(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练10 化学反应中的能量变化.pdf

提升训练提升训练 1010化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化1 1。（2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确）()A.C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2(g)+3H2O（g）H=1 367。0 kJ mol（标准燃烧热)B.NaOH（aq）+HCl(aq)NaCl（aq)+H2O(l）1H=+57.3 kJ mol （中和热)1C.S(s）+O2（g）SO2(g）H=269 kJ mol (反应热)1D。2NO2O2+2NOH=+116。2 kJ mol （反应热)2 2。（2018湖州统测)下列说法正确的是()1A。图中 H1=H2+H3B。图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C.图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图可表示由 CO(g)生成 CO2（g）的反应过程和能量关系3 3。（2018富阳中学模拟）25 、101 kPa 下:2Na（s)+ O2(g）Na2O(s）1H1=414 kJ mol2Na(s)+O2(g）Na2O2(s）1H2=511 kJ mol下列说法正确的是(）A。和产物的阴、阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C。常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐增大-1D。25 、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ mol4 4.(2018舟山模拟）已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是(）A.2C2H4(g)+6O2（g)4CO2(g）+4H2O(l）-1H=-4bkJ molB.C2H4（g）+3O2（g)2CO2(g)+2H2O（l）1H=+2bkJ molC.2C2H4（g)+6O2（g)4CO2（g）+4H2O(l)H=-2bkJ molD.2C2H4（g）+6O2（g)4CO2(g）+4H2O(l)1H=+bkJ mol5 5.下列物质放入水中，会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6 6。乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图（图中曲线 b)所示.下列有关叙述正确的是(）-1A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中曲线 a 可表示使用催化剂时的能量变化D。逆反应的活化能大于正反应的活化能7 7。乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键1键能/（kJmol ）C-H4121+H2(g)。CC348C C612H-H436根据表中数据计算上述反应的 H（kJ mol ）（）A。-124B.+124C.+1 172D.-1 0488 8.2 mol Cl2（g)与足量的 H2（g)反应生成 HCl(g），在 298。15 K 时测得放出 369。2 kJ 能量.在下列热化学方程式中,不正确的是（)A.H2(g）+Cl2(g）2HCl(g)1H=369.2 kJmolB.2H2（g）+2Cl2（g)4HCl(g）1H=-369。2 kJmolC.HCl(g） H2(g）+ Cl2（g)-1H=+92。3 kJmolD。 H2（g)+ Cl2(g）HCl（g）1H=-92.3 kJmol9 9。根据能量变化示意图得出的结论正确的是（）A。1 mol C 完全燃烧生成 CO2时放出的热量为 393。5 kJmolB.2C（s)+O2(g)2CO（g)-1H=221.0 kJmolC。2CO2 (g)2CO(g)+O2(g）1H=+283。0 kJmolD。C(s)+O2(g）CO2(g）1H=+393.5 kJmol1010。运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂.已知:1H2(g)H2(l）H=0.92 kJmol ，-1O2(g)O2（l)H=6.84 kJmol 。1下列说法正确的是（)A.2 mol H2(g)与 1 mol O2（g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低-1B。表示氢气的标准燃烧热的 H=-241。8 kJmol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为 2H2（l）+O2（l）2H2O(g)H=474.92 kJmolD。H2O（g）变成 H2O(l）的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量1111.已知：P4（g)+6Cl2（g）4PCl3（g)-1H=akJmol ，-1P4（g)+10Cl2（g）4PCl5(g)H=bkJmol ,又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5（g)中 PCl 键的键能为c11kJmol ,PCl3(g)中 P-Cl 键的键能为 1。2ckJmol 。下列叙述正确的是（）A。P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能B.可求 Cl2(g）+PCl3（g)PCl5（s）的反应热 HC.ClCl 键的键能为kJmol11D。P-P 键的键能为kJmol1212。TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗 TiCl4纯 TiCl4氯化过程:TiO2与 Cl2难以直接反应,加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s） +2Cl2（g）TiCl4（g)+O2（g)-1H1=+175.4 kJmol12C（s） +O2（g）2CO（g)H2=220。9 kJmol（1)沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g）和 CO(g)的热化学方程式:。(2）氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断:CO2生成 CO 反应的 H0(填“”“”或“=”），判断依据：。1313.（1)已知:若表示 1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3,试用 H1、H2、H3表示 CO（g）+2H2(g）-11CH3OH(l）的 H=。若 H1=285.8 kJ mol ,H2=+283.0 kJ mol，某H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113。74 kJ 能量,同时生成 3.6 g 液态水,则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为。（2)以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)1H=+206。0 kJ mol-1。CO（g)+2H2（g)CH3OH(g）H=-129。0 kJ molCH4（g）与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2（g)的热化学方程式为.参考答案提升训练 1010化学反应中的能量变化1 1。CA 项，生成的水不是液态水,故 A 项中 H不能表示 C2H5OH 的标准燃烧热;B 项,中和反应为放热反应，故 B 项中 H应为负值;D 项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态.2 2.C若将图中 H1对应的箭头改变方向(指向 H2O），则根据盖斯定律可知有H1=H2+H3,A 项错误;图加入催化剂后,该反应的活化能为E1，B 项错误；图中,加入醋酸溶液后发生反应:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后,溶液体积增大，离子浓度减小,电导率减小，将 NaOH 反应完毕后，加入的醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O，溶液中导电离子浓度增大，溶液电导率增大,氨水反应完毕后,再加入醋酸溶液后,溶液体积增大,因为醋酸是弱酸，则溶液的电导率会减小，C 项正确；图中各物质的聚集状态没有注明,D 项错误.3 3.DA 项,和产物中阳离子均为 Na ,阴离子分别为 O 、+2-，则阴、阳离子个数比均为 12,错误；B 项,和生成等物质的量的产物,由 Na 元素的化合价变化可知转移电子数相同,错误；C 项，Na 与 O2加热生成 Na2O2，随温度升高生成 Na2O 的速率减小,错误;D 项，由盖斯定律可知,2-可得 Na2O2（s)+2Na（s)2Na2O（s）,则 H=（-414 kJ mol111)2（511 kJ mol)=-317 kJ mol ,正确。4 4。A乙烯燃烧是放热反应,H为负值,生成 1 mol CO2时,放热b kJ，故生成 4 mol CO2时,放热 4b kJ.5 5.DA、B、C 中物质均溶于水,热效应不明显,CaO 与水反应,放出大量的热,热效应明显。6 6.C从图示可以看出反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应，A 项错误;焓变与反应过程中是否使用催化剂无关，B 项错误;加入催化剂可以降低反应的活化能,C 项正确；正反应是吸热反应,逆反应的活化能小于正反应的活化能，D 项错误.7 7.BH=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是CH2CH3中总键能与1CH CH2、H2总键能之差,故 H=（5412+348-3412-612-436)kJmol=+124 kJmol1，故选 B.8 8。A2 mol Cl2（g)对应放出的热量为 369。2 kJ,1 mol Cl2(g)对应放出的热量为184。6 kJ， mol Cl2(g）对应放出的热量为 92.3 kJ，故 A 错误,B 正确;放热反应的 H为负值, H2（g)+ Cl2（g）HCl(g)是放热反应，HCl（g）H2（g)+ Cl2（g)是吸热反应,在相同条件下其 H的绝对值相等，符号相反，故 C、D 两项正确。9 9.B根据能量变化示意图，1 mol C（s)完全燃烧生成 CO2（g）时放出的热量为 393。5kJ,A 项热量的单位错误；由图可知,1 mol C（s)不完全燃烧生成 CO（g)时放热 110。5 kJ 热-1量,则热化学方程式为 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221。0 kJmol ，故 B 正确;由题图可知,1 mol CO2分解生成 1 mol CO 和 0。5 mol 氧气吸收 283。0 kJ 热量，则热化学方程式为-12CO2(g）2CO(g)+O2(g）H=566。0 kJmol ,故 C 错误；碳的燃烧反应是放热反应,H0，故 D 错误。1010.CA 项，由图像分析，2 mol H2(g)与 1 mol O2(g）反应生成 2 mol H2O（g），放出483.6 kJ 的热量,故 2 mol H2（g）与 1 mol O2（g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g）所具有的总能量高，A 项错误。B 项，氢气的标准燃烧热是指 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故表示氢气的标准燃烧热的 H=误。C 项,2H2(g）+O2（g）kJmol =-285.8 kJmol,B 项错1112H2O(g)H=483。6 kJmol ，H2(g）H2（l）H=-0.92 kJmol ,O2（g)O2（l)H=-6。84 kJmol ,根据盖斯定律,由-12可得 2H2（l）+O2（l)2H2O(g)H=-474.92 kJmol ，C 项正确。D 项,H2O(g）生成 H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成,D 项错误。111111.CP-Cl 键的键能大于 PP 键的键能,A 项错误；PCl5（g）PCl5（s)的能量转化未知，无法求出 B 项反应的反应热,B 项错误;设 Cl-Cl 键的键能为x,根据盖斯定律，反应-11得到 4PCl3（g)+4Cl2(g）4PCl5（g)H=（ba)kJmol ,则（ba）kJmol =1.2ckJmol 12+4xckJmol 20,x=-1-1kJmol ，C 项正确；同理可得 PP-1键的键能为kJmol ，D 项错误。-11212。答案： （1）TiO2(s）+2Cl2(g）+2C（s)TiCl4（g）+2CO（g)H=-45.51kJmol(2)温度越高,CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少，说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应解析： 由制备纯 TiCl4的流程示意图,钛精矿与氯气、C 发生氯化过程，反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。1(1)由.TiO2(s）+2Cl2（g)TiCl4（g）+O2（g)H1=+175。4 kJmol-1。2C（s)+O2(g)2CO（g）H2=220。9 kJmol ，结合盖斯定律可知,+得到 TiO2（s）+2Cl2（g)+2C(s）TiCl4（g）+2CO（g)H=-1-11（+175。4 kJmol )+(-220。9 kJmol )=-45。5 kJmol ,即热化学方程式为-1TiO2(s)+2Cl2（g）+2C（s)TiCl4(g)+2CO（g）H=45.5 kJmol 。(2）因温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少，说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应,所以 H0;温度越高，CO 的物质的量越多而 CO2的物质的量少,说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应.1313。答案： （1）2H1H2-H311(2）CH4(g)+H2O（g）CH3OH(g)+H2(g)1H=+77 kJ mol解析： (1）由反应可得H2(g）+ O2(g）H2O（l)H1,由反应可得CO2（g)CO(g）+ O2(g)H2,由表示 1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为 H3可得CH3OH（l)+ O2（g)CO2（g）+2H2O(l)H3，将2-可得目标热化学方程式,故 H=2H1-H2-1H3.由 H1、H2可知表示 H2、CO 的标准燃烧热的 H分别为-285。8 kJ mol 、283。-10 kJ mol ,混合气体完全燃烧生成 3.6 g 液态水,n(H2O）=0。2 mol,n(H2）=0.2 mol,H2燃-1烧放出的热量Q=0。2 mol285。8 kJ mol =57。16 kJ，则混合气体中 CO 燃烧放出的热量为 113。74 kJ57.16 kJ=56.58 kJ,则混合气体中n(CO)=（2）依据盖斯定律,+得到：CH4（g)+H2O(g)-1-10） kJ mol =+77 kJ mol 。0.2 mol。CH3OH(g)+H2(g）H=(206。0-129。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in ourbusy schedule. 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