,1L1L水中可溶解水中可溶解500L500L的的HClHCl气体达到气体达到饱
3、和,求所得盐酸溶液的物质的量浓度?饱和,求所得盐酸溶液的物质的量浓度?【( (盐盐酸酸)=1.19g/cm)=1.19g/cm3 3】例例4 4、将、将30mL0.5mol/L30mL0.5mol/L的的NaClNaCl溶液加水稀释到溶液加水稀释到500mL500mL,求:稀释后溶液中求:稀释后溶液中NaClNaCl的物质的量浓度的物质的量浓度? ?例例1 1、配制、配制500ml0.1mol/L500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量是多少克?氧化钠的质量是多少克?解:解:500ml=0.5L500ml=0.5Ln(NaOH)=C(NaOH) n(N
4、aOH)=C(NaOH) V(NaOH aq)V(NaOH aq) =0.1mol/L =0.1mol/L0.5L=0.05mol0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH) m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOHM(NaOH) =0.05mol=0.05mol40g/mol=2g40g/mol=2g答:需氢氧化钠的质量是答:需氢氧化钠的质量是2g2g。例例2 2、将将28.428.4克克NaNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250ml250ml溶液,求溶液,求溶液中溶质的物质的量浓度,并求溶液中溶液中溶质的物质的量浓度,并求溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-
5、2-的物质的量浓度。的物质的量浓度。n(Na2SO4)= = =0.2 molm(Na2SO4 )M(Na2SO4) 28.4g142g/molc(Na2SO4)= = =0.8mol/Ln(Na2SO4)V(aq)0.2mol0.25L所以所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L解:解:例例3:配制:配制500ml4mol/L的盐酸溶液,需要标准状况的盐酸溶液,需要标准状况下多少升氯化氢气体?下多少升氯化氢气体?解:解:n(HCl)=0.5L4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol22.4L/mol=
6、4.48L例例4 4、将、将30ml0.5mol/L30ml0.5mol/L的的NaClNaCl溶液加水稀释到溶液加水稀释到500ml500ml,稀释后溶液中稀释后溶液中NaClNaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_0.03mol/L例5、标准状况下,1L水中可溶解448L的HCl气体达到饱和,求所得盐酸溶液的物质的量浓度?(盐酸溶液)=1.19g/cm3)n(HCl)= = 20mol 448L22.4L/molm(HCl)=20mol36.5g/mol=730gm(aq)=730g+1000g=1730g解解:V(aq)=1730g/1.19g.cm3=1453.8mL=1.4538L
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